Mục lục bài viết
Cập Nhật: 2022-03-23 20:17:13,Bạn Cần biết về Đốt cháy trọn vẹn 7 2 gam một hidrocacbon thu được 10 8 g H2O tìm công thức phân tử của hidrocacbon. Bạn trọn vẹn có thể lại Thảo luận ở cuối bài để Mình được tương hỗ.
Trang chủ
Tóm lược đại ý quan trọng trong bài
Sách ID
Khóa học miễn phí
Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023
Khi đốt cháy trọn vẹn 10 lít một hiđrocacbon A ở thể tích thu được 40 lít CO2 và 32,148 gam nước. Các thể tích đo ở đktc a, Viết công thức phân tử của A b, Viết những công thức cấu trúc trọn vẹn có thể có ở A
c, Tính thể tích không khí thiết yếu để đốt cháy trọn vẹn 2,24 lít khí A
(N2 chiếm 80% và O2 chiếm 20% thế tích không khí. Các thể tích khí đo ở đtkt)
This Paper
A short summary of this paper
37 Full PDFs related to this paper
Bài tập lập công thức phân tử hợp chất hữu cơ được VnDoc sưu tầm và đăng tải, tổng hợp lý thuyết và những dạng bài tập về xác lập công thức phân tử hợp chất hữu cơ. Hi vọng đây sẽ là tài liệu học tập hữu ích, giúp những bạn học tốt môn Hóa lớp 11.
VnDoc xin gửi tới bạn đọc Bài tập lập công thức phân tử hợp chất hữu cơ để bạn đọc cùng tìm hiểu thêm. Bài viết gồm nêu ra những bước để lập công thức phân tử, bài tập trắc nghiệm và tự luận lập công thức… Mời bạn đọc cùng tìm hiểu thêm rõ ràng tại đây.
CxHyOzNt (a gam) → mCO2 (g) + mH2O + VN2 (lít)
Ta có:
nC = nCO2 => mC = 12.nCO2 => %C = mC/a .100%
nH = 2nH2O => mH = 2.nH2O => %H = mH/a .100%
nN = 2.nN2 => mN = 28.nN2 => %N = mN/a.100%
%O = 100% – %C – %H – %N
Lập công thức đơn thuần và giản dị của hợp chất hữu cơ CxHyOzNt là tìm tỉ lệ:
x : y : z : t = nC : nH : nO : nN hoặc
Xét sơ đồ: CxHyOz → xC + yH + zO
M (g) 12x (g) y (g) 16.z (g)
100% %C %H %O
Ta có tỉ lệ:
Hợp chất hữu cơ X có công thức đơn thuần và giản dị nhất CaHbOc thì CTPT có dạng (CaHbOc)n.
Dựa vào khối lượng mol phân tử của MX tính được n rồi suy ra CTPT của X.
Ví dụ: Chất hữu cơ X có CT ĐGN là CH2O và có khối lượng mol phân tử bằng 180,0 g/mol. Xác định CTPT của X.
Giải: CTPT của X là: (CH2O)n
Vậy: (12 + 2 + 16).n = 180 → n = 6. Vậy CTPT: C6H12O6
Nếu đề bài không cho M thì để tìm n ta phải biện luận như sau:
Phản ứng đốt cháy:
Ta có tỉ lệ:
Tìm z bằng phương pháp: (12x + y + 16z) = M
Bài 1. Hãy thiết lập công thức đơn thuần và giản dị nhất từ những số liệu phân tích sau:
a) %C = 70,94%, %H = 6,40%, %N = 6,90%, còn sót lại là oxi.
b) %C = 65,92%, %H = 7,75%, còn sót lại là oxi.
