Mục lục bài viết
Cập Nhật: 2022-03-10 07:09:14,Bạn Cần biết về Đề thi chuyên hóa lương thế vinh tỉnh đồng nai. Quý khách trọn vẹn có thể lại phản hồi ở cuối bài để Mình đc tương hỗ.
Tải về miễn phí đề ôn tập thi thử THPT vương quốc môn Hóa học năm 2018 lần 1 của trường Trung học phổ thông chuyên Lương Thế Vinh, tỉnh Đồng Nai. Tài liệu đề hóa thi thử THPT Lương Thế Vinh có kèm theo đáp án cho học viên thuận tiện và đơn thuần và giản dị so sánh.
1
D
11
A
21
D
31
B
2
C
12
B
22
A
32
D
3
B
13
B
23
C
33
B
4
C
14
C
24
D
34
D
5
D
15
D
25
B
35
B
6
A
16
A
26
B
36
A
7
C
17
C
27
A
37
C
8
D
18
B
28
A
38
D
9
B
19
D
29
B
39
C
10
A
20
A
30
C
40
A
Chúc những em ôn tập và thi tốt !
Đề thi thử môn Hóa THPT chuyên Lương Thế Vinh, Đồng Nai (Lần 2)
Đề thi thử THPT Quốc gia năm 2017 môn Hóa học trường THPT chuyên Lương Thế Vinh, Đồng Nai (Lần 2) – Đề 2 là đề thi được ra theo cấu trúc thi THPT Quốc gia 2017 của Bộ Giáo dục đào tạo và Đào tạo nên Soanbai123 sưu tầm và trình làng tới những bạn bài trắc nghiệm này giúp những bạn tự rèn luyện và củng cố kiến thức và kỹ năng hiệu suất cao.
Mời những bạn học viên tìm hiểu thêm thêm bài test:
Đề thi minh họa kỳ thi THPT Quốc gia năm 2017 môn Hóa (Lần 3) – Đề 2
Đề thi Hoá 10 học kì 1 Trường THPT Chuyên Lương Thế Vinh- Đồng Nai có lời giải và đáp án rõ ràng gồm 30 câu trắc nghiệm. Các bạn xem ở dưới.
SỞ GD&ĐT ĐỒNG NAI
TRƯỜNG THPT CHUYÊN LƯƠNG THẾ VINH
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I
MÔN: Hóa – Lớp 10
Thời gian làm bài: 45 phút; không kể thời hạn phát đề
Câu 1 (VD): Cabon trong tự nhiên là hỗn hợp của hai đồng vị 12C và 13C, trong số đó đồng vị 12C chiếm 98,89%. Biết rằng đồng vị cacbon 13C có nguyên tử khối bằng 12,991. Nguyên tử khối trung bình của cacbon là
A. 12,512. B. 12,111. C. 12,011. D. 12,150.
Câu 2 (VD): Cho 15,2 gam hỗn hợp X gồm Mg và Ca phản ứng vừa đủ với 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm Cl2 và O2 thu được 39,7 gam chất rắn Z chỉ gồm những muối clorua và những oxit sắt kẽm kim loại. Khối lượng của Mg trong 15,2 gam X là
A. 4,8 gam. B. 7,2 gam. C. 9,2 gam. D. 3,6 gam.
Câu 3 (TH): Cho phương trình hóa học sau:
FeS2 + KNO3 + KHSO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + NO + H2O.
Tổng thông số (số nguyên, tối giản) của toàn bộ những chất phản ứng trong phương trình trên là
A. 20 B. 24 C. 52 D. 44
Câu 4 (NB): Nội dung của quy mô tân tiến về yếu tố hoạt động giải trí và sinh hoạt của electron trong nguyên tử là:
A. Trong nguyên tử, những electron hoạt động giải trí và sinh hoạt xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác lập. B. Trong nguyên tử, những lectron hoạt động giải trí và sinh hoạt xung quanh hạt nhân theo những quỹ đạo tròn. C. Trong nguyên tử, những electron hoạt động giải trí và sinh hoạt xung quanh hạt nhân theo những quỹ đạo hình bầu dục. D. Trong nguyên tử, những electron hoạt động giải trí và sinh hoạt xung quanh hạt nhân theo những quỹ đạo xác lập nhưng quỹ đạo có hình dạng bất kì.
Câu 5 (TH): Phản ứng nào tại đây thuộc loại phản ứng oxi hóa khử?
A. NaOH + HBr → NaBr + H2O. B. 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO.
C. Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4. D. O3 → O2 + O.
