Mục lục bài viết
Update: 2022-03-24 12:14:16,Bạn Cần biết về Cho mạt sắt vào một trong những dung dịch chứa 0 2 mol H2SO4. Quý khách trọn vẹn có thể lại phản hồi ở cuối bài để Admin được tương hỗ.
Câu hỏi: Cho mạt sắt vào một trong những dung dịch chứa 0,2 mol H2SO4 loãng. Sau thuở nào hạn, bột sắt tan trọn vẹn và người ta thu được một,68 lit khí hidro (đktc). Để có lượng sắt tham gia phản ứng trên, người ta phải dùng bao nhiêu gam sắt (III) oxit tác dụng với khí hidro.
Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm
Giải Sách Bài Tập Hóa 8 !!
Đáp án:
Giải thích tiến trình giải:
a) Phương trình hóa học:
(Fe + H_2SO_4 to FeSO_4 + H_2 uparrow )
b) Khối lượng mạt sắt đã phản ứng:
(Fe,,,,,,,,, + ,,,,,,,,H_2SO_4 to FeSO_4 + H_2 uparrow )
1 mol 1 mol 1mol
0,075 mol 0,075 mol 0,075 mol
((n_H_2 = 1,68 over 22,4 = 0,075) )
Theo phương trình hóa học trên ta nhận thấy số mol axit cho dư (0,2 mol), nên tính khối lượng mặt sắt theo số mol hidro:
(m_Fe = 0,075 times 56 = 4,2(g))
c) Phương trình hóa học :
(Fe_2O_3,,,,,,,, + ,,,,,,,3H_2buildrel t^o overlongrightarrow 2Fe,,,,, + ,,,,3H_2O)
1 mol 3 mol 2 mol
x mol 0,075 mol
(x = 0,075 over 2 = 0,0375(mol))
Khối lượng (Fe_2O_3) cần dùng để điều chế lượng sắt trên là:
(m_Fe_2O_3 = 0,0375 times 160 = 6(g))
Cho mạt sắt vào một trong những dung dịch chứa 0,2 mol H2SO4 loãng. Sau thuở nào hạn, bột sắt tan trọn vẹn và người ta thu được một,68 lit khí hidro (đktc).
a) Viết phương trình phản ứng.
b) Tính khối lượng mạt sắt đã phản ứng.
c) Để có lượng sắt tham gia phản ứng trên, người ta phải dùng bao nhiêu gam sắt (III) oxit tác dụng với khí hidro.
Theo phương trình phản ứng ta có:
nFe=nH2 = 0,075 mol
nH2SO4 = 0,075 mol (mà H2SO4 đề cho là 0,2 mol nên H2SO4 dư)
Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm tại đây !
Số vướng mắc: 508
Cho mạt sắt vào một trong những dung dịch chứa 0,2 mol H2SO4 loãng. Sau thuở nào hạn, bột sắt tan trọn vẹn và người ta thu được một,68 lit khí hidro (đktc). Tính khối lượng mạt sắt đã phản ứng.
Theo phương trình phản ứng ta có:
nFe=nH2 = 0,075 mol
nH2SO4 = 0,075 mol (mà H2SO4 đề cho là 0,2 mol nên H2SO4 dư)
…Xem thêm
Câu hỏi hot cùng chủ đề
Đáp án:
Giải thích tiến trình giải:
a) Phương trình hóa học:
(Fe + H_2SO_4 to FeSO_4 + H_2 uparrow )
b) Khối lượng mạt sắt đã phản ứng:
(Fe,,,,,,,,, + ,,,,,,,,H_2SO_4 to FeSO_4 + H_2 uparrow )
1 mol 1 mol 1mol
0,075 mol 0,075 mol 0,075 mol
((n_H_2 = 1,68 over 22,4 = 0,075) )
Theo phương trình hóa học trên ta nhận thấy số mol axit cho dư (0,2 mol), nên tính khối lượng mặt sắt theo số mol hidro:
(m_Fe = 0,075 times 56 = 4,2(g))
c) Phương trình hóa học :
(Fe_2O_3,,,,,,,, + ,,,,,,,3H_2buildrel t^o overlongrightarrow 2Fe,,,,, + ,,,,3H_2O)
1 mol 3 mol 2 mol
x mol 0,075 mol
(x = 0,075 over 2 = 0,0375(mol))
Khối lượng (Fe_2O_3) cần dùng để điều chế lượng sắt trên là:
(m_Fe_2O_3 = 0,0375 times 160 = 6(g))
Cho mạt sắt vào một trong những dung dịch chứa 0,2 mol H 2 S O 4 loãng. Sau thuở nào hạn, bột sắt tan trọn vẹn và người ta thu được một,68 lit khí hidro (đktc). Để có lượng sắt tham gia phản ứng trên, người ta phải dùng bao nhiêu gam sắt (III) oxit tác dụng với khí hidro.