Đáp án hướng dẫn giải
a) CxHyOz
%O = 100% – ( 70,94 + 6,4 + 6,9) = 15,76%
Ta có x : y : z : t = 70,94/12/: 6,4/1:15,76/16:6,9/14 =5,91 : 6,40 : 0,99 : 0,49 = 12 : 13 : 2 : 1
Công thức đơn thuần và giản dị nhất: C12H13O2N
b) CxHyOz
%O = 100% – (65,92 + 7,75) = 26,33%
Ta có x : y : z = 65,92/12:7,75/1:26,33/16= 5,49 : 7,75 : 1,65 = 10 : 14 : 3
Công thức đơn thuần và giản dị nhất: C10H14O3
Bài 2. Hợp chất hữu cơ X có Phần Trăm khối lượng %C = 55,81%, %H = 6,98%, còn sót lại là oxi.
a) Lập công thức đơn thuần và giản dị nhất của X
b) Tìm CTPT của X. Biết tỉ khối hơi của X so với nitơ xấp xỉ bằng 3,07.
Đáp án hướng dẫn giải rõ ràng
Công thức phân tử của X là CxHyOz
Xét tỉ lệ x : y : z = %C/12 : %H/1 : %O/16 = 2 : 3: 1
X là công thức đơn thuần và giản dị nhất là C2H3O → CTPT của X có dạng (C2H3O)n
MX = 28.3,07 = 86,00 (g/mol)
⇒ 43n = 86 nên n = 2.
CTPT của X:C4H6O2
Bài 3. Từ tinh dầu hồi, người ta tách được anetol-một chất thơm được sử dụng sản xuất kẹo cao su đặc. Anetol có khối lượng mol phân tử bằng 148,0 g/mol. Phân tích nguyên tố đã cho toàn bộ chúng ta biết, anetol có %C = 81,08%; %H = 8,10%, còn sót lại là oxi. Lập công thức đơn thuần và giản dị nhất và CTPT của enatol.
Đáp án hướng dẫn giải
%O = 100% – 81,08% – 8,1% = 10, 82%
x : y : z = 81,08/12:8,1/1: 10,82/16 = 6,76: 8,1: 0,676
=> Công thức đơn thuần và giản dị nhất là C10H12O
=> (C10H12O)n = 148 => n = 1
=> CTPT: C10H12O
Bài 4. Đốt cháy trọn vẹn 9,0 gam hợp chất hữu cơ A (chứa C, H, O) thu được 6,72 lít CO2 (đktc) và 5,4 gam H2O.
a) Tính thành phần Phần Trăm của những nguyên tố trong A.
b) Lập công thức đơn thuần và giản dị nhất của A.
c) Tìm công thức phân tử của A. Biết tỉ khối hơi của A so với khí oxi bằng 1,875.
Đáp án hướng dẫn giải
nCO2 = 6,72/22,4= 0,3 mol;
nH2O = 5,4/18=0,3mol
Đốt cháy A chỉ thu được CO2 và H2O nên A chứa C, H và trọn vẹn có thể có O.
Bảo toàn nguyên tố C, H ta có
nC(A) = nCO2 = 0,3 mol
nH(A) = 2nH2O = 0,6 mol
Ta có:
mO = mA−mC−mH = 9 − 0,3.12 − 0,6.1 = 4,8 gam
→ nO = 4,8/16 = 0,3 mol
Thành phần Phần Trăm những nguyên tố trong A là:
%C = (0,3.12/9).100% = 40%
%H = (0,6.1/9).100% = 6,67%
%O = (4,8/9).100% = 53,33%
b.
Ta có: nC : nH : nO = 0,3 : 0,6 : 0,3 = 1 : 2 : 1
Công thức đơn thuần và giản dị nhất của A là: CH2O
c.
Công thức phân tử của A có dạng: (CH2O)n
Ta có: dA/O2 = 1,875 →MA = 1,875.32 = 60
→(12 + 2 + 16).n = 16 → n = 2
Vậy công thức phân tử của A là: C2H4O2
Bài 5. Đốt cháy trọn vẹn 5,75 gam hợp chất hữu cơ X (chứa C, H, O) thu được 11,0 gam CO2 và 6,75 gam H2O.
a) Tính thành phần Phần Trăm của những nguyên tố trong X.
b) Lập công thức đơn thuần và giản dị nhất của X.
c) Tìm công thức phân tử của X. Biết tỉ khối hơi của X so với khí hiđro bằng 23.
