Mẹo Cho 11 2 gam n2 tác dụng 3 gam h2 thu được 38 08 lít hỗn hợp khí (đktc). hiệu suất của phản ứng là Mới nhất

Thủ Thuật Hướng dẫn Cho 11 2 gam n2 tác dụng 3 gam h2 thu được 38 08 lít hỗn hợp khí (đktc). hiệu suất của phản ứng là Chi Tiết

Cập Nhật: 2022-04-03 05:55:15,Quý khách Cần biết về Cho 11 2 gam n2 tác dụng 3 gam h2 thu được 38 08 lít hỗn hợp khí (đktc). hiệu suất của phản ứng là. Quý khách trọn vẹn có thể lại Báo lỗi ở phía dưới để Admin đc lý giải rõ ràng hơn.

Tính chất hóa học của NH3 là

Tóm lược đại ý quan trọng trong bài

• Dạng bài hiệu suất trong tổng hợp NH3
• I. Phương pháp giải dạng bài Hiệu suất trong tổng hợp NH3
• II. Bài tập vận dụng tương quan
• III. Bài tập rèn luyện hiệu suất tổng hợp NH3

Cho quỳ tím vào dung dịch NH3 1M, quỳ tím chuyển sang màu gì ?

NH3 thể hiện tính bazơ trong phản ứng

Khí NH3 có lẫn hơi nước. Hóa chất vốn để làm làm khô khí NH3 là

Cặp muối nào tác dụng với dung dịch NH3 dư đều thu được kết tủa ?

Nhận biết dung dịch AlCl3 và ZnCl2 người ta dùng hóa chất nào tại đây ?

Trong phòng thí nghiệm, khí NH3 được điều chế bằng phương pháp

Tìm phát biểu không phù thích phù hợp với phản ứng này 

(N_2 + 3H_2 rightleftarrows 2NH_3,,,,,,,,,,,,,Delta H =  – 92kJ)

Thành phần của dung dịch NH3 gồm:

Phát biểu nào tại đây không đúng: 

Phản ứng nào tại đây NH3 không đóng vai trò chất khử?

Cho sơ đồ phản ứng sau:

 

X, Y, Z, T tương ứng là

Trong phân tử NH3 chứa link:

Trong công nghiệp, người ta điều chế khí amoniac từ

Trước đây, trong thời kỳ Chiến tranh Thế giới thứ I, NH3 lỏng từng được thiết kế sử dụng làm thuốc phóng tên lửa. Hiện nay, NH3 được sử dụng nhiều nhất trong sản xuất phân bón và một số trong những hóa chất cơ bản. Trong số đó lượng sử dụng cho sản xuất phân bón (cả dạng rắn và lỏng) chiếm tới trên 80% sản lượng NH3 toàn toàn thế giới và tương tự với mức 1% tổng hiệu suất phát tích điện của toàn thế giới. Bên cạnh đó NH3 vẫn được sử dụng trong công nghiệp ướp đông (sản xuất nước đá, dữ gìn và bảo vệ thực phẩm,…), trong những phòng thí nghiệm, trong tổng hợp hữu cơ, hóa dược, y tế và cho những mục tiêu gia dụng khác. Ngoài ra trong công nghệ tiên tiến và phát triển môi trường tự nhiên vạn vật thiên nhiên, NH3 còn được vốn để làm vô hiệu khí SO2 trong khí thải của những nhà máy sản xuất có quy trình đốt nhiên liệu hóa thạch (than, dầu) và thành phầm amoni sunfat tịch thu của những quy trình này trọn vẹn có thể được sử dụng làm phân bón.

Vì những lí do trên mà trong công nghiệp, có những mối quan tâm nhất định đến quy trình tổng hợp NH3 sao cho đạt ngưỡng tốt nhất và hạn chế ngân sách một cách tối đa. việc này còn có tương quan đến tính hiệu suất cao và kinh tế tài chính của phương pháp Haber tổng hợp amoniac, được màn biểu diễn bằng phương trình:

N2 (k) + 3H2 (k) ⇄ 2NH3 (k) ; ΔH = -92 kJ.mol-1

Dạng bài hiệu suất trong tổng hợp NH3

• I. Phương pháp giải dạng bài Hiệu suất trong tổng hợp NH3
• II. Bài tập vận dụng tương quan
• III. Bài tập rèn luyện hiệu suất tổng hợp NH3

Chuyên đề Hóa học lớp 11: Hiệu suất trong tổng hợp NH3 được VnDoc sưu tầm và trình làng tới những bạn học viên cùng quý thầy cô tìm hiểu thêm. Nội dung tài liệu sẽ tương hỗ những bạn học viên biết phương pháp giải bài tập hiệu suất của NH3. Từ đó vận dụng thành thạo vào những dạng bài tập, vướng mắc tương quan, học tốt môn Hóa học lớp 11 hiệu suất cao hơn nữa. Mời những bạn tìm hiểu thêm.

