Công thức hóa học của đơn chất khí Hidro là Mới nhất

by | Apr 2, 2022 | Thủ Thuật Mới | 0 comments

Mục lục bài viết

Thủ Thuật Hướng dẫn Công thức hóa học của đơn chất khí Hidro là Mới Nhất

Update: 2022-04-02 15:49:11,Bạn Cần tương hỗ về Công thức hóa học của đơn chất khí Hidro là. You trọn vẹn có thể lại Comment ở phía dưới để Admin đc tương hỗ.

814

Lời giải rõ ràng vướng mắc “Tính chất, công thức hóa học của hidro” kèm kiến thức và kỹ năng tìm hiểu thêm về hidro. Là tài liệu môn Hóa học 8 hay và hữu ích.

Tóm lược đại ý quan trọng trong bài

  • 1. Hidro là gì?
  • 2. Tính chất vật lý
  • 3. Tính chất hóa học
  • 4. Điều chế hidro
  • 5. Ứng dụng
  • I. Cách viết Công thức hoá học của đơn chất
  • II. Cách viết Công thức hóa học của hợp chất
  • III. Ý nghĩa của công thức hóa học
  • IV. Hướng dẫn Giải bài tập hóa 8 bài 9 Công thức hóa học

1. Hidro là gì?

-Hidro là nguyên tố phi kim, được ký hiệu là H, số hiệu nguyên tử là một trong những. Đây là nguyên tố nhẹ nhất, tồn tại ở thể khí với nguyên tử khối bằng 1.

-Trong vũ trụ, Hidro là nguyên tố phổ cập. Nguyên tử này góp thêm phần tạo ra 75% tổng khối lượng vũ trụ và trên 90% tổng số nguyên tử. Hidro tồn tại ở dạng Hidro nguyên tử, trong tầng phía trên cao của khí quyển Trái Đất. Với lớp vỏ chỉ có một electron nên Hidro được nghe biết là nguyên tử đơn thuần và giản dị nhất.

– Công thức hóa học của Hidro là H2.

2. Tính chất vật lý

Tính chất vật lý của hidro:

– Hidro là một chất khí không màu, không mùi, không vị. Hidro đó là chất khí nhẹ nhất trong không khí và rất ít tan trong nước. Một lít nước (ở Đk 15°C) trọn vẹn có thể hòa tan được 20ml khí hidro. Tuy nhiên, hidro lại tan nhiều trong dung môi hữu cơ.

– Tỉ khối của hidro so với không khí là: dH2/kk = 2/29. Điều này tức là hidro nhẹ hơn không khí 14,5 lần.

– Ở nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn, hidro là một khí lưỡng nguyên tử có công thức phân tử H2, khó hóa lỏng, dễ bắt cháy, có nhiệt độ sôi 20,27K (- 252,87°C) và nhiệt độ nóng chảy 14,02K (- 259,14°C).

3. Tính chất hóa học

a. Tác dụng với phi kim

– Có thể tác dụng với một số trong những phi kim: O2, Cl2, Br2

– Tác dụng với oxi

– Khí H2cháy mãnh liệt trong oxi với ngọn lửa xanh mờ. Trên thành lọ xuất hiện những giọt H2O nhỏ. Chứng tỏ có phản ứng hóa học xẩy ra.

– Phương trình hóa học:

2H2+ O2→2H2O

Hỗn hợp khí H2và O2là hỗn hợp nổ. Hỗn hợp sẽ gây nên nổ mạnh nhất lúc trộn 2VH2với 1VO2

b. Tác dụng với CuO

– Khi cho luồng khí hidro (sau khoản thời hạn đã kiểm tra sự tinh khiết) trải qua bột đồng (II) oxit CuO có màu đen.

Hiện tượng:Ở nhiệt độ thường không thấy có phản ứng hóa học xẩy ra.

– Khi đun nóng ống nghiệm đựng bột CuO dưới ngọn lửa đèn cồn, tiếp sau đó dẫn khí H2đi qua, ta thấy xuất hiện chất rắn red color gạch và có nước đọng trên thành ống nghiệm.

Giải thích:Ở nhiệt độ càng cao H2dễ dàng tác dụng với CuO tạo thành sắt kẽm kim loại Cu và nước.

Phương trình hóa học:

H2+ CuO (màu đen)→Cu + H2O

Khí hiđro đã sở hữu nguyên tố oxi trong hợp chất CuO. Hiđro có tính khử.