Đáp án hướng dẫn giải rõ ràng
Ta có
nC = nCO2 = 0,25 => %C = 0,25 . 12/5,75 = 52,17%
nH = 2nH2O = 0,75 => %H = 0,75 .1/5,75 = 13,04%
=> %O = 100% -%H – %C = 34,79%
nO = ( mX – mC – mH )/16 = 0,125
X là CxHyOz
=> x : y : z = nC : nH : nO = 0,25 : 0,75 : 0,125 = 2 : 6 : 1
Công thức đơn thuần và giản dị nhất: C2H6O
Công thức phân tử: (C2H6O )n
=> MX = 46n = 23,2
=> n = 1
Công thức hóa học X là C2H60
Bài 6. Đốt cháy trọn vẹn 1,80 gam hợp chất hữu cơ Y (chứa C, H, O) thu được một,344 lít CO2 (đktc) và 1,08 gam H2O.
a) Tính thành phần Phần Trăm của những nguyên tố trong Y.
b) Lập công thức đơn thuần và giản dị nhất của Y.
c) Tìm công thức phân tử của Y. Biết tỉ khối hơi của Y so với khí oxi bằng 5,625.
Đáp án hướng dẫn giải rõ ràng
a) Y + O2 → CO2 + H2O
Ta có
nCO2 = 1,344/22,4= 0,06 (mol) –> nC = 0,06 (mol)
→ mC = 0,06.12 = 0,72 (g)
nH2O =1,08/18=0,06 (mol) –> nH= 0,12 (mol)
→mH = 0,12 (g)
%C = 0,7/21,8.100% = 40%
%H = 0,1/21,8.100% = 6,67%
%O = 53,33%
b) mO= 1,8 − 0,72 − 0,12 = 0,96 (g)
nO = 0,96/16 = 0,06 mol
nC:nH:nO= 0,06 0,12 : 0,06 = 1 : 2 : 1
Công thức đơn thuần và giản dị nhất: CH2O
c) MY = 5,625.32 = 180
(CH2O)n = 180–>n = 6
–> Công thức hóa học: C6H12O6
Bài 7. Oxy hóa trọn vẹn 3 g hợp chất hữu cơ A thu được 6,6 g CO2 và 3,6 g nước.
a) Xác định khối lượng những nguyên tố trong A.
b) Tính % theo khối lượng những nguyên tố
Hướng dẫn giải rõ ràng
a)
mC/(CO2) = 6,6.12/44 =1,8 (g)
mH/(H2O)= 3,6.2/18 = 0,4 (g)
=> mC + mH = 1,8 + 0,4 = 2,2(g) <mA= 3 (g)
=> A chứa O (và Vì A là hợp chất hữu cơ) mO = 3 – 2,2 = 0,8(g)
b)
%C =1,8/3.100% = 60%
%H = 0,4/3.100% = 13,33%
%O = 26,67%
Bài 8: Đốt cháy trọn vẹn 10,4g chất hữu cơ A, rồi cho thành phầm lần lượt qua bình (1) chứa H2SO4 đậm đặc, bình (2) chứa nước vôi trong dư, thấy khối lượng bình (1) tăng 3,6g và bình (2) thu được 30g kết tủa. Khi hóa hơi 5,2g A, thu được một thể tích đúng bằng thể tích của một,6g khí oxi đo cùng Đk nhiệt độ, áp suất. Tìm công thức phân tử của A.
