Video Lý thuyết phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li 2022

by | Mar 20, 2022 | Thủ Thuật Mới | 0 comments

Mục lục bài viết

Kinh Nghiệm về Lý thuyết phản ứng trao đổi ion trong dung dịch những chất điện li Chi Tiết

Update: 2022-03-20 02:48:14,You Cần kiến thức và kỹ năng về Lý thuyết phản ứng trao đổi ion trong dung dịch những chất điện li. Bạn trọn vẹn có thể lại Báo lỗi ở cuối bài để Ad được tương hỗ.

697

Bài 1 (trang 20 SGK Hóa 11): Điều kiện để xẩy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li là gì? Lấy những ví dụ minh hoạ?

Tóm lược đại ý quan trọng trong bài

  • Bài 2 trang 20 SGK Hóa 11
  • Bài 3 trang 20 SGK Hóa 11
  • Bài 4 trang 20 SGK Hóa 11
  • Bài 5 trang 20 SGK Hóa 11
  • Bài 6 trang 20 SGK Hóa 11
  • Bài 7 trang 20 SGK Hóa 11
  • Lý thuyết Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li
  • I. Điều kiện xẩy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch những chất điện li
  • II. Phản ứng thủy phân của muối

Lời giải:

– Sau phản ứng tạo thành chất kết tủa

Na2CO3 + CaCl2 → 2NaCl + CaCO3 ↓

2Na+ + CO3– + Ca2+ + 2Cl– → 2Na+ + 2Cl– + CaCO3 ↓

Ca2+ + CO3– → CaCO3 ↓

– Sau phản ứng tạo thành chất dễ bay hơi

Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S ↑

2Na+ + S2- + 2H+ + 2Cl– → 2Na+ + 2Cl– + H2S ↑

2H+ + S2- → H2S ↑

– Sau phản ứng tạo thành chất điện li yếu

2CH3COONa +H2SO4 → 2CH3COOH + Na2SO4

2CH3COO– + 2Na+ + 2H+ + SO42- → 2CH3COOH +2Na+ + SO42-

CH3COO– + H+ → CH3COOH

Bài 2 trang 20 SGK Hóa 11

Bài 2 (trang 20 SGK Hóa 11): Tại sao những phản ứng giữa dung dịch axit và hiđroxit có tính bazơ và phản ứng với muối cacbonat và dung dịch axit rất thuận tiện xẩy ra?

Lời giải:

     – Sản phẩm của phản ứng giữa dung dịch axit và hiđroxit bazơ là muối và nước (H2O), mà nước là chất điện li yếu.

Ví dụ: Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O

     – Sản phẩm của phản ứng giữa muối cacbonat và dung dịch axit là muối mới, và axit cacbonic (H2CO3) rất yếu, thuận tiện và đơn thuần và giản dị bị phân huỷ thành nước (H2O và khí cacbonic (CO2) Vậy thành phầm ở đầu cuối sau phản ứng có chất dễ bay hơi (CO2) và chất điện li yếu (H2O).

Ví dụ: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O

     – Theo Đk của phản ứng trao đổi thì phản ứng trên xẩy ra được.

Bài 3 trang 20 SGK Hóa 11

Bài 3 (trang 20 SGK Hóa 11): Lấy một số trong những thí dụ chứng tỏ: thực ra của phản ứng trong dung dich điện li là phản ứng giữa những ion?

Lời giải:

Thí dụ 1: AgNO3 + NaCl → AgCl ↓ + NaNO3

AgNO3, NaCl, NaNO3 là những chất điện li mạnh trong dung dịch, chúng phân li thành những ion. Ta có phương trình ion:

Ag+ + NO3– + Na+ + Cl– → AgCl ↓ + NO3– + Na+

Vậy thực ra trong dung dịch chỉ có phản ứng của:

Ag+ + Cl– → AgCl ↓

Còn những ion NO3– và Na+ vẫn tồn tại trong dung dịch trước và sau phản ứng.