4. Điều chế hidro

a. Điều chế khí hidro trong phòng thí nghiệm

– Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế khí hidro bằng phương pháp cho axit (HCl, H2SO4loãng,…) tác dụng với sắt kẽm kim loại (Zn, Fe, Al,…).

Một số ứng điều chế khí H2trong phòng thí nghiệm:

Zn + 2HCl → ZnCl2+ H2

Fe + 2HCl → FeCl2+ H2

2Al + 6HCl → 2AlCl3+ 3H2

Fe + H2SO4→ FeSO4+ H2

b. Điều chế khí hidro trong công nghiệp

Trong công nghiệp, nhữngphương pháp điều chế khí hidrolà:

– Điện phân nước

– Dùng than khử oxi của H2O trong lò khí than

– Điều chế từ khí tự nhiên, khí dầu mỏ

5. Ứng dụng

Một số tính chất ứng dụng phổ cập của khí Hiro là:

– Dùng trong động cơ tên lửa, làm nhiên liệu thay cho những nhiên liệu như xăng, dầu. Do tính chất cháy sinh ra nhiều nhiệt hơn, nên thường được thay thế bởi những nguyên vật tư khác

– Dùng làm đèn xì – oxi để hàn cắt sắt kẽm kim loại ( Hidro phản ứng với Oxi tỏa nhiệt lớn)

– Là nguồn nguyên vật tư quan trọng để sản xuất những hợp chất hữu cơ cũng như axit, amoniac

– Điều chế sắt kẽm kim loại nhờ vào kĩ năng khử hợp chất oxit

– Hidro là khí nhẹ nhất, do này thường vốn để làm vận hành khinh khí cầu, sản xuất bóng bay..

Bài tập 1:Tính thể tích hiđro (đktc) để điều chế 5,6 (g) Fe từ FeO?

A.2,24 lít.

B.1,12 lít.

C.3,36 lít.

D.4,48 lít.

Đáp án đúng:A.2,24 lít.

Giải thích:

Phương trình hóa học: FeO + H2t0 →Fe + H2O

Tỉ lệ PT: 1mol 1mol

Phản ứng: 0,1mol ← 0,1mol

⇒ VH2=0,1.22,4 = 2,24(l)

Bài tập2:Đốt cháy 2,8 lít H2(đktc) sinh ra H2O

A.1,4 lít.

B.2,8 lít.

C.5,6 lít.

D.2,24 lít.

Đáp án đúng:A.1,4 lít.

Giải thích:

Số mol khí hiđro là:

PTHH: 2H2 + O2t0→2H2O

Tỉ lệ PT: 2mol 1mol 2mol

P/ứng: 0,125mol → 0,0625mol→ 0,125mol

=> Thể tích khí oxi là:VO2=22,4.n=22,4.0,0625=1,4lít

Bài tập3:Dẫn 4,48 lít khí hiđro (đktc) qua 24 gam CuO, sau khoản thời hạn phản ứng trọn vẹn thu được m gam chất rắn X. Giá trị của m là

Đáp án:

nH2nH2= 0,2 mol; nCuO= 0,3 mol

H2+ CuO → Cu + H2O

Ban đầu 0,2 0,3 (mol)

P/ư 0,2 → 0,2 0,2 (mol)

Sau p./ư 0,1 0,2 (mol)

Chất rắn X gồm Cu 0,2 mol và CuO (dư) 0,1 mol.

⟹ m = 0,1.80 + 0,2.64 = 20,8 gam.

Bài tập4:Dẫn 6,72 lít H2(đktc) qua 96 gam Fe2O3nung nóng thu được m gam chất rắn. Giá trị m là

Đáp án:

nH2= 0,3 mol ;nFe2O3= 0,6 mol

3H2+ Fe2O3→ 2Fe + 3H2O

Ban đầu 0,3 0,6 (mol)

P/ư 0,3→ 0,1 0,2 (mol)

Sau p./ư 0 0,5 0,2 (mol)

⟹ Chất rắn sau phản ứng gồm Fe 0,2 mol và Fe2O3dư 0,5 mol.