Cho mạt sắt vào một trong những dung dịch chứa 0,2 mol H 2 S O 4 loãng. Sau thuở nào hạn, bột sắt tan trọn vẹn và người ta thu được một,68 lit khí hidro (đktc). Tính khối lượng mạt sắt đã phản ứng.
Cho mạt sắt vào một trong những dung dịch chứa 0,2 mol H2SO4 loãng. Sau thuở nào hạn, bột sắt tan trọn vẹn và người ta thu được một,68 lit khí hidro (đktc). Viết phương trình phản ứng.
Cho mạt sắt vào một trong những dung dịch chứa 0,2 mol H2SO4 loãng. Sau thuở nào hạn, bột sắt tan trọn vẹn và,người ta thu được một,68 lít khí hiđro (đktc).. Bài 33.9 Trang 48 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8 – Bài 33: Điều chế hidro- Phản ứng thế
Cho mạt sắt vào một trong những dung dịch chứa 0,2 mol H2SO4 loãng. Sau thuở nào hạn, bột sắt tan trọn vẹn và,người ta thu được một,68 lít khí hiđro (đktc).
a) Viết phương trình hoá học.
b) Tính khối lượng mạt sắt đã phản ứng.
c) Để có lượng sắt tham gia phản ứng trên, phải cho bao nhiêu gam sắt(III) oxit tác dụng với khí hiđro ?
a) Phương trình hóa học:
(Fe + H_2SO_4 to FeSO_4 + H_2 uparrow )
b) Khối lượng mạt sắt đã phản ứng:
(Fe,,,,,,,,, + ,,,,,,,,H_2SO_4 to FeSO_4 + H_2 uparrow )
1 mol 1 mol 1mol
0,075 mol 0,075 mol 0,075 mol ((n_H_2 = 1,68 over 22,4 = 0,075) )
Quảng cáo
Theo phương trình hóa học trên ta nhận thấy số mol axit cho dư (0,2 mol), nên tính khối lượng mặt sắt theo số mol hidro:
(m_Fe = 0,075 times 56 = 4,2(g))
c) Phương trình hóa học :
(Fe_2O_3,,,,,,,, + ,,,,,,,3H_2buildrel t^o overlongrightarrow 2Fe,,,,, + ,,,,3H_2O)
1 mol 3 mol 2 mol
x mol 0,075 mol
(x = 0,075 over 2 = 0,0375(mol))
Khối lượng (Fe_2O_3) cần dùng để điều chế lượng sắt trên là:
(m_Fe_2O_3 = 0,0375 times 160 = 6(g))
Reply
5
0
Chia sẻ
– Một số từ khóa tìm kiếm nhiều : ” Review Cho mạt sắt vào một trong những dung dịch chứa 0 2 mol H2SO4 tiên tiến và phát triển nhất , Share Link Download Cho mạt sắt vào một trong những dung dịch chứa 0 2 mol H2SO4 “.
Bạn trọn vẹn có thể để lại phản hồi nếu gặp yếu tố chưa hiểu nhé.
#Cho #mạt #sắt #vào #một #dung #dịch #chứa #mol #H2SO4 Cho mạt sắt vào một trong những dung dịch chứa 0 2 mol H2SO4