Mục lục bài viết
Thủ Thuật về Công thức tính áp suất thẩm thấu so với dung dịch loãng không điện li là 2022
Cập Nhật: 2022-04-18 21:48:16,Bạn Cần kiến thức và kỹ năng về Công thức tính áp suất thẩm thấu so với dung dịch loãng không điện li là. Bạn trọn vẹn có thể lại Báo lỗi ở cuối bài để Tác giả đc tương hỗ.
Loading Preview
Tóm lược đại ý quan trọng trong bài
- Nguyên tắc cơ bản của sự việc thẩm thấu và áp suất thẩm thấu
- Độ thẩm thấu và thẩm thấu (Osmolality và Osmolarity)
- Cách tính nồng độ thẩm thấu và đè nén thẩm thấu
- Nồng độ thẩm thấu của dịch khung hình
- Sự cân đối đè nén thẩm thấu giữa trong và ngoài tế bào
- Đẳng trương, ưu trương, nhược trương
- Sự cân đối thẩm thấu giữa trong và ngoài tế bào đạt được nhanh gọn
Sorry, preview is currently unavailable. You can tải về the paper by clicking the button above.
Sự trao đổi giữa dịch nội bào và ngoại bào đa phần nhờ vào chênh lêch áp suất thẩm thấu của những chất tan như Na, K, Cl.
Một yếu tố rất quan trọng trên lâm sàng là việc duy trì một cách hợp lý lượng dịch giữa trong và ngoài tế bào. Như đã biết, luôn có sự trao đổi dịch giữa huyết tương và dịch gian bào do sự chênh lêch áp suất thẩm thấu và áp suất thủy tĩnh giữa 2 môi trường tự nhiên vạn vật thiên nhiên. Thế nhưng sự trao đổi giữa dịch nội bào và ngoại bào lại đa phần nhờ vào chênh lêch áp suất thẩm thấu của những chất tan như Na, K, Cl. Đó là vì màng tế bào có tính thấm cao với nước nhưng ít khi cho những ion trải qua.
Nguyên tắc cơ bản của sự việc thẩm thấu và áp suất thẩm thấu
Do màng tế bào có tính thấm cao với nước nhưng lại ít cho những chất tan trải qua, nên nước sẽ dịch chuyển từ nơi có nồng độ chất tan thấp đến nơi có nồng độ cao. Giả sử ta cho thêm NaCl vào dịch ngoại bào,nước sẽ nhanh gọn dịch chuyển từ nội bào ra ngoại bào cho tới khi nồng độ hai bên bằng nhau. Tốc độ thẩm thấu của nước được gọi là “ rate of osmosis”.
Độ thẩm thấu và thẩm thấu (Osmolality và Osmolarity)
Nồng độ thẩm thấu của chất tan được gọi là “osmolality” khi tính trên 1 kg nước, và gọi là “osmolarity” khi tính trên 1L nước.
Với những dịch trong khung hình, 2 chỉ số trên gần bằng nhau nhưng do cty chức năng thể tích dễ tính hơn nên trong hầu hết những trường hợp, ta sẽ dùng khái chỉ số: osmolarity.
Cách tính nồng độ thẩm thấu và đè nén thẩm thấu
Bằng định lý Van’t Hoff’s, ta trọn vẹn có thể tính được đè nén thẩm thấu của chất tan, với giả định rằng màng tế bào trọn vẹn không thấm với những chất tan.
Ví dụ, một dung dịch NaCl 0,9%, tức là trong 100ml dung dịch có 0,9g NaCl, hay 0,154 mol NaCl. Mà mỗi mol NaCl tương ứng với 2 osmoles nên nồng độ thẩm thấu của dung dịch là 0,154×2=0,308 osm/L hay 308mosm/L. Áp lực thẩm thấu của dung dịch là 308 x 19,3 mm Hg/mosm/L= 5944 mmHg.
Do NaCl không tan trọn vẹn trong nước mà vẫn đang còn sự link cộng hóa trị giữa Na và Cl nên phương pháp tính trên không đúng tuyệt đối. Tuy nhiên trên thực hành thực tế lâm sàng ta trọn vẹn có thể bỏ qua sự sai số trên.
Nồng độ thẩm thấu của dịch khung hình
Ở dịch ngoại bào, nồng độ thẩm thấu 80% được tạo ra do ion Na và Cl, trái lại ở trong tế bào thì đa phần là vì ion K. Nồng độ thẩm thấu ở 3 phần là khoảng chừng 300mOsm/L, trong số đó huyết tương có nồng độ thẩm thấu cao hơn nữa một chút ít do protein trong huyết tương không trải qua thành mao mạch.
Sự cân đối đè nén thẩm thấu giữa trong và ngoài tế bào
Chỉ cần một sự chênh lệch nhỏ nồng độ chất tan giữa trong và ngoài tế bào (1 mOsm) trọn vẹn có thể tạo ra một sự chênh lệch áp suất lớn qua màng (19,3 mmHg). Do đó chỉ việc một sự thay đổi nhỏ nồng độ những chất tan không thấm qua màng tế bào cũng tiếp tục gây ra sự thây đổi đè nén rất rộng.