Hướng dẫn giải rõ ràng
Giải thích tiến trình giải:
Ta có: mbình tăng = mH2O⇒ nH2O = 3,6/18 = 0,2 (mol)
n↓= nCO2= 30/100 = 0,3 (mol)
+) 5,2 gam A có nA = nO2 = 1,6/32 = 0,05 (mol)
⇒MA = 10,4/0,1= 104
Bảo toàn khối lượng: nO2 = (3,6 + 0,3.44 − 10,4)/32 = 0,2 (mol)
Bảo toàn Oxi: nO trong A = 0,2 + 0,3.2 − 0,2.2 = 0,4 (mol)
Trong 0,1 mol A có 0,3 mol C; 0,2 mol H2O ⇒ có 0,4 mol H; 0,4 mol O.
⇒ A là C3H4O4
Bài 9. Đốt cháy trọn vẹn một chất hữu cơ A chỉ chứa những nguyên tố C, H, O rồi cho thành phầm cháy vào trong bình đựng 35 ml dd KOH 1M. Sau phản ứng người ta nhận thấy khối lượng bình đựng KOH tăng lên1,15g đồng thời trong bình xuất hiện hai muối có khối lượng tổng số là 2,57g. Tỷ khối hơi của A so với hidro là 43. Tìm CTPT của A.
Hướng dẫn giải rõ ràng
Đổi 35ml = 0,035lít
nKOH = 0,035.1 = 0,035 mol
Gọi công thức của chất hữu cơ A là: CxHyOz
Gọi xx là số mol của KHCO3; y là số mol của K2CO3
Phương trình hóa học
KOH + CO2 → KHCO3 (1)
x x x (mol)
2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O (2)
2y y y (mol)
Theo phương trình, ta có:
nKOH (1) = nKHCO3 = x (mol)
nKOH(2) = 2.nK2CO3 = 2.y (mol)
nKOH = nKOH(1) + nKOH (2) = x + 2y = 0,035 mol
⇔ x+2y=0,035 (3)
Theo đề bài, ta có:
100x + 138y = 2,57g (4)
Từ (3) và (4) ⇒ x = 0,005 mol; y = 0,15mol
Ta có:
nCO2(1) = nKHCO3 = x (mol)
nCO2(2) = nK2CO3 = y (mol)
nCO2 = nCO2(1) + nCO2(2)
nCO2 =nC = x + y = 0,005 + 0,015 = 0,02 mol
Khối lượng bình đựng KOH tăng lên1,15g
⇔ mbình tăng = mCO2 + mH2O
⇒ MH2O = 0,15 − mCO2 = 0,15 − 0,02.44 = 0,27 g
nH2O = nH2O = 0,27/18 = 0,015mol
nH = 2.0,015 = 0,03 mol
Từ CTCT của A ⇒ x: y = 0,02:0,03 = 2: 3
⇒ CTCT đơn thuần và giản dị của A là: (C2H3Oz)n
Ta lại sở hữu:
MA = 43.2 = 86g/mol
⇔ (12.2 + 1.3 + 16.z).n = 86 ⇔ (27+16z).n=86
Biện luận ta được
Vậy CTPT của A là C4H6O2
Bài 10. Đốt cháy trọn vẹn 10,4g hợp chất hữu cơ A rồi cho thành phầm lần lượt qua bình 1 đựng H2SO4 đậm đặc, bình 2 chứa nước vôi trong có dư, thấy khối lượng bình 1 tăng 3,6g, ở bình 2 thu được 30g kết tủa. Khi hoá hơi 5,2g A thu được một thể tích đúng bằng thể tích của một,6g oxi ở cùng Đk nhiệt độ và áp suất. Xác định CTPT của A.
Câu 1. Đốt cháy trọn vẹn m(g) chất hữu cơ A chứa C, H, O khối lượng thành phầm cháy là p.(g). Cho toàn bộ thành phầm này qua dung dịch nước vôi trong có dư thì sau cùng thu được t gam kết tủa, biết p. = 0,71t và t = (m + p.)/1,02. Xác định CTPT của A?
