Mẹo Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng Hóa học sục khí so2 vào dung dịch H2S Chi tiết

Thủ Thuật về Trường hợp nào tại đây không xẩy ra phản ứng Hóa học sục khí so2 vào dung dịch H2S Mới Nhất

Update: 2022-04-20 12:13:20,Quý khách Cần biết về Trường hợp nào tại đây không xẩy ra phản ứng Hóa học sục khí so2 vào dung dịch H2S. Quý khách trọn vẹn có thể lại Comment ở cuối bài để Admin đc lý giải rõ ràng hơn.

Phản ứng nào tại đây không thể xẩy ra?

Tóm lược đại ý quan trọng trong bài

• Phản ứng nào tại đây không thể xẩy ra?
• I. Tính chất vật lícủa Hiđro sunfua H2S
• II. Tính chất hóa học của Hiđro sunfua H2S
• III. Điều chế và nhận ra Hiđro sunfua
• IV. Tính chất hóa họccủa Lưu huỳnh đioxit – SO2
• V. Điều chế, nhận ra và ứng dụng của Lưu huỳnh đioxit SO2

A. SO2 + dung dịch H2S.

B. SO2+ dung dịch NaOH.

C. SO2+ dung dịch nước Clo.

D. SO2+ dung dịch BaCl2.

Đáp án đúng chuẩn

Xem lời giải

Câu hỏi:Khi sục SO2vào dung dịch H2S thì

A.Dung dịch bị vẩn đục màu vàng.

B.Tạo thành chất rắn red color.

C.Không có hiện tượng kỳ lạ gì.

D.Dung dịch chuyển thành màu nâu đen.

Lời giải

Đáp án đúng:A.Dung dịch bị vẩn đục màu vàng.

Giải thích

Khi sục SO2vào dung dịch H2S thì xẩy ra phản ứng: SO2+ 2H2S→ 3S↓ + 2H2O

Vậy hiện tượng kỳ lạ là dung dịch bị vẩn đục màu vàng (S).

Cùng Top lời giải đi tìm hiểu rõ ràng về tính chất chất hóa học của Hidro sunfua H2S và lưu huỳnh dioxit SO2 nhé.

I. Tính chất vật lícủa Hiđro sunfua H2S

– Hiđro sunfua (H2S) là chất khí không màu, mùi trứng thối, độc, ít tan trong nước.

– Khi tan trong nước tạo thành dung dịch axit yếu sunfuhiđric.

II. Tính chất hóa học của Hiđro sunfua H2S

– Dung dịch H2S có tính axit yếu (yếu hơn axit cacbonic)

a) Hidro sunfuatác dụng với sắt kẽm kim loại mạnh

2Na + H2S→Na2S + H2

-Hidro sunfuatác dụng với oxit sắt kẽm kim loại (ít gặp).

b) Hidro sunfua tác dụng với dung dịch bazơ (trọn vẹn có thể tạo thành 2 loại muối hiđrosunfua và sunfua)

H2S + NaOH→NaHS + H2O

H2S + 2NaOH→Na2S + 2H2O

c) Hidro sunfuatác dụng với dung dịch muối tạo muối không tan trong axit:

H2S + CuSO4→CuS + H2SO4­

– H2S có tính khử mạnh (vì S trong H2S có mức oxi hóa thấp nhất – 2).

d) Hidro sunfuatác dụng với oxi

2H2S + O2→2H2O + 2S (thiếu oxi, phảnứng xảy raở nhiệtđộ thấp)

2H2S + 3O2→2H2O + 2SO2(dư oxi, phảnứng xảy raở nhiệtđộ cao)

e) Hidro sunfuatác dụng với những chất oxi hóa khác

H2S + 4Br2+ 4H2O→H2SO4+ 8HBr

H2S + 8HNO3đặc→H2SO4+ 8NO2+ 4H2O

H2S + H2SO4đặc→S + SO2+ 2H2O

III. Điều chế và nhận ra Hiđro sunfua

Dùng axit mạnh đẩy H2S thoát khỏi muối (trừ muối không tan trong axit):

FeS + 2HCl→FeCl2+ H2­S

– Mùi trứng thối đặc trưng.

– Làm đen dung dịch Pb(NO3)2và Cu(NO3)2.

Pb(NO3­)2+ H2S→PbS + 2HNO3

Cu(NO3)2+ H2S→CuS + 2HNO3

– Làm mất màu dung dịch Brom, dung dịch KMnO4,…

IV. Tính chất hóa họccủa Lưu huỳnh đioxit – SO2

– Là chất khí không màu, nặng hơn không khí, mùi hắc, độc, tan và tác dụng được với nước.