Thí dụ 2: Na2SO3 + 2HCl → 2 NaCl + H2O + SO2 ↑

Na2SO3, HCl, và NaCl là những chất điện li mạnh trong dung dịch, chúng phân li thành những ion. Ta có phương trình ion:

2Na+ + SO32- + 2H+ + 2Cl– → 2Na+ + 2Cl– + H2O + SO2 ↑

2H+ + SO32- → H2O + SO2 ↑

Vậy thực ra trong dung dịch chỉ có phản ứng của 2H+ và SO32- còn những ion Na+ và Cl– vẫn tồn tại trong dung dịch trước và sau phản ứng. Thực chất những phản ứng trong dung dịch điện li là phản ứng giữa những ion vì những chất điện li đã phân li thành những ion.

Bài 4 trang 20 SGK Hóa 11

Bài 4 (trang 20 SGK Hóa 11): Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết thêm thêm:

A. Những ion nào tồn tại trong dung dịch.

B. Nồng độ những ion nào trong dung dịch là lớn số 1.

C. Bản chất của phản ứng trong dung dịch những chất điện li.

D. Không tồn tại phân tử trong dung dịch những chất điện li.

Lời giải:

Đáp án C. Vì chỉ rõ những ion nào đã tác dụng với nhau làm cho phản ứng xẩy ra.

Bài 5 trang 20 SGK Hóa 11

Bài 5 (trang 20 SGK Hóa 11): Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của những phản ứng (nếu có) xẩy ra trong dung dịch giữa những cặp chất sau:

a. Fe2(SO4)3 + NaOH

b. NH4Cl + AgNO3

c. NaF + HCl

d. MgCl2 + KNO3

e. FeS (r) + 2HCl

g. HClO + KOH

Lời giải:

a. Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 3 Na2SO4 + 2Fe(OH)3 ↓

    Fe3+ + 3OH– → Fe(OH)3 ↓

b. NH4Cl + AgNO3 → NH4NO3 + AgCl ↓

   Ag+ + Cl– → AgCl ↓

c. NaF + HCl → NaCl + HF

    H+ + F+ → HF

d. MgCl2 + KNO3 → Không có phản ứng

e. FeS (r) +2HCl → FeCl2 + H2S ↑

    FeS (r) + 2H+ → Fe2+ + H2S ↑

g. HClO +KOH → KClO + H2O

    HClO + OH– → H2O + ClO–

Bài 6 trang 20 SGK Hóa 11

Bài 6 (trang 20 SGK Hóa 11): Phản ứng nào tại đây xẩy ra trong dung dịch tạo kết tủa Fe(OH)3?

A. FeSO4 + KMnO4 + H2SO4

B. Fe2(SO4)3 + KI

C. Fe(NO3)3 + Fe

D. Fe(NO3)3 + KOH

Lời giải:

– Đáp án D.

– Vì : Fe(NO3)3 + 3KOH → Fe(OH)3↓ + 3KNO3

Bài 7 trang 20 SGK Hóa 11

Bài 7 (trang 20 SGK Hóa 11): Lấy thí dụ và viết những phương trình hoá học dưới dạng phân tử và ion rút gọn cho phản ứng sau:

a. Tạo thành chất kết tủa

b. Tạo thành chất điện li yếu

c. Tạo thành chất khí

Lời giải:

a.Tạo thành chất kết tủa:

1/ AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

Ag+ + Cl– → AgCl

2/ K2SO4 + Ba(OH)2 → 2KOH + BaSO4

Ba2+ + SO42- → BaSO4

3/ Na2CO3 + MgCl2 → 2NaCl + MgCO3

Mg2+ + CO32- → MgCO3

b. Tạo thành chất điện li yếu:

1/ 2CH3COONa + H2SO4 → 2CH3COOH + Na2SO4

CH3COO– + H+ → CH3COOH

2/ NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O

H+ + OH– → H2O

3/ NaF + HCl NaCl + HF

H+ + F– → HF

c. Tạo thành chất khí:

1/ FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

FeS + 2H+ → Fe2+ + H2S

2/ K2SO3 + 2HCl → 2KCl + H2O + SO2

2H+ + SO32- → H2O + SO2

3/ NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3 + H2O

NH4+ + OH– → NH3 + H2O

Lý thuyết Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li

I. Điều kiện xẩy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch những chất điện li

    Dung dịch A + dung dịch B → dung dịch thành phầm.

    Bản chất là yếu tố trao đổi những ion trong những dung dịch phản ứng để kết thích phù hợp với nhau tạo thành chất thành phầm thoả mãn những Đk.