Câu 6 (TH): Cho dãy những chất sau: Na, SO2, FeO, N2, HCl. Số chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử là
A. 3 B. 4 C. 5 D. 2
Câu 7 (TH): Cho dãy những chất sau: NH3, HCl, O2, Cl2, H2O, CO2. Số chất trong dãy mà phân tử không trở thành phân cực là
A. 1 B. 4 C. 3 D. 2
Câu 8 (TH): Vị trí của Al trong chu kì và nhóm thể hiện như sau:
Cho những nhận xét sau:
(a) Từ Mg đến Si, nửa đường kính nguyên tử tăng.
(b) Al là sắt kẽm kim loại lưỡng tính vì Mg là sắt kẽm kim loại còn Si là phi kim.
(c) Tổng số electron hóa trị của Mg, Al, Si bằng 9.
(d) Tính axit của những hidroxit giảm dần theo trật tự: H2SiO3, Al(OH)3, Mg(OH)2.
(e) Nguyên tố Mg, Al, Si không tạo nên hợp chất khí với hidro.
(f) Độ âm điện giảm dần theo trật tự: Si, Al, Mg, B.
Trong những phát biểu trên, số phát biểu đúng là
A. 2 B. 3 C. 5 D. 4
Câu 9 (VDC): X và Y là hai sắt kẽm kim loại thuộc cùng một nhóm A trong bảng tuần hoàn những nguyên tố hóa học. Biết ZX<ZY và ZX + ZY = 24. Phát biểu nào sau đấy là không đúng?
A. X, Y đều phải có 2 electron ở phân lớp ngoài cùng.
B. Bán kính nguyên tử của Y to nhiều hơn nửa đường kính nguyên tử của X.
C. Trong bảng tuần hoàn những nguyên tố hóa học thì X, Y đều thuộc nhóm IIA.
D. Hidroxit tương ứng với oxit tốt nhất của X, Y đều phải có tính bazo mạnh.
Câu 10 (NB): Trong bảng tuần hoàn những nguyên tố, nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất là
A. flo. B. oxi. C. clo. D. nito.
Câu 11 (TH): Quá trình hình thành link nào tại đây được mô tả đúng?
A. B.
C. D.
Câu 12 (VD): Hòa tan trọn vẹn 7,30 gam hỗn hợp hai sắt kẽm kim loại kiềm X, Y (MX < MY) thuộc hai chu kì liên tục vào 200 gam nước thu được dung dịch Z và 7,84 lít khí hidro (đktc). Nồng độ Phần Trăm của YOH trong dung dịch Z là
A. 2,904%. B. 6,389%. C. 2,894%. D. 1,670%.
Câu 13 (TH): Phát biểu nào sau đấy là không đúng?
A. Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron trong nguyên tử.
B. Khối những nguyên tố p. gồm những nguyên tố thuộc nhóm IIIA đến VIIIA (trừ He).
C. Oxit tốt nhất của một nguyên tố ở nhóm VIIA luôn có công thức R2O7.
D. Bảng tuần hoàn có 18 cột được phân thành 8 nhóm A và 8 nhóm B.
Câu 14 (NB): Trong hợp chất MgF2, điện hóa trị của F và Mg lần lượt là
A. -1 và +2. B. 2+ và 1-. C. 1- và 2+. D. 1 và 2.
Câu 15 (TH): Nguyên tử X có tổng số hạt cơ bản là 77, trong số đó số hạt mang điện nhiều hơn thế nữa số hạt không mang điện là 19. Cho những phát biểu sau:
(a) Nguyên tử X có số khối là 53.
(b) Nguyên tử X có 7 electron s.
(c) Lớp M của nguyên tử X có 13 electron.
(d) X là nguyên tố s.
(e) X là nguyên tố sắt kẽm kim loại.
(f) X có 4 lớp electron.
Trong những phát biểu trên, số phát biểu đúng là
A. 5 B. 6 C. 3 D. 4
Câu 16 (NB): Liên kết cộng hóa trị là link
A. giữa những phi kim với nhau.
B. được tạo ra giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung.
C. trong số đó cặp electron dùng chung bị lệch về một nguyên tử.
D. được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa những ion mang điện tích trái dấu.
Câu 17 (NB): Trong bảng tuần hoàn những nguyên tố hóa học, số chu kì nhỏ và chu kì lớn lần lượt là
A. 4 và 3. B. 4 và 4. C. 3 và 3. D. 3 và 4.
Câu 18 (VD): Nguyên tử R có thông số kỹ thuật kỹ thuật electron lớp ngoài cùng là ns2np3. Trong hợp chất khí với hidro thì hidro chiếm 17,647% về khối lượng. R là
A. As. B. S. C. N. D. P.
Câu 19 (TH): Phát biểu nào sau đấy là không đúng?