1. SO2là oxit axit

– Tác dụng với nước:

SO2+ H2O ⇔H2SO3

– Tác dụng với dung dịch bazơ (trọn vẹn có thể tạo thành 2 loại muối sunfit và hiđrosunfit):

SO2+ NaOH →NaHSO3

SO2+ 2NaOH →Na­2SO3+ H2O

* Lưu ý:Tùy theo tỉ lệ phản ứng trọn vẹn có thể tạo thành những muối rất khác nhau:

GọinOH-/ nSO2= T thì

+ T < hoặc = 1→ muốiHSO3-
+ T>hoặc= 2→SO32-

+ 1 < T < 2→2 muối: HSO3-và SO32-

– Tác dụng với oxit bazơ→muối:

SO2+ CaO→CaSO3

2. SO2là vừa là chất khử, vừa là chất khử

Số oxi hóa của lưu huỳnh:-2 0 +4 +6

* Nhận xét:S trong SO2có mức oxi hóa +4 ở tại mức trung gian của -2 và +6. Vì vậy, SO2vừa có tính oxi hóa và tính khử.

a. SO2là chất oxi hóa: (S+4→ S0)

SO2+ 2H2S→3S + 2H2O

b. SO2là chất khử:(S+4→ S+6)

2SO2+ O2⇔ 2SO3(V2O5, 4500C)

Cl2+ SO2+ 2H2O →H2SO4+ 2HCl

5SO2+ 2KMnO4+ 2H2O→2MnSO4+ K2SO4+ 2H2SO4

SO2+ Br2+ 2H2O→H2SO4+ 2HBr

V. Điều chế, nhận ra và ứng dụng của Lưu huỳnh đioxit SO2

Điều Chế:

– Đốt cháy lưu huỳnh:

S + O2 → SO2

– Đốt cháy H2S trong oxi dư:

2H2S + 3O2→2H2O + 2SO2

– Cho sắt kẽm kim loại tác dụng với H2SO4đặc nóng:

Cu +2H2SO4 đặc, nóng→CuSO4+ SO2+ 2H2O

– Đốt quặng:

4FeS2+ 11O2→2Fe2O3+ 8SO2

– Trong phòng thí nghiệm dùng phản ứng của Na2SO3với dung dịch H2SO4:

Na2SO3+ H2SO4→ Na2SO4+ SO2+ H2O

Nhận biếtLưu huỳnh đioxit:

– Làm quỳ tím ẩm chuyển thành red color.

– Làm mất màu dung dịch nước brom, dung dịch thuốc tím,…

SO2+ 2H2O + Br2→2HBr + H2SO4

Ứng dụngLưu huỳnh đioxit

– Sản xuất axit sunfuric, tẩy trắng giấy, bột giấy;Chống nấm mốc cho lương thực, thực phẩm.

– Ngoài những ứng dụng trên, SO2còn là chất gây ô nhiễm môi trường tự nhiên vạn vật thiên nhiên. Nó là nguyên nhân gây ra hiện tượng kỳ lạ mưa axit.

SO2 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử vì trong phân tử SO2

Trong những câu tại đây, câu nào sai ?

Khi sục khí SO2 vào dung dịch H2S thì

Ứng dụng nào tại đây không phải của SO2 là

SO2 là một trong những khí gây ô nhiễm môi trường tự nhiên vạn vật thiên nhiên là vì

Điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm, toàn bộ chúng ta tiến hành như sau:

Phản ứng được vốn để làm điều chế SO2 trong công nghiệp là

Tác nhân đa phần gây ra mưa axit là

(ĐHKA-2009) Trường hợp nào tại đây không xẩy ra phản ứng hóa học?

A.

Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2

B.

Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2

C.

Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2

D.

Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội

Reply
2
0
Chia sẻ

Video full hướng dẫn Share Link Down Trường hợp nào tại đây không xẩy ra phản ứng Hóa học sục khí so2 vào dung dịch H2S ?

– Một số Keyword tìm kiếm nhiều : ” Review Trường hợp nào tại đây không xẩy ra phản ứng Hóa học sục khí so2 vào dung dịch H2S tiên tiến và phát triển nhất , Share Link Cập nhật Trường hợp nào tại đây không xẩy ra phản ứng Hóa học sục khí so2 vào dung dịch H2S “.

Thảo Luận vướng mắc về Trường hợp nào tại đây không xẩy ra phản ứng Hóa học sục khí so2 vào dung dịch H2S

You trọn vẹn có thể để lại Comments nếu gặp yếu tố chưa hiểu nhé.
#Trường #hợp #nào #sau #đây #không #xảy #phản #ứng #Hóa #học #sục #khí #so2 #vào #dung #dịch #H2S Trường hợp nào tại đây không xẩy ra phản ứng Hóa học sục khí so2 vào dung dịch H2S