Mục lục bài viết
Cập Nhật: 2022-03-29 14:36:09,Bạn Cần tương hỗ về Viết phương trình và ghi rõ Đk nếu có khi cho clo tác dụng với a Al b Zn c h₂o d dd KOH. Bạn trọn vẹn có thể lại Comment ở cuối bài để Ad đc lý giải rõ ràng hơn.
Tóm lược đại ý quan trọng trong bài
Dẫn khí Cl2 vào :
a)Dung dịch KOH ở nhiệt độ thường.
b) Dung dịch KOH đun nóng tới gần 100°C.. Bài 5.24 trang 49 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10 – BÀI 22. CLO
Dẫn khí (Cl_2) vào :
a)Dung dịch KOH ở nhiệt độ thường.
b) Dung dịch KOH đun nóng tới gần 100°C.
Quảng cáo
Hãy viết PTHH của phản ứng xẩy ra trong những trường hợp. Cho biết vai trò của clo trong những phản ứng oxi hoá – khử đó
a) (Cl_2 + 2KOH → KC1 + KClO + H_2O)
Trong những phản ứng trên, clo vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử. Đó là những phản ứng tự oxi hoá, tự khử (hay còn gọi là phản ứng tự oxi hoá – khử).
Tính chất của phi kim – Bài 3 trang 76 sgk hoá học 9. Bài 3. Viết những phương trình hoá học và ghi khá đầy đủ Đk khi cho hiđro phản ứng với:
Bài 3. Viết những phương trình hoá học và ghi khá đầy đủ Đk khi cho hiđro phản ứng với: a) clo ; b) lưu huỳnh ; c) brom.
Cho biết trạng thái của những chất tạo thành.
a) H2 (k) + Cl2 (k) ( xrightarrow[]t^0) 2HCl (k)
Quảng cáo
b) H2 (k) + S (r) ( xrightarrow[]t^0) H2S (k) (khí H2S có mùi trứng thối)
c) H2 (k) + Br2 (l) ( xrightarrow[]t^0) 2HBr (k)
Bài tập phương trình hóa học lớp 10 về halogen là một phần kiến thức và kỹ năng rất quan trọng trong chương trình Hóa học lớp 10. Sau đây, Kiến Guru trình làng tới những em học viên phần tóm tắt lý thuyết và phương pháp giải, ví dụ minh họa kèm bài tập vận dụng để làm bài tập phương trình hóa học lớp 10 về halogen.
– Nắm rõ tính chất vật lý đặc trưng và tính chất hóa học của những halogen và hợp chất của chúng.
+ Halogen là những phi kim nổi bật nổi bật. Tính oxi hoá giảm dần đi từ F đến I. Các halogen đứng trước sẽ đẩy halogen đứng sau nó thoát khỏi dung dịch muối halogen.
+ F trong toàn bộ những hợp chất chỉ có số oxi hoá 1 vì có độ âm điện lớn số 1. Các nguyên tố halogen còn sót lại còn tồn tại những số oxi hoá +1, +3, +5, +7.
+ Tính khử của HX tăng dần từ HF đến HCl đến HBr đến HI.
+ Tính axit của dung dịch HX tăng dần từ HF đến HCl đến HBr đến HI.
+ Tính axit của HXO4 giảm dần từ HClO4 đến HBrO4 đến HIO4 .
Ví dụ 1. Cân bằng những phản ứng oxi hóa – khử tại đây:
a) Cl2 + Ca(OH)2 → CaCl2 + Ca(OCl)2 + H2O
b) KClO3 + HCl → KCl + Cl2 + H2O
c) KOH + Cl2 → KCl + KClO3 + H2O
d) Cl2 + SO2 + H2O → HCl + H2SO4
e) Fe3O4 + HCl → FeCl2 + FeCl3 + H2O
f) CrO3 + HCl → CrCl3 + Cl2 + H2O
Hướng dẫn:
a) 2Cl2 + 2Ca(OH)2 → CaCl2 + Ca(OCl)2 + 2H2O
b) KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl2 + 3H2O
c) 6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O
d) Cl2 + SO2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4
e) Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
f) 2CrO3 + 12HCl → 2CrCl3 + 3Cl2 + 6H2O
Ví dụ 2: Hoàn thành những phương trình hóa học theo sơ đồ sau (ghi rõ Đk phản ứng).
Hướng dẫn:
a)
1. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
2. Cl2 + SO2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4
3. 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2
4. 2NaCl + 2H2O → H2 ↑ + 2NaOH + Cl2
5. Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
b)
1. Fe + HCl → FeCl2 + H2
2. FeCl2 + NaOH → Fe(OH)2 + NaCl
3. Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O
4. 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3
5. FeCl3 + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 3AgCl
Câu 1. Viết phương trình hóa học của phản ứng tiến hành những biến hóa tại đây, ghi tên những chất và Đk của phản ứng.
Đáp án:
(1 ) Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
(2) NaClO + 2HCl → NaCl + Cl2 + H2O
(3) Cl2 + Ca(OH)2 rắn → CaOCl2 + H2O
(4) CaOCl2 + 2HCl → CaCl2 + Cl2 + H2O
(5) 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O
(6) KClO3 +6HCl → 3Cl2 + KCl + 3H2O
Câu 2. Ta tiến hành sục khí Cl2 vào dung dịch KOH đặc, nóng, dư. Dung dịch thu được có những chất thuộc dãy nào?
