Mục lục bài viết
Kinh Nghiệm Hướng dẫn Bột sắt kẽm kim loại đồng tan trong dung dịch nào tại đây Mới Nhất
Cập Nhật: 2022-03-27 12:30:11,Bạn Cần kiến thức và kỹ năng về Bột sắt kẽm kim loại đồng tan trong dung dịch nào tại đây. Bạn trọn vẹn có thể lại Comments ở cuối bài để Mình đc lý giải rõ ràng hơn.
Câu hỏi tiên tiến và phát triển nhất
Xem thêm »
Tóm lược đại ý quan trọng trong bài
- Câu hỏi tiên tiến và phát triển nhất
- I. Tính Chất Hóa Học Của Đồng, Tính Chất Vật Lí, Nhận Biết, Điều Chế, Ứng Dụng
- 1. Định nghĩa
- 2. Tính chất vật lí & nhận ra
- 3. Tính chất hóa học của đồng
- 4. Trạng thái tự nhiên
- 5. Điều chế
- 6. Ứng dụng
- 7. Các hợp chất quan trọng của Đồng
- II. Bài tập vận dụng tính chất hóa học của đồng
-
-
-
-
-
-
Cho hơi nước trải qua than nóng đỏ thu được hỗn hợp X gồm CO2, CO, H2, H2O. Dẫn X trải qua 25,52 gam hỗn hợp Fe3O4 và FeCO3 nung nóng thu được chất rắn Y gồm Fe, FeO, Fe3O4; hơi nước và 0,2 mol CO2. Chia Y thành 2 phần bằng nhau:
– Phần 1: Hòa tan hết trong dung dịch chứa a mol HNO3 và 0,025 mol H2SO4, thu được 0,1 mol khí NO duy nhất.
– Phần 2: Hòa tan hết trong dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu được dung dịch chứa hai muối có số mol bằng nhau và 0,15 mol khí SO2 duy nhất.
Giá trị của a là
-
-
-
-
X là este no, đơn chức, Y là axit cacboxylic đơn chức, không no chứa một link đôi C=C; Z là este 2 chức tạo bởi etylen glicol và axit Y (X, Y, Z, đều mạch hở, số mol Y bằng số mol Z). Đốt cháy a gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z cần dùng 0,335 mol O2 thu được tổng khối lượng CO2 và H2O là 19,74 gam. Mặt khác, a gam E làm mất đi màu tối đa dung dịch chứa 0,14 mol Br2. Lượng của X trong E là
Xem thêm »
Trong môi trường sống đời thường toàn bộ chúng ta, Đồng là một trong những trong những nguyên tố rất quan trọng, chúng góp thêm phần nhiều cho đời sống xã hội. Vì vậy ngày hôm nay Kiến Guru xin phép gửi đến những bạn 1 số ít kiến thức và kỹ năng về đồng qua bài tính chất hóa học của đồng, tính chất vật lí, nhận ra, điều chế và ứng dụng. Các bạn hãy cùng Kiến Guru tìm hiểu nhé!
I. Tính Chất Hóa Học Của Đồng, Tính Chất Vật Lí, Nhận Biết, Điều Chế, Ứng Dụng
1. Định nghĩa
– Đồng là nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn nguyên tố có ký hiệu Cu và số nguyên tử bằng 29. Đồng là sắt kẽm kim loại rất dẻo và có độ dẫn điện cao và dẫn nhiệt cao. Nó được sử dụng làm ví như thể chất dẫn nhiệt và điện, vật tư xây dựng, và một số trong những thành phần của những sắt kẽm kim loại tổng hợp của nhiều sắt kẽm kim loại rất khác nhau.
– Kí hiệu: Cu
– Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d104s1 hay [Ar]3d104s1.
– Số hiệu nguyên tử: 29
– Khối lượng nguyên tử: 64 g/mol
– Vị trí trong bảng tuần hoàn
+ Ô: số 29
+ Nhóm: IB
+ Chu kì: 4
– Đồng vị: 63Cu, 64Cu, 65Cu.