A. C2H6O2
B. C2H6O
C. C3H8O3
D. C3H8O
Xem đáp án
Đáp án A
Đặt t = 1 gam
Ta có:
p.= 0,71
Đặt công thức là CxHyOz
CxHyOz + O2→ CO2 + H2O
nCaCO3 = 1/100 = 0.01 = nCO2 → mCO2 = 0,44, mC=0,12
→mH2O = 0,71 – 0,4 = 0 ,27
→nH2O = 0,015
→mH = 0,03
mO=0,31-0,12-0,03 = 0,16→→nO=0,01
x:y:z = nC:nH:nO = 0,01:0,03:0,01
→ CTPT: C2H6O2
Câu 2. Đốt cháy trọn vẹn 0,01 mol chất hữu cơ X cần vừa đủ 0,616 lít O2. Sau thí nghiệm thu sát hoạch được hỗn hợp thành phầm Y gồm: CO2, N2 và hơi H2O. Làm lạnh để ngưng tụ hơi H2O chỉ từ 0,56 lít hỗn hợp khí Z (có tỉ khối hơi với H2 là 20,4). Xác định công thức phân tử X. Biết thể tích những khí đều đo ở đktc.
A. C2H5ON
B. C2H5O2N
C. C2H7ON
D. C2H7O2N
Xem đáp án
Đáp án D
Gọi số mol của CO2 là x và N2 là y
nZ = 0,56/22,4 = 0,025 mol
=> x + y = 0,025 (1)
Mà MZ = 20,4.2 = 40,8 => mZ = 40,8.0,025 = 1,02 gam
44x + 28y = 1,02 (2)
Từ (1) và (2) ta giải hệ phương trình được:
=> x = 0,02, y = 0,005
=> có 2 C và 1 N trong X
Gọi CTPT của X là C2HaObN
nO2 = 0,616/22,4 = 0,0275 mol
C2HaObN + ( 2+ 0,25a – 0,5b)O2 → 2CO2 + 0,5N2 + 0,5a H2O
=> 2+ 0,25a – 0,5b = 2,75 => a = 7 và b = 2
=> C2H7O2N
Câu 3. Đốt cháy trọn vẹn 1,12g chất hữu cơ A, rồi cho hấp thụ toàn bộ thành phầm cháy trong dung dịch Ba(OH)2 dư thấy khối lượng bình chứa tăng 3,36g. Biết rằng số mol CO2 gấp 1,5 lần số mol của nước. CTPT của A là: (biết A có một nguyên tử oxi trong phân tử):
A. C3H8O
B. CH2O
C. C4H10O
D. C3H4O
Xem đáp án
Đáp án D
Gọi công thức phân tử của A là CxHyOz (z ≥ 0z ≥ 0).
Có 44nCO2 + 18nH2O = 3,36
nCO2 = 1,5nH2O => nH2O = 0,04 mol; nCO2 = 0,06 mol
=> nC(A) = nCO2 = 0,06 mol
nH(A) = 2nH2O = 0,08 mol
=> x: y: z = 0,06: 0,08: 0,02 = 3:4:1
=> A có dạng (C3H4O)
Mà MA < 30.2 = 60 nên 56n n = 1
Vậy công thức phân tử của A là C3H4O
Câu 4. Khi phân tích a(g) chất hữu cơ A chứa C, H, O thấy tổng khối lượng 2 nguyên tố cacbon và hiđro là 0,46g. Nếu đốt cháy trọn vẹn a(g) chất A cần vừa đủ 0,896 lít O2 (ở đktc). Cho toàn bộ thành phầm cháy qua bình chứa dung dịch NaOH dư, thấy chúng bị hấp thụ trọn vẹn và khối lượng bình chứa tăng thêm một,9g. Công thức phân tử của A là :
A. C6H6O2
B. C6H6O
C. C7H8O
D. C7H8O2
Xem đáp án
Đáp án D
nO2 = 0,04 mol
Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có mA + mO2 = mCO2 + mH2O
Suy ra mA = 1,9 – 0,04.32 = 0,62 g
mC + mH + mO = 0,62 → mO = 0,16 g → nO = 0,01 mol
Áp dụng bảo toàn nguyên tố nO (A) + nO (O2) = nO (CO2) + nO (H2O)
Suy ra 2.nCO2 + nH2O = 0,04.2 + 0,01 = 0,09 mol