A. Đồng vị là những nguyên tố có cùng số proton nhưng khác số notron.
B. Những electron ở lớp K có mức tích điện thấp nhất.
C. Đặc trưng cơ bản của nguyên tử là số cty chức năng điện tích hạt nhân và số khối.
D. Các electron trên cùng một phân lớp có mức tích điện bằng nhau.
Câu 20 (TH): Cho những phát biểu sau:
(a) Liên kết trong phân tử HCl, H2O là link cộng hóa trị có cực.
(b) Trong phân tử CH4, nguyên tố C có cộng hóa trị là 4.
(c) Dãy sắp xếp thứ tự tăng dần độ phân cực link trong phân tử: H2O, H2S, Na2O, K2O (biết ZO = 8; ZS = 16).
(d) Trong phân tử C2H2 có một link ba.
Phát biểu không đúng là
A. (d). B. (c). C. (b). D. (a).
Câu 21 (TH): Cho thông số kỹ thuật kỹ thuật electron nguyên tử của một số trong những nguyên tố:
(a) 1s22s22p63s23p63d34s2
(b) 1s2
(c) 1s22s2
(d) 1s22s22p1
(e) 1s22s22p63s2
(f) 1s12s22p63s23p2
Có mấy thông số kỹ thuật kỹ thuật electron nguyên tử là của nguyên tố sắt kẽm kim loại?
A. 1 B. 4 C. 2 D. 3
Câu 22 (NB): Dấu hiệu để nhận ra một phản ứng oxi hóa – khử là
A. tạo ra chất khí. B. tạo ra chất kết tủa.
C. có sự thay đổi sắc tố của những chất. D. có sự thay đổi số oxi hóa của một số trong những nguyên tố.
Câu 23 (VDC): Ở nhiệt độ 20oC, khối lượng riêng của sắt kẽm kim loại X bằng 10,48 g/cm3 và nửa đường kính nguyên tử X là một trong những,446.10-8 cm. Giả thiết trong tinh thể những nguyên tử X có dạng hình cầu và có độ rỗng là 26%. Biết số Avogadro NA = 6,022.1023. Kim loại X là
A. Fe. B. Cu. C. Ag. D. Cr.
Câu 24 (TH): Cho phương trình hóa học của phản ứng: 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu.
Nhận xét nào tại đây về phản ứng trên là đúng?
A. Al2(SO4)3 là chất khử, CuSO4 là chất oxi hóa.
B. CuSO4 là chất khử, Al2(SO4)3 là chất oxi hóa.
C. Al là chất oxi hóa, CuSO4 là chất khử.
D. CuSO4 là chất oxi hóa, Al là chất khử.
Câu 25 (TH): Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIA có thông số kỹ thuật kỹ thuật electron là
A. 1s22s22p63s2. B. 1s22s22p63s1. C. 1s22s22p63p2. D. 1s22s22p6.
Câu 26 (TH): Trong số những chất sau: HF, CaO, CH4, N2, Số lượng những chất có link cộng hóa trị và link ion lần lượt là
A. 2 và 2. B. 3 và 1. C. 2 và 1. D. 1 và 3.
Câu 27 (VD): Ion X2- có 18 electron. Trong ion X2-, số hạt mang điện nhiều hơn thế nữa số hạt không mang điện là 17. Số khối của hạt nhân nguyên tử X là
A. 32. B. 35. C. 34. D. 33.
Câu 28 (VD): Hòa tan 12,6 gam Fe bằng dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được dung dịch X. Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M. Giá trị của V là
A. 180. B. 90. C. 45. D. 135.
Câu 29 (NB): Các hạt cấu trúc nên hạt nhân của hầu hết những nguyên tử là
A. electron và proron. B. notron và electron
C. proton và notron. D. electron, proton và notron.
Câu 30 (VD): Cần tối thiểu m gam kẽm để khử trọn vẹn lượng bạc có trong 300 ml dung dịch AgNO3 0,1M. Giá trị của m là