– Độ âm điện: 1,9
2. Tính chất vật lí & nhận ra
a. Tính chất vật lí:
– Là sắt kẽm kim loại red color, dẻo, dễ kéo sợi và tráng mỏng dính.
– Dẫn điện rất là cao và nhiệt cũng rất cao (chỉ kém hơn bạc). D = 8,98g/cm3; t0nc= 1083oC
b. Nhận biết
– Đơn chất đồng có red color, những hợp chất của đồng ở trạng thái dung dịch có màu xanh đặc trưng.
– Hòa tan Cu vào dung dịch HNO3 loãng, thấy thu được dung dịch có màu xanh lam, thoát ra khí không màu hóa nâu trong không khí (NO).
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
3. Tính chất hóa học của đồng
– Là sắt kẽm kim loại kém hoạt động giải trí và sinh hoạt, có tính khử yếu.
Tác dụng với phi kim:
Tác dụng với axit:
– Cu không tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng.
– Khi xuất hiện nguyên tố oxi, Cu tác dụng với dung dịch HCl loãng, nơi tiếp xúc giữa dung dịch axit và không khí.
2Cu + 4HCl + O2 → 2CuCl2 + 2 H2O
– Với HNO3, H2SO4 đặc :
Cu + 2H2SO4 đ → CuSO4 + SO2 + H2O
Cu + 4HNO3 đ → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
3Cu + 8HNO3 loãng → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Tác dụng với dung dịch muối:
– Khử được những ion sắt kẽm kim loại đứng sau nó và trong dung dịch muối.
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
4. Trạng thái tự nhiên
– Hầu hết đồng được khai thác hoặc chiết tách ở dạng đồng sunfua từ những mỏ đồng. Khai thác lộ thiên chứa từ 0,4 đến 1,0% đồng.
5. Điều chế
– Xuất phát từ việc tinh chế quặng đồng
Ôxit đồng sẽ tiến hành chuyển thành đồng blister theo phản ứng nung nóng nhiệt:
2Cu2O → 4Cu + O2
6. Ứng dụng
7. Các hợp chất quan trọng của Đồng
– Đồng (II) oxit: CuO
– Đồng(II) hiđroxit: Cu(OH)2
II. Bài tập vận dụng tính chất hóa học của đồng
Bài 1: Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp (HNO3 0,8M + H2SO4 0,2M), thành phầm khử duy nhất của HNO3 là NO. Thể tích khí NO (đktc) là
A. 0,672 lít. B. 0,336 lít.
C. 0,747 lít. D. 1,792 lít.
Đáp án: A
Bài 2: Cho những mô tả sau:
(1). Hoà tan Cu bằng dung dịch HCl đặc nóng giải phóng khí H2
(2). Ðồng dẫn nhiệt và dẫn điện tốt, chỉ thua Ag
(3). Ðồng sắt kẽm kim loại trọn vẹn có thể tan trong dung dịch FeCl3
(4). Có thể hoà tan Cu trong dung dịch HCl khi xuất hiện O2
(5). Ðồng thuộc nhóm sắt kẽm kim loại nhẹ (d = 8,98 g/cm3)
(6). Không tồn tại Cu2O; Cu2S
Số mô tả đúng là:
A. 1. B. 2.
C. 3 . D. 4.
Đáp án: C
1. Sai vì Cu không tác dụng với HCl.
2. Đúng
3. Đúng, Cu + 2FeCl3→ CuCl2 + 2FeCl2
4. Đúng, 2Cu + 4HCl + O2→ 2CuCl2+ 2H2O
5. Sai, đồng thuộc nhóm sắt kẽm kim loại nặng
6. Sai, có tồn tại 2 chất trên
Bài 3: Chất lỏng Boocđo là hỗn hợp CuSO4 và vôi tôi trong nước theo một tỉ lệ nhất định, chất lỏng này phải hơi có tính kiềm (vì nếu CuSO4 dư sẽ thấm vào mô thực vật gây hại lớn cho cây). Boocđo là một chất diệt nấm cho cây rất hiệu suất cao nên được những nhà làm vườn ưa dùng, hơn thế nữa việc pha chế nó cũng rất đơn thuần và giản dị. Để phát hiện CuSO4 dư nhanh, trọn vẹn có thể dùng phản ứng hóa học nào tại đây ?