    – Có sự trung hoà về điện (tổng số mol điện tích âm = tổng số mol điện tích dương).

    Số molđiện tích = số molion.điện tíchion

    – Các ion trong dung dịch không tồn tại phản ứng với nhau.

       + Các ion trong dung dịch thường kết thích phù hợp với nhau theo phía: tạo kết tủa, tạo chất khí, tạo chất điện li yếu (những ion có tính khử trọn vẹn có thể phản ứng với những ion có tính oxi hoá theo phong cách phản ứng oxi hoá – khử).

    Kết luận:

    – Phản ứng xẩy ra trong dung dịch những chất điện li là phản ứng giữa những ion.

    – Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch những chất điện li chỉ xẩy ra khi những ion phối hợp được với nhau tạo thành tối thiểu 1 trong những số những chất sau:

       + Chất kết tủa.

       + Chất điện li yếu.

       + Chất khí.

II. Phản ứng thủy phân của muối

1. Khái niệm sự thủy phân của muối

    Nước nguyên chất có pH = 7,0 nhưng nhiều muối khi tan trong nước làm cho pH biến hóa, điều này chứng tỏ muối đã tham gia phản ứng trao đổi ion với nước làm cho nồng độ H+ trong nước biến hóa. Phản ứng trao đổi ion giữa muối và nước là phản ứng thủy phân của muối.

2. Phản ứng thủy phân của muối

    a. Khi muối trung hòa tạo bởi cation của bazơ mạnh và anion gốc axit yếu tan trong nước thì gốc axit yếu bị thủy phân, môi trường tự nhiên vạn vật thiên nhiên của dung dịch là kiềm (pH > 7,0).

    Ví dụ: CH3COONa; K2S; Na2CO3.

    b. Khi muối trung hòa tạo bởi cation của bazơ yếu và anion gốc axit mạnh, tan trong nước thì cation của bazơ yếu bị thủy phân làm cho dung dịch có tính axit (pH < 7,0).

    Ví dụ: Fe(NO3)3, NH4Cl, ZnBr2.

    c. Khi muối trung hòa tạo bởi cation của bazơ mạnh và anion gốc axit mạnh tan trong nước những ion không trở thành thủy phân. Môi trường của dung dịch vẫn trung tính (pH = 7,0).

    Ví dụ: NaCl, KNO3, KI.

    d. Khi muối trung hòa tạo bởi cation của bazơ yếu và anion gốc axit yếu tan trong nước cả cation và anion đều bị thủy phân. Môi trường của dung dịch tùy từng độ thủy phân của hai ion.

Tổng kết

Dạng muốiPhản ứng thuỷ phânpH của dung dịchMuối tạo bởi axit mạnh với bazơ mạnhKhông thuỷ phânpH = 7Muối tạo bởi axit mạnh với bazơ yếuCó thuỷ phân (Cation sắt kẽm kim loại bị thuỷ phân, tạo mt axit)pH 7Muối tạo bởi axit yếu với bazơ yếuCó thuỷ phân (Cả cation sắt kẽm kim loại và anion gốc axit đều bị thuỷ phân)Tuỳ vào Ka, Kb quy trình thuỷ phân nào chiếm ưu thế, sẽ cho môi trường tự nhiên vạn vật thiên nhiên axit hoặc bazơ.

✅ Giải sách giáo khoa Hóa Học lớp 11 ⭐️⭐️⭐️⭐️⭐

Reply
9
0
Chia sẻ

Review Chia Sẻ Link Tải Lý thuyết phản ứng trao đổi ion trong dung dịch những chất điện li ?

– Một số từ khóa tìm kiếm nhiều : ” Review Lý thuyết phản ứng trao đổi ion trong dung dịch những chất điện li tiên tiến và phát triển nhất , Share Link Down Lý thuyết phản ứng trao đổi ion trong dung dịch những chất điện li “.

Giải đáp vướng mắc về Lý thuyết phản ứng trao đổi ion trong dung dịch những chất điện li

Quý khách trọn vẹn có thể để lại Comments nếu gặp yếu tố chưa hiểu nha.
#Lý #thuyết #phản #ứng #trao #đổi #ion #trong #dung #dịch #những #chất #điện Lý thuyết phản ứng trao đổi ion trong dung dịch những chất điện li