A. KCl, KClO3, Cl2.
B. KCl, KClO3, KOH, H2O.
C. KCl, KClO, KOH, H2O.
D. KCl, KClO3.
Đáp án: B
3Cl2+ 6 KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O
Câu 3. Ta tiến hành sục khí Cl2 vào dung dịch KOH loãng, nguội, dư. Dung dịch thu được có những chất thuộc dãy nào?
A. KCl, KClO3, Cl2.
B. KCl, KClO3, KOH, H2O.
C. KCl, KClO, KOH, H2O.
D. KCl, KClO3.
Đáp án: C
Cl2+ 2 KOH → KCl + KClO + 3H2O
Câu 4. Cho những chất sau: Zn (2), KOH (1), Zn (2), Ag (3), Al(OH)3 (4), KMnO4 (5), K2SO4 (6). Axit HCl tác dụng được với những chất:
A. (1), (2), (4), (5).
B. (3), (4), (5), (6).
C. (1), (2), (3), (4).
D. (1), (2), (3), (5).
Đáp án: A
HCl + KOH → KCl + H2O
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
2KMnO4 + 16HCl → 5Cl2 + 2KCl + 2MnCl2 +8 H2O
Câu 5. Cho những chất sau : Zn (1), CuO (2), Ag (3), Al(OH)3 (4), KMnO4 (5), FeS (6), MgCO3 (7), AgNO3 (8), MnO2 (9), PbS (10). Axit HCl không tác dụng được với những chất :
A. (1), (2).
B. (3), (4).
C. (5), (10).
D. (3), (10).
Đáp án: D
Ag đứng sau H2 trong dãy hoạt động giải trí và sinh hoạt hóa học → không tác dụng được với axit HCl và H2SO4 loãng.
PbS không phản ứng vì là muối không tan trong axit.
FeS cũng là muối không tan nhưng tan được trong axit.
*Một số lưu ý về muối sunfua
– Muối sunfua tan trong nước: K2S, Na2S, (NH4)2S, BaS,…
– Muối sunfua không tan trong nước nhưng tan trong HCl, H2SO4 loãng: ZnS, FeS, MnS,…
– Muối sunfua không tan trong nước và không tan trong HCl, H2SO4 loãng: PbS, CuS, Ag2S, CdS, SnS, HgS…
– Muối sunfua không tồn tại trong nước: MgS, Al2S3, …
Câu 6. Cho những phản ứng:
(1) O3 + dung dịch KI →
(2) F2 + H2O -to→
(3) MnO2 + HCl đặc -to→
(4) Cl2 + dung dịch H2S →
Những phản ứng nào tạo ra đơn chất?
A. (1), (2), (3).
B. (1), (3), (4).
C. (2), (3), (4).
D. (1), (2), (4).
Đáp án: A
(1) O3 + 2KI + H2O → I2 + O2 + 2KOH
(2) 2F2 + 2H2O -to→ O2 + 4HF
(3) MnO2 + 4HCl đặc -to→ Cl2 + MnCl2 + 2H2O
(4) 4Cl2 + H2S + 4H2O → H2SO4 + 8HCl
Câu 7. Cho sơ đồ chuyển hóa:
Fe3O4 + dung dịch HI (dư) → X + Y + H2O
Biết X và Y là thành phầm ở đầu cuối của quy trình chuyển hóa. Các chất X và Y là :
A. Fe và I2.
B. FeI3 và FeI2.
C. FeI2 và I2.
D. FeI3 và I2.
Đáp án: C
Fe3O4 + 8HI → 3FeI2 + I2 + 4H2O
Câu 8. Cho sơ đồ:
Viết những phản ứng xẩy ra theo sơ đồ trên với X là NaCl.
Đáp án:
2NaCl (đp)→ 2Na + Cl2
2Na + Cl2 → 2NaCl
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
Cl2 + H2 → 2HCl
NaOH + HCl → NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O
Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl
Kiến Guru kỳ vọng trải qua nội dung bài viết này, những em học viên sẽ nắm vững kiến thức và kỹ năng về tính chất chất đặc trưng của những halogen và hợp chất. Bên cạnh đó, những em đã và đang nghe biết và ghi nhớ nhiều dạng, nhiều bài tập phương trình hóa học lớp 10 về halogen.
Chúc những em học tốt!
Reply
1
0
Chia sẻ
– Một số Keywords tìm kiếm nhiều : ” Review Viết phương trình và ghi rõ Đk nếu có khi cho clo tác dụng với a Al b Zn c h₂o d dd KOH tiên tiến và phát triển nhất , Share Link Download Viết phương trình và ghi rõ Đk nếu có khi cho clo tác dụng với a Al b Zn c h₂o d dd KOH “.
Bạn trọn vẹn có thể để lại phản hồi nếu gặp yếu tố chưa hiểu nhé.
#Viết #phương #trình #và #ghi #rõ #điều #kiện #nếu #có #khi #cho #clo #tác #dụng #với #h₂o #KOH Viết phương trình và ghi rõ Đk nếu có khi cho clo tác dụng với a Al b Zn c h₂o d dd KOH