Vậy m = 0,2.56 + 0,5.160 = 91,2 gam

Giải bài tập hóa 8 bài 9 Công thức hóa học là tận tâm biên soạn của đội ngũ giáo viên dạy giỏi môn hóa. Đảm bảo đúng chuẩn, dễ hiểu giúp những em làm rõ cách viết công thức hóa học của đơn chất và hợp chất ra làm thế nào? Công thức hóa học có ý nghĩa gì? Vận dụng để giải bài tập hóa 8 bài 9 Công thức hóa học nhanh gọn, thuận tiện và đơn thuần và giản dị.

thuộc phần: Chương 1: Chất – Nguyên tử – Phân tử

I. Cách viết Công thức hoá học của đơn chất

– Công thức hóa học của đơn chất chỉ gồm ký hiệu hóa học của một nguyên tố.

1. Đơn chất sắt kẽm kim loại

– Hạt hợp thành là nguyên tử, ký hiệu hoá học sẽ là công thức hoá học.

* Ví dụ: Cách lập công thức hóa học của những đơn chất đồng, kẽm và sắt là: Cu, Zn, Fe.

2. Đơn chất phi kim

– Với một số trong những phi kim hạt hợp thành là nguyên tử, ký hiệu hoá học là công thức hoá học.

* Ví dụ: Công thức hóa học của đơn chất tha, lưu huỳnh, phốt pho là: C, S, P.

– Với nhiều phi kim hạt hợp thành là phân tử, thường là 2, thêm chỉ số ở chân ký hiệu.

* Ví dụ: Công thức hóa học của khí Hidro, Ni tơ, và Oxi là: H2, N2, O2.

II. Cách viết Công thức hóa học của hợp chất

– Hợp chất tạo từ 2 nguyên tố, công thức chung: AxBy

– Hợp chất tạo từ 3 nguyên tố, công thức chung: AxByCz

– Trong số đó:

° A, B, C,… là kí hiệu hóa học của từng nguyên tố

° x, y, z,… là những số nguyên chỉ số nguyên tử của nguyên tố có trong một phân tử hợp chất, nếu những chỉ số này bằng 1 thì không ghi.

* Ví dụ: Công thức hóa học của hợp chất: nước H2O, natri cloru NaCl, Canxi cacbonat là CaCO3 (lưu ý CO3 là nhóm nguyên tử).

III. Ý nghĩa của công thức hóa học

* Công thức hóa học của một chất cho biết thêm thêm:

– Nguyên tố nào tạo ra chất;

– Số nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong một phân tử chất;

– Phân tử khối của chất.

* Ví dụ 1: Công thức hóa học của khí oxi O2 cho biết thêm thêm:

– Khí oxi do nguyên tố oxi tạo ra;

– Có 2 nguyên tử trong một phân tử oxi

– Phân tử khối: 16.2 = 32 (đvC).

* Ví dụ 2: Công thức hoá học của axit sunfuric H2SO4 cho biết thêm thêm:

– Axit sunfuric do 3 nguyên tố: H, S, O tạo thành

– Một phân tử axit sunfuric gồm 2H, 1S, 4O

– Phân tử khối:= 1.2 + 32 + 16.4 = 2 + 32 + 64 = 98 (đvC).

* Một số lưu ý:

– Viết H2 đểchỉ 1 phân tử hidro, khác với khi viết 2H để chỉ 2 nguyên tử hidro;

– Công thức hóa học H2O cho biết thêm thêm một phân tử nước cos2 nguyên tử hidro và 1 nguyên tử oxi.(Nói trong phân tử nước có phân tử hidro là SAI);

– Để chỉ 3 phân tử hidro viết 3H2, hai phân tử nước viết 2H2O,… những số 3 và 2 đứng trước là thông số, phải viết ngang bằng ký hiệu.

IV. Hướng dẫn Giải bài tập hóa 8 bài 9 Công thức hóa học

* Bài 1 trang 33 SGK Hóa 8: Chép vào vở bài tập những câu tại đây với khá đầy đủ những từ thích hợp:

Đơn chất tạo ra từ một … nên công thức hóa học chỉ gồm một … còn … tạo ra từ hai, ba … Nên công thức hóa học gồm hai, ba … Chỉ số ghi ở chân kí hiệu hóa học, bằng số … có trong một …;

° Lời giải bài 1 trang 33 SGK Hóa 8:

– Đơn chất tạo ra từ một nguyên tố hóa học nên công thức hóa học chỉ gồm một kí hiệu hóa học còn hợp chất tạo ra từ hai, ba nguyên tố hóa học nên công thức hóa học gồm hai, ba kí hiệu hóa học Chỉ số ghi ở chân kí hiệu hóa học, bằng số nguyên tử có trong một phân tử hợp chất.

* Bài 2 trang 33 SGK Hóa 8: Cho công thức hóa học của những chất sau:

a) Khí clo Cl2.

b) Khí metan CH4.

c) Kẽm clorua ZnCl2.

d) Axit sunfuric H2SO4.

Hãy nêu những gì biết được từ mỗi chất

° Lời giải bài 2 trang 33 SGK Hóa 8:

a) Khí clo Cl2:

– Khí clo do 2 nguyên tử clo tạo ra

– Có 2 nguyên tử clo trong một phân tử khí Cl2

– Phân tử khối: 35,5.2 = 71(đvC).

b) Khí metan CH4:

– Khí CH4 do 2 nguyên tố H và C tạo ra.

– Có 1 nguyên tử cacbon và 4 nguyên tử H một phân tử CH4

– Phân tử khối : 12 + 1.4 = 16 (đvC).

c) Kẽm clorua ZnCl2:

– Kẽm clorua do hai nguyên tố là Zn và Cl tạo ra.

– Có 1 nguyên tử Zn và 2 nguyên tử Cl trong một phân tử ZnCl2

– Phân tử khối: 65 + 35,5.2 = 136 (đvC).

d) Axit sunfuric H2SO4:

– Axit sunfuric do ba nguyên tố là H, S và O tạo ra

– Có 2 nguyên tử H, 1 nguyên tử S và 4 nguyên tử O trong một phân tử H2SO4

– Phân tử khối bằng: 2.1 + 32 + 16.4 = 98 (đvC).

* Bài 3 trang 34 SGK Hóa 8: Viết công thức hóa học và tính phân tử khối của những hợp chất sau:

a) Canxi oxit (vôi sống), biết trong phân tử có 1Ca và 1O.

b) Amoniac, biết trong phân tử có 1N và 3H.

c) Đồng sunfat, biết trong phân tử có 1Cu, 1S và 4O

° Lời giải bài 3 trang 34 SGK Hóa 8:

a) Phân tử Canxi oxit có 1Ca và 1O nên công thức hóa học là: CaO

– Phân tử khối: 40 + 16 = 56 (đvC).

b) Phân tử Amoniac có 1N và 3H nên công thức hóa học là: NH3

– Phân tử khối: 14 + 3.1 = 17 (đvC).

c) Phân tử Đồng sunfat có 1Cu, 1S và 4O nên công thức hóa học là: CuSO4

– Phân tử khối: 64 + 32 + 4.16 = 160 (đvC).

* Bài 4 trang 34 SGK Hóa 8: a) Các cách viết sau chỉ những ý gì 5Cu, 2NaCl, 3CaCO3.

b) Dùng chữ số và công thức hóa học để diễn đạt những ý sau: Ba phân tử oxi, sáu phân tử canxi oxit, năm phân tử đồng sunfat.

° Lời giải bài 4 trang 34 SGK Hóa 8:

a) Năm nguyên tử đồng (Cu)

– Hai phân tử natri clorua (NaCl)

– Ba phân tử canxi cacbonat (CaCO3)

b) Ba phân tử oxi: 3O2

– Sáu phân tử canxi oxit: 6CaO

– Năm phân tử đồng sunfat: 5CuSO4

Giải bài tập hóa 8 bài 9 Công thức hóa học do đội ngũ giáo viên tay nghề cao giảng dạy hóa học biên soạn, bám sát chương trình SGK mới hóa học lớp 8. Được Soanbaitap tổng hợp và đăng trong phân mục giải hóa 8 giúp những em tiện tra cứu, tìm hiểu thêm để học tốt môn hóa học 8. Nếu thấy hay hãy comment và san sẻ để nhiều bạn khác cùng học tập.

Reply
7
0
Chia sẻ

đoạn Clip hướng dẫn Share Link Tải Công thức hóa học của đơn chất khí Hidro là ?

– Một số Keyword tìm kiếm nhiều : ” Review Công thức hóa học của đơn chất khí Hidro là tiên tiến và phát triển nhất , Share Link Tải Công thức hóa học của đơn chất khí Hidro là “.

Hỏi đáp vướng mắc về Công thức hóa học của đơn chất khí Hidro là

You trọn vẹn có thể để lại phản hồi nếu gặp yếu tố chưa hiểu nghen.
#Công #thức #hóa #học #của #đơn #chất #khí #Hidro #là Công thức hóa học của đơn chất khí Hidro là