Mời những bạn tìm hiểu thêm thêm một số trong những tài liệu tương quan

• Chuỗi phản ứng hóa học lớp 11 Chương Nitơ – Photpho
• Phương trình ion rút gọn và những bài toán tương quan
• Bài tập trắc nghiệm Hóa học lớp 11 chương 1: Sự điện li
• Phản ứng tạo phức của NH3

I. Phương pháp giải dạng bài Hiệu suất trong tổng hợp NH3

Phương pháp

Thực tế, do một số trong những nguyên nhân, một số trong những phản ứng hóa học xẩy ra không trọn vẹn, nghĩa là hiệu suất phản ứng (H%) dưới 100%. Có những phương pháp tính sau:

Nếu là chất tham gia: H% = mpư/mbđ . 100%

Nếu là thành phầm: H% = mtt/mltđ . 100%

II. Bài tập vận dụng tương quan

Bài 1: Để điều chế 68 gam NH3 cần lấy bao nhiêu lít N2 và H2 ở đktc. Biết hiệu suất phản ứng là 20%.

Đáp án hướng dẫn giải bài tập

N2 + 3H2 ⇌ 2NH3

Vì hiệu suất phản ứng (1) là 20% nên thực tiễn cần:

Thể tích N2 (đktc) là: 2.22,4/20% = 22,4 lít

Thể tích H2 (đktc) là: 6.22,4/20% = 672 lít

Bài 2: Trong bình phản ứng có chứa hỗn hợp khí A gồm 10 mol N2 và 40 mol H2 ở nhiệt đô 00C và 10 atm. Sau khi Phản ứng tổng hợp NH3, lại đưa bình về 00C. Biết rằng có 60% hidro tham gia phản ứng

a) Tính số mol những khí trong bình sau phản ứng.

b) Tính áp suất trong bình sau phản ứng

Đáp án hướng dẫn giải bài tập

Phản ứng tổng hợp NH3 xẩy ra theo tỉ lệ:

nN2: nH2 = 1 : 3

Bài cho: nN2 : nH2 = 10 : 40 = 1 : 4. Vậy H2 dư nhiều hơn thế nữa.

Phải nhờ vào số mol N2 phản ứng để tính số mol NH3:

a) Phương trình phản ứng:

N2 + 3H2 ⇌ 2NH3

Số mol ban sơ: 10 40 0 mol

Số mol phản ứng: 8 24 16 mol

Số mol sau pư: 2 16 16 mol

Vậy số mol những khi trong bình sau phản ứng là: 4 mol N2; 16 mol H2; 12 mol NH3.

2 + 16 + 16 = 34 mol

b) Tổng số mol khí trong bình ban sơ: 10 + 40 = 50 mol

Vì PV + nRT mà ở đây VB, TB không đổi, nên ta có

Ps/Pđ = ns/nđ => ps = 34.10/50 = 6,8 atm

Bài 3: Cho 4 lít N2; 14 lít H2 vào trong bình phản ứng hỗn hợp thu được sau phản ứng trọn vẹn có thể tích 16,4 lít (đktc). Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH3 bao nhiêu

Đáp án ướng dẫn giải bài tập

N2+ 3H2 ⇌ 2NH3

Ở cùng Đk thì tỉ lệ về thể tích đó là tỉ lệ về số mol

Do <→Hiệu suất tính theo N2

Đặt thể tích N2 phản ứng là x lít

→VH2 pứ= 3x lít, VNH3 sinh ra = 2xlít

VN2 dư= 4-x (lít), VH2 dư = 14-3x (lít)

Sau phản ứng thu được N2 dư, H2 dư, NH3

Tổng thể tích khí thu được là

V khí= VH2 dư + VN2 dư + VNH3 = 14-3x + 4-x+ 2x = 16,4

→ x = 0,8 lít

Bài 4: Từ 34 tấn NH3 sản xuất 160 tấn HNO3 63%. Hiệu suất của phản ứng điều chế HNO3

Đáp án hướng dẫn giải bài tập

Phương trình hóa học

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

2NO + O2 → 2NO2

4NO2 + 2H2O + O2 →4HNO3

m(HNO3) = 160.63% = 100,8 (tấn)

n(NH3) = 34/17 = 2 mol

=> m(HNO3 thực tiễn) = 2.63 = 126 (tấn)

Vậy H = 100,8/126 = 80%.