Mặt khác mC + mH =0,46 g
Suy ra nCO2 = 0,035 mol , nH2O =0,02 mol suy ra nC = 0,035 mol, nH = 0,04
nC : nH : nO = 0,035 : 0,04 : 0,01 = 7: 8: 2
Công thức phân tử của A là C7H8O2
Câu 5. Đốt cháy 0,45g chất hữu cơ A rồi cho toàn bộ thành phầm qua bình đựng nước vôi trong dư thì có 112 cm3 N2 (đkc) thoát thoát khỏi bình, khối lượng bình tăng 1,51g và có 2g kết tủa trắng.Công thức phân tử của A là :
A. C4H14N2
B. C2H7N
C. C2H5N
D. Không xác lập được
Xem đáp án
Đáp án B
nN2 = 0,005 —> nN = 0,01
nCO2 = nCaCO3 = 0,02 —> nC = 0,02
mCO2 + mH2O = 1,51 —> nH2O = 0,035 —> nH = 0,07
nO = (mA – mC – mH – mN)/16 = 0
C : H : N = 2 : 7 : 1 —> C2H7N
Câu 6. Đốt cháy trọn vẹn 1,48g chất hữu cơ A dùng 2,016 lít oxi (đktc) thì thu được hỗn hợp khí có thành phần như sau: VCO2 = 3VO2 và mCO2 = 2,444mH2O. Tìm công thức phân tử của A biết khi hoá hơi 1,85g A chiếm thể tích bằng thể tích của 0,8g oxi ở cùng Đk.
A. C4H10O
B. C2H2O3
C. C3H6O2
D. C2H4O2
Xem đáp án
Đáp án A
mCO2 = 2,444 mH2O —> 44nCO2 = 2,444.18nH2O
—> nCO2 = nH2O
Vậy hỗn hợp sau phản ứng gồm O2 dư (x), CO2 (3x) và H2O (3x)
Bảo toàn khối lượng:
1,48 + 0,09.32 = 32x + 44.3x + 18.3x
—> x = 0,02
1,85/MA = 0,8/32 —> MA = 74
—> nA = 1,48/74 = 0,02
Số C = nCO2/nA = 3
Số H = 2nH2O/nA = 6
—> Số O = 2
A là C3H6O2.
Câu 7. Đốt cháy trọn vẹn 18g chất hữu cơ A cần vừa đủ 16,8 lít O2 thu được CO2 và hơi nước có tỷ trọng thể tích = 3: 2. Xác định CTPT của A?.
A. C4H6O2
B. C3H4O2
C. C3H4O
D. C4H6O
Xem đáp án
Đáp án D
Câu 8. Để đốt cháy trọn vẹn 4,45 g chất hữu cơ X phải dùng hết 4,20 lít khí oxi (đktc). Sản phẩm cháy gồm có 3,15 g H2O và 3,92 lít hỗn hợp khí gồm CO2 và N2 (đktc). Xác định CTĐGN của X.
A. C3H9N
B. C3H7O2N
C. C2H7N
D. C2H5O2N
Xem đáp án
Đáp án B
nO2 = 0,1875 mol => mO2 = 6 gam
Bảo toàn khối lượng : mA + mO2 = mCO2 + mN2 + mH2O
=> mCO2 + mN2 = 7,3g
Mặt khác : nCO2 + nN2 = 0,175 mol
=> nCO2 = 0,15 ; nN2 = 0,025 mol
Bảo toàn O : nO(A) = 2nCO2 + nH2O – 2nO2 = 0,1 mol
=> nC : nH : nO : nN = 0,15 : 0,0,35 : 0,1 : 0,05 = 3 : 7 : 2 : 1
Vì A chỉ có một nguyên tử N nên A có CTPT là: C3H7O2N
Câu 9. Từ ơgenol (trong tinh dầu hương nhu) điều chế được metylơgenol (M = 178 g/mol) là chất dẫn dụ côn trùng nhỏ. Kết quả phân tích nguyên tố của metylơgenol đã cho toàn bộ chúng ta biết: %C = 74,16%; %H = 7,86%, còn sót lại là oxi. Tổng số link trong phân tử metylơgenol là: (Công thức tính số link pi của hợp chất CxHyOz là: số link pi = (2x – y + 2)/2).