A. 0,975. B. 1,950. C. 3,900. D. 3,240.
Đáp án
1-C
2-B
3-A
4-A
5-B
6-B
7-C
8-A
9-D
10-A
11-D
12-A
13-C
14-C
15-A
16-B
17-D
18-C
19-A
20-B
21-D
22-D
23-C
24-D
25-A
26-B
27-D
28-B
29-C
30-A
LỜI GIẢI CHI TIẾT
Câu 1: Đáp án C
Phương pháp giải:
Dựa vào công thức tính nguyên tử khối trung bình: $bar A = fracaX + bY100$
Trong số đó:
+ X, Y là nguyên tử khối của những đồng vị
+ a, b là Phần Trăm số nguyên tử của đồng vị X, Y
Giải rõ ràng:
$bar M_C = frac12.98,89 + 12,991.(100 – 98,89)100 = 12,011$
Câu 2: Đáp án B
Phương pháp giải:
Bảo toàn khối lượng, bảo toàn e.
Giải rõ ràng:
Đặt nCl2 = x; nO2 = y (mol)
BTKL: mY= mZ – mX = 39,7 – 15,2 = 24,5 (g)
Ta có hệ: $left{ beginarraylx + y = 0,4\71x + 32y = 24,5endarray right. to left{ beginarraylx = 0,3\y = 0,1endarray right.$
Đặt nMg = a; nCa = b (mol)
Ta có hệ: => mMg = 0,3.24 = 7,2 (g)
Câu 3: Đáp án A
Phương pháp giải:
Giả sử ban sơ số oxi hóa của S là +6, cân đối theo phương pháp thăng bằng electron.
Giải rõ ràng:
$2mathop Felimits^ – 12 mathop S_2limits^ + 6 ,, + ,,,10Kmathop NO_3limits^ + 5 , + ,8KHSO_4 to mathop Felimits^ + 3 _2left( SO_4 right)_3,, + ,,9K_2SO_4,, + ,,10mathop Nlimits^ + 2 O,, + ,,4H_2O$
$left. beginarray*20lmathop x1mkern 1mu mkern 1mu limits^ \mathop x10mkern 1mu mkern 1mu limits^ endarray right|left| beginarray*20lmathop mkern 1mu mkern 1mu mkern 1mu 2Felimits^ – 12 – 30e to 2mathop Felimits^ + 3 \mathop Nlimits^ + 5 + 3e to mathop Nlimits^ + 2 endarray right.$
Tổng thông số (số nguyên, tối giản) của toàn bộ những chất phản ứng trong phương trình trên là 2+10+8 = 20
Câu 4: Đáp án A
Câu 5: Đáp án B
Phương pháp giải:
Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng hóa học trong số đó có sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tố.
Giải rõ ràng:
Câu 6: Đáp án B
Phương pháp giải:
Những chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử là những chất vừa có kĩ năng cho và nhận e.
Giải rõ ràng:
Na: chỉ có tính khử
SO2: S có số oxi hóa +4 là số oxi hóa trung gian => có tính khử và oxi hóa
FeO: Fe có số oxi hóa +2 là số oxi hóa trung gian => có tính khử và oxi hóa
N2: N có số oxi hóa 0 là số oxi hóa trung gian => có tính khử và oxi hóa
HCl: H có số oxi hóa +1 trọn vẹn có thể nhận e để lên 0, Cl có số oxi hóa -1 trọn vẹn có thể cho e để lên mức oxi hóa cao hơn nữa => có tính khử và oxi hóa
Câu 7: Đáp án C
Phương pháp giải:
Giải rõ ràng:
Những chất phân tử không trở thành phân cực là: O2, Cl2, CO2.
Chú ý: Trong phân tử CO2 thì link giữa C và O là link phân cực, nhưng nếu xét toàn phân tử thì CO2 không phân cực.
Câu 8: Đáp án A
Phương pháp giải:
Dựa vào sự biến hóa tuần hoàn của một số trong những tính chất của nguyên tử.