Đẳng trương, ưu trương, nhược trương
Nồng độ thẩm thấu trong tế bào khoảng chừng 282 mOsm/L. Dung dịch có nồng độ thẩm thấu bằng 282 mOsm/L gọi là dung dịch đẳng trương, ví dụ nổi bật nổi bật dung dịch NaCl 0,9% hay dung dịch glucose 5%. Do không tồn tại sự chênh lệch nồng độ thẩm thấu nên tế bào trong dung dịch đẳng trương không co lại hay trương lên. Dung dịch có nồng độ thẩm thấu < 282 mOsm/L gọi là dung dịch nhược trương, tế bào trong dung dịch nhược trương sẽ phồng lên do nước dịch chuyển từ ngoài vào trong tế bào cho tới khi nồng độ được cân đối.
Tương tự, dung dịch có nồng độ thẩm thấu > 282 mOsm/L là dung dịch ưu trương, tế bào trong dung dịch ưu trương sẽ bị co lại.
Hình. Ảnh hưởng của dung dịch đẳng trương (A), ưu trương (B) và nhược trương (C) đến thể tích tế bào.
Sự cân đối thẩm thấu giữa trong và ngoài tế bào đạt được nhanh gọn
Do sự dịch chuyển của dịch giữa trong và ngoài tế bào trình làng rất nhanh sau vài giây, cùng lắm vài phút, nồng độ thẩm thấu đã cân đối nhưng không trọn vẹn. Đó là vì ruột hấp thu nước vào máu và phải mất thuở nào hạn để máu đưa chúng đến toàn bộ khung hình, do đó mất khoảng chừng 30 phút sau khoản thời hạn uống nước, nồng độ thẩm thấu của những dịch trong khung hình mới được cân đối.
Áp suất thẩm thấu là áp suất tối thiểu nên phải vận dụng cho dung dịch để ngăn dòng chảy của dung môi tinh khiết qua màng bán thấm về phía chứa chất tan.[1]
Nó cũng rất được định nghĩa là thước đo Xu thế của dung dịch lấy trong dung môi nguyên chất bằng thẩm thấu. Áp suất thẩm thấu tiềm năng là áp suất thẩm thấu tối đa trọn vẹn có thể tăng trưởng trong dung dịch nếu nó được tách thoát khỏi dung môi tinh khiết của nó bằng một màng bán kết.
Quá trình thẩm thấu xẩy ra khi hai dung dịch, chứa nồng độ chất tan rất khác nhau, được ngăn cách bởi màng thấm tinh lọc. Các phân tử Dung môi tốt nhất trải qua màng từ dung dịch nồng độ thấp đến dung dịch có nồng độ chất tan cao hơn nữa. Việc chuyển những phân tử dung môi sẽ tiếp tục cho tới khi đạt được trạng thái cân đối.[1][2]
Một tế bào Pfeffer được sử dụng để đo sớm áp suất thẩm thấu
Jacobus van ‘t Hoff tìm thấy một quan hệ định lượng giữa áp suất thẩm thấu và nồng độ chất tan, được biểu thị trong phương trình sau.
Π
=
i
C
R
T
displaystyle Pi =iCRT
trong số đó
Π
displaystyle Pi
là áp suất thẩm thấu, i là chỉ số van ‘t Hoff không thứ nguyên, C là nồng độ mol của chất tan, R là hằng số khí lý tưởng và T là nhiệt độ trong kelvins. Công thức này vận dụng khi nồng độ chất tan đủ thấp để dung dịch trọn vẹn có thể sẽ là dung dịch lý tưởng. Tỷ lệ với nồng độ có nghĩa áp suất thẩm thấu là một tính chất chung. Lưu ý sự giống nhau của công thức này với định luật khí lý tưởng ở dạng
p.
=
n
V
R
T
=
c
gas
R
T
displaystyle p.=n over VRT=c_textgasRT
trong số đó n là tổng số mol phân tử khí trong thể tích V và n/V là nồng độ mol của những phân tử khí. Harmon Northrop Morse và Frazer đã chỉ ra rằng phương trình được vận dụng cho những dung dịch đậm đặc hơn nếu cty chức năng nồng độ là molal chứ không phải mol.[3]
Đối với những dung dịch đặc hơn, phương trình Hoff của van trọn vẹn có thể được mở rộng như một chuỗi lũy thừa ở nồng độ chất tan, C. Đến một xấp xỉ thứ nhất,
Π
=
Π
0
+
A
C
2
displaystyle Pi =Pi _0+AC^2
trong số đó
Π
0
displaystyle Pi _0
là áp suất lý tưởng và A là một tham số thực nghiệm. Giá trị của tham số A (và của những tham số từ những xấp xỉ bậc cao hơn nữa) trọn vẹn có thể được sử dụng để tính những tham số Pitzer. Các tham số thực nghiệm được sử dụng để định lượng hành vi của những dung dịch của những chất tan ion và không ion không phải là dung dịch pháp lý tưởng theo nghĩa nhiệt động.
Tế bào Pfeffer đã được tăng trưởng để đo áp suất thẩm thấu.
Reply
8
0
Chia sẻ
– Một số từ khóa tìm kiếm nhiều : ” Review Công thức tính áp suất thẩm thấu so với dung dịch loãng không điện li là tiên tiến và phát triển nhất , Share Link Download Công thức tính áp suất thẩm thấu so với dung dịch loãng không điện li là “.
Giải đáp vướng mắc về Công thức tính áp suất thẩm thấu so với dung dịch loãng không điện li là
You trọn vẹn có thể để lại phản hồi nếu gặp yếu tố chưa hiểu nha.
#Công #thức #tính #áp #suất #thẩm #thấu #đối #với #dung #dịch #loãng #không #điện #là Công thức tính áp suất thẩm thấu so với dung dịch loãng không điện li là
Bình luận gần đây