A. 5
B. 4
C. 6
D. 3
Xem đáp án
Đáp án A
Gọi công thức đơn thuần và giản dị nhất của o-metylơgenol là CxHyOz (x, y, z nguyên dương)
%O = 100% -(74,16 +7,86)% = 17,98%
Ta có:
⇒ Công thức đơn thuần và giản dị nhất là: C11H14O2 ⇒ Công thức phân tử là (C11H14O2)n
Ta có: M(C11H14O2)n = 178n = 178 ⇒ n=1
Công thức phân tử là C11H14O2
Số liên π kết trong phân tử: k = ( 2.11 + 2 – 14)/2 = 5
Câu 10. Phân tích a(g) chất hữu cơ A thu được m(g) CO2 và n(g) H2O. Cho biết m = 22n/9 và a = 15(m + n)/31. Xác định CTPT của A. Biết tỉ khối hơi (d) của A so với không khí thì 2 < d <3.
A. C3H6O
B. C3H6O2
C. C2H4O2
D. C2H4O
Xem đáp án
Đáp án C
Để đơn thuần và giản dị cho việc tính toán ta chọn: m = 44 gam⇒ n = 18 gam, a = 30 gam.
Bảo toàn nguyên tố C: nC = nCO2 = 44/44 = 1 mol
Bảo toàn nguyên tố H: nH = 2.nH2O = 2.18/18 = 2 mol
Ta thấy: mC + mH = 1.12 + 2 = 14 gam trong A chứa O
=> mO (trong A) = 30 – 14 = 16 gam => nO = 1 mol
=> nC : nH : nO = 1 : 2 : 1
Công thức đơn thuần và giản dị nhất của A là (CH2O)n
Dó 2 < d < 3 58 < MA< 87 58 < 30n 1,9 < n n = 2
Công thức phân tử A là C2H4O2
Mời những bạn tải file khá đầy đủ về tìm hiểu thêm!
Trên đây VnDoc vừa trình làng tới bạn đọc Bài tập lập công thức phân tử hợp chất hữu cơ, mong rằng qua đây bạn đọc có thêm tài liệu ôn tập môn Hóa học lớp 11 nhé. Ngoài ra VnDoc mời bạn đọc cùng tìm hiểu thêm thêm kiến thức và kỹ năng những môn Toán 11, Ngữ văn 11, Tiếng Anh 11, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11…
Mời bạn đọc cùng tham gia nhóm Tài liệu học tập lớp 11 để sở hữu thêm tài liệu học tập nhé.
Reply
4
0
Chia sẻ
– Một số Keyword tìm kiếm nhiều : ” Video full hướng dẫn Đốt cháy trọn vẹn 7 2 gam một hidrocacbon thu được 10 8 g H2O tìm công thức phân tử của hidrocacbon tiên tiến và phát triển nhất , Chia Sẻ Link Tải Đốt cháy trọn vẹn 7 2 gam một hidrocacbon thu được 10 8 g H2O tìm công thức phân tử của hidrocacbon “.
Quý khách trọn vẹn có thể để lại Comments nếu gặp yếu tố chưa hiểu nghen.
#Đốt #cháy #hoàn #toàn #gam #một #hidrocacbon #thu #được #H2O #tìm #công #thức #phân #tử #của #hidrocacbon Đốt cháy trọn vẹn 7 2 gam một hidrocacbon thu được 10 8 g H2O tìm công thức phân tử của hidrocacbon