Giải rõ ràng:
(a) Sai vì trong cùng 1 chu kì theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì nửa đường kính nguyên tử giảm
(b) Sai vì không tồn tại khái niệm sắt kẽm kim loại lưỡng tính
(c) Đúng. Mg thuộc nhóm IIA (2e hóa trị), Al thuộc nhóm IIIA (3e hóa trị), Si thuộc nhóm IVA (4e hóa trị)
(d) Đúng
(e) Sai vì H2 tạo hợp chất khí với Si là SiH4
(f) Sai vì trong cùng 1 nhóm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân độ âm điện giảm dần => độ âm điện của B to nhiều hơn của Al
Câu 9: Đáp án D
Phương pháp giải:
Giải rõ ràng:
TH1: X, Y cách nhau 1 chu kì nhỏ
$left{ beginarraylZ_Y – Z_X = 8\Z_X + Z_Y = 24endarray right. to left{ beginarraylZ_X = 8\Z_Y = 16endarray right.$ loại do X, Y không phải là sắt kẽm kim loại
TH2: X, Y cách nhau 1 chu kì lớn
$left{ beginarraylZ_Y – Z_X = 18\Z_X + Z_Y = 24endarray right. to left{ beginarraylZ_X = 3\Z_Y = 21endarray right.$ loại
TH3: X, Y cách nhau 2 chu kì nhỏ
$left{ beginarraylZ_Y – Z_X = 8.2\Z_X + Z_Y = 24endarray right. to left{ beginarraylZ_X = 4(Be)\Z_Y = 20(Ca)endarray right.$
Be: 1s22s2
Ca: 1s22s22p63s23p64s2
A, B, C dúng
D sai vì Be(OH)2 có tính bazo yếu
Câu 10: Đáp án A
Câu 11: Đáp án D
Câu 12: Đáp án A
Phương pháp giải:
Viết PTHH và tính toán theo PTHH.
Giải rõ ràng:
Gọi công thức chung của 2 sắt kẽm kim loại là M
M + H2O → MOH + 0,5 H2
0,7 ← 0,35 (mol)
M = 7,3/0,7 = 10,43 => Li và Na
Đặt nLi = x; nNa = y (mol)
$left{ beginarrayl7x + 23y = 7,3\x + y = 0,7endarray right. to left{ beginarraylx = 0,55\y = 0,15endarray right.$
mdd sau phản ứng = mKL + mH2O – mH2 = 7,3 + 200 – 0,35.2 = 206,6 (g)
$ to C% _NaOH = frac0,15.40206,6.100% = 2,904% $
Câu 13: Đáp án C
Phương pháp giải:
Giải rõ ràng:
C sai vì oxit của F với oxi là OF2
Câu 14: Đáp án C
Phương pháp giải:
Điện hóa trị là điện tích của ion (viết số trước, dấu sau)
Giải rõ ràng:
Điện hóa trị của F là một trong những- và Mg là 2+
Câu 15: Đáp án A
Phương pháp giải:
Giải rõ ràng:
$left{ beginarrayl2Z + N = 77\2Z – N = 19endarray right. to left{ beginarraylZ = 24\N = 29endarray right.$
(a) A = Z + N = 24+29 = 53 => Đúng
(b) X: 1s22s22p63s23p63d54s1 có 2 + 2 + 2 + 1 = 7 electron s => Đúng
(c) Lớp M (lớp 3) có 2 + 6 + 5 = 13 e => Đúng
(d) Electron ở đầu cuối được điền vào phân lớp d nên X là nguyên tố d => Sai
(e) Đúng
(f) Đúng
Câu 16: Đáp án B
Câu 17: Đáp án D
Câu 18: Đáp án C
Phương pháp giải:
Giải rõ ràng:
Hợp chất khí của R với H là: RH3
$% m_H = frac3R + 3.100% = 17,647% $$ to R = 14(N)$
Câu 19: Đáp án A
Phương pháp giải:
Giải rõ ràng:
A sai vì đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác số notron.
Câu 20: Đáp án B
Phương pháp giải:
Giải rõ ràng:
(c) Sai vì: + Độ âm điện O > S => χO – χH > χS – χH => H-O phân cực hơn H-S
+ Độ âm điện Na > K => χO – χNa Na-O kém phân cực hơn K-O
Câu 21: Đáp án D
Phương pháp giải:
Kim loại là những nguyên tử có một, 2, 3 electron lớp ngoài cùng (trừ H, He, B)
Giải rõ ràng:
Kim loại là những nguyên tử có một, 2, 3 electron lớp ngoài cùng (trừ H, He, B).
Các sắt kẽm kim loại là: (a) (c) (e)
Câu 22: Đáp án D
Câu 23: Đáp án C
Phương pháp giải:
Giải rõ ràng:
Thể tích 1 nguyên tử X là: $V_ngtu = frac43pi r^3$
Thể tích nguyên tử (phần đặc) trong 1cm3 tinh thể là: 1.(100% – 26%) = 0,74 cm3
1cm3 tinh thể có số nguyên tử là: 0,74 : $frac43pi r^3$ = 5,846.1022 nguyên tử
Khối lượng 1 nguyên tử: 10,48 : 5,843.1022 = 1,79.10-22 (g)
Khối lượng 1 mol nguyên tử: 1,79.10-22.6,022.1023 = 108 g/mol
=> X là Ag
Câu 24: Đáp án D
Phương pháp giải:
Khử – cho, o – nhận (tức là chất khử là chất cho e, chất oxi hóa là chất nhận e).
Giải rõ ràng:
$beginarraylmathop Allimits^0 – 3e to mathop Allimits^ + 3 \mathop Culimits^ + 2 + 2e to mathop Culimits^0 endarray$
Al nhường e nên là chất khử
Cu2+ nhận e nên là chất oxi hóa
Câu 25: Đáp án A
Phương pháp giải:
Chu kì = số lớp e
Số thứ tự nhóm (so với nhóm A) = số e lớp ngoài cùng
Giải rõ ràng:
Chu kì 3 => 3 lớp electron
Nhóm IIA => có 2e lớp ngoài cùng
Câu 26: Đáp án B
Phương pháp giải:
Giải rõ ràng:
Chất có link cộng hóa trị: HF, CH4, N2
Chất có link ion: CaO
Câu 27: Đáp án D
Phương pháp giải:
Giải rõ ràng:
Ion X2- có 18 electron => X có 16 electron => Z = 16
Ta có: 2Z + 2 – N = 17 hay 2.16 + 2 – N = 17 => N = 17
A = Z + N = 16 + 17 = 33
Câu 28: Đáp án B
Phương pháp giải:
HS trọn vẹn có thể giải Theo phong cách viết PTHH hoặc theo phương pháp bảo toàn e.
Giải rõ ràng:
Cách 1: $beginarrayl,,Fe,, + ,,,H_2SO_4 to FeSO_4 + H_2\0,225mkern 1mu mkern 1mu mkern 1mu mkern 1mu mkern 1mu mkern 1mu mkern 1mu mkern 1mu mkern 1mu mkern 1mu ,,,,,,, to mkern 1mu mkern 1mu mkern 1mu mkern 1mu mkern 1mu ,,,mkern 1mu mkern 1mu 0,225mkern 1mu mkern 1mu mkern 1mu mkern 1mu mkern 1mu mkern 1mu mkern 1mu mkern 1mu mkern 1mu mkern 1mu mkern 1mu mkern 1mu mkern 1mu (mol)endarray$
$beginarrayl10FeSO_4 + 2KMnO_4 + 8H_2SO_4 to 5Fe_2(SO_4)_3 + 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 8H_2O\0,225mkern 1mu mkern 1mu mkern 1mu mkern 1mu mkern 1mu mkern 1mu mkern 1mu mkern 1mu mkern 1mu to 0,045(mol)endarray$
Cách 2: $beginarraylmathop Felimits^ + 2 ,,,,,,,,,, – 1e to mathop Felimits^ + 3 \0,225 to 0,225\,,mathop Mnlimits^ + 7 ,,,,,,,,,, + 5e to mathop Mnlimits^ + 2 \0,045 to 0,225endarray$
=> V dd KMnO4 = 0,045 : 0,5 = 0,09 lít = 90 ml
Câu 29: Đáp án C
Phương pháp giải:
Giải rõ ràng:
2 loại hạt cấu trúc nên hầu hết những nguyên tử là: p., n
Câu 30: Đáp án A
Phương pháp giải:
HS trọn vẹn có thể giải Theo phong cách viết PTHH hoặc theo phương pháp bảo toàn e.
Giải rõ ràng:
Cách 1: Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag
0,015 ← 0,03 (mol)
=> mZn = 0,015.65 = 0,975 (g)
Cách 2: BTe: 2nZn = nAg+ => nZn = nAg+/2 = 0,03/2 = 0,015 mol
=> mZn = 0,015.65 = 0,975 (g)
Reply
5
0
Chia sẻ
– Một số Keyword tìm kiếm nhiều : ” Review Đề thi chuyên hóa lương thế vinh tỉnh đồng nai tiên tiến và phát triển nhất , Chia Sẻ Link Cập nhật Đề thi chuyên hóa lương thế vinh tỉnh đồng nai “.
Bạn trọn vẹn có thể để lại phản hồi nếu gặp yếu tố chưa hiểu nhé.
#Đề #thi #chuyên #hóa #lương #thế #vinh #đồng #nai Đề thi chuyên hóa lương thế vinh tỉnh đồng nai