A. Glixerol tác dụng với CuSO4 trong môi trường tự nhiên vạn vật thiên nhiên kiềm.
B. Sắt tác dụng với CuSO4.
C. Amoniac tác dụng với CuSO4.
D. Bạc tác dụng với CuSO4.
Đáp án: B
Chất lỏng Boocđo gồm những hạt rất nhỏ muối đồng bazơ sunfat không tan và canxi sunfat.
4CuSO4 + 3Ca(OH)2 → CuSO4.3Cu(OH)2 + 3CaSO4
Để thử nhanh thuốc diệt nấm này tức là phát hiện đồng (II) sunfat dư, người ta dùng đinh sắt: sắt tan ra, có sắt kẽm kim loại Cu đỏ xuất hiện.
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓
Bài 4: Để nhận ra ion nitrat, thường dùng Cu và dung dịch axit sunfuric loãng đun nóng là vì
A. Phản ứng tạo ra kết tủa màu vàng và dung dịch có màu xanh.
B. Phản ứng tạo ra dung dịch có màu xanh và khí không mùi làm xanh giấy quỳ ẩm.
C. Phản ứng tạo ra kết tủa màu xanh.
D. Phản ứng tạo dung dịch có màu xanh và khí không màu hóa nâu trong không khí.
Đáp án: D
3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
Dung dịch Cu2+ có màu xanh; khí NO không màu nhưng hóa nâu trong không khí.
Bài 5: Cho những mệnh đề sau
(1) Cu2O vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử.
(2) CuO vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.
(3) Cu(OH)2 tan thuận tiện và đơn thuần và giản dị trong dung dịch NH3.
(4) CuSO4 khan trọn vẹn có thể vốn để làm phát hiện nước lẫn trong dầu hoả hoặc xăng.
(5) CuSO4 trọn vẹn có thể dùng làm khô khí NH3.
Số mô tả sai là
A. 1. B. 2.
C. 3. D. 4.
Đáp án: B
(1) đúng, do trong Cu2O thì Cu có số oxi hóa +1 trung gian giữa 0 và +2
(2) sai, CuO chỉ có tính oxi hóa.
(3) đúng
(4) đúng,
(5) sai, CuSO4 cho vào khí NH3 ẩm sẽ đã có được phản ứng xẩy ra.
Đồng đúng là đem lại cho ta thật nhiều ứng dụng quan trọng, từ kiến thức và kỹ năng đến vận dụng bài học kinh nghiệm tay nghề. Đồng thường được đưa vào bài kiểm tra và những đề thi quan trọng như kỳ thi trung học phổ . Vì vậy những bạn hãy nắm chắc tính chất hóa học của đồng để ứng dụng trong lúc làm bài nhé. Chúc những bạn học tốt và đạt được điểm trên cao trong kì thi sắp tới đây. Hẹn hội ngộ những bạn ở những bài sau nhé
Reply
8
0
Chia sẻ
– Một số Keywords tìm kiếm nhiều : ” Video full hướng dẫn Bột sắt kẽm kim loại đồng tan trong dung dịch nào tại đây tiên tiến và phát triển nhất , Chia Sẻ Link Tải Bột sắt kẽm kim loại đồng tan trong dung dịch nào tại đây “.
Thảo Luận vướng mắc về Bột sắt kẽm kim loại đồng tan trong dung dịch nào tại đây
Bạn trọn vẹn có thể để lại Comments nếu gặp yếu tố chưa hiểu nhé.
#Bột #kim #loại #đồng #tan #trong #dung #dịch #nào #sau #đây Bột sắt kẽm kim loại đồng tan trong dung dịch nào tại đây
Bình luận gần đây