Bài 5: Điều chế 17 gam NH3 cần dùng thể tích khí N2 và H2 lần lượt là (biết H = 25%, những khí đo được ở đktc)

Đáp án hướng dẫn giải bài tập

N2 + 3H2 ⇔ 2NH3

0,5 1,5 1

=> Thể tích N2 cần:

Bài 6. Một hỗn hợp khí gồm N2 và H2 có tỉ khối so với hidro là 3,6. Đun nóng hỗn hợp thuở nào hạn rồi đưa về được ban sơ thì hồn hợp mới có tỉ khối với hidro là 4,5.

a. Tính thành phần % về thể tích của mõi khí trong hỗn hợp trước và sau phản ứng

b. Tính hiệu suất

Hướng dẫn giải bài tập

Áp dụng phương pháp đường chéo, ta có

28 52

36.2

2 20.8

nN2/nH2 = 1/4

Phương trình hóa học: N2 + 3H2 → 2NH3

Ban đầu: 1 4 0

Phản ứng x 3 x 2x

Sau 1- x 4-3x 2x

Ta có: m trước = msau => 7,2.nt = 8 ns

=> nt/ns = 10/9

=> x = 0,25

Vậy H% = x/1 = 0,25% (tính theo N2 vì tỉ lệ ban sơ so với thông số tỉ lượng thì H2 dư nhiều hơn thế nữa N2)

III. Bài tập rèn luyện hiệu suất tổng hợp NH3

Bài 1: Thực hiện tổng hợp amoniac từ N2 + 3H2 ⇔ 2NH3. Nồng độ ban sơ những chất: [N2] = 1M, [H2] = 1,2 M. Khi phản ứng đạt cân đối [NH3] = 0,2M. Hiệu suất phản ứng tổng hợp

Đáp án hướng dẫn giải bài tập

N2 + 3H2 ⇔ 2NH3

Ban đầu 1mol/l 1,2 mol.l

Cân bằng 0,3 mol/l 0,2 mol/lit

Theo PTHH thì 1 mol N2 cần 3 mol H2. Ở đây chỉ có một,2 mol H2, vì H2 thiếu nên tác dụng hết. Hiệu suất phải tính theo lượng chất tác dụng hết. Số mol H2 đã tác dụng là 0,3 mol.

Vậy H = (0,3 : 1,2). 100 = 25%

Bài 2: Hỗn hợp X gồm N2 và H2 có tỉ khối so với He là một trong những,8. Đun nóng X thuở nào hạn trong bình kín có bột Fe làm xúc tác, thu được hỗn hợp Y có tỉ khối so với He là 2. Hiệu suất phản ứng tổng hợp là

Đáp án hướng dẫn giải bài tập

Giả sử số mol N2 là 1mol, số mol H2 là 4 mol

Phương trình: N2 + 3H2 ⇔ 2NH3

Ban đầu 1 4

Phản ứng x 3x 2x

sau 1-x 4-3x 2x

nsau= 5-2x, ntrước= 5

Bảo toàn khối lượng msau = mtrước

Msau.nsau =Mtrước. ntrước

=> 2.4.(5-2x) =7,2.5

=> x=0,25

Tính hiệu suất theo N2

H =

Câu 3. Điều chế NH3 từ đơn chất. Thể tích NH3 tạo ra là 67,2 lit. Biết hiệu suất phản ứng là 25%. Thể tích N2 (lit) cần là:

A. 13,44

B. 134,4

C. 403,2

D. 8,4 lít

Đáp án hướng dẫn giải bài tập

Phương trình hóa học

N2 + 3H2 ⇌ 2NH3

1 2

x 3

Ta có: nNH3 = 3 mol

Theo phương trình hóa học: nN2 = 1/2nNH3 = 1,5 mol

=> VH2 = 1,5.22,4 = 33,6 lít

Mà hiệu suất H% = 25%

VN2 = 33,6/25% = 8,4 lít

Câu 4. Cho 2 lít N2 và 7,5 lít H2 vào trong bình phản ứng, hỗn hợp thu được sau phản ứng trọn vẹn có thể tích bằng 8,2 lít (những thể tích khí được đo trong cùng Đk). Hiệu suất phản ứng là bao nhiêu?

A. 20%

B. 30%

C. 15 %

D. 40%

Đáp án hướng dẫn giải rõ ràng

Phương trình phản ứng hóa học xẩy ra

N2+ 3H2 ⇌ 2NH3 (1)

Ở cùng Đk thì tỉ lệ về thể tích đó là tỉ lệ về số mol

Do 2/1 > 7,5/3 → Hiệu suất tính theo H2

Đặt thể tích N2 phản ứng là x lít

→VH2 pứ = 3x lít, VNH3 sinh ra =2x lít

VN2 dư= 2 – x (lít), VH2 dư= 7,5 – 3x (lít)

Sau phản ứng thu được N2 dư, H2 dư, NH3

Tổng thể tích khí thu được là

Vkhí = VH2 dư + VN2 dư + VNH3 = 7,5 – 3x + 2 – x + 2x = 8,2

→ x = 0,8 lít => H = VN2 pư/VN2 bd .100% = 0,8/4.100% = 20%

Câu 5.Cho hỗn hợp N2 và H2 vào trong bình phản ứng có nhiệt độ không đổi. Sau thời hạn phản ứng, áp suất khí trong bình giảm 5% so với áp suất ban sơ. Biết ti lệ số mol của nitơ đã phản ứng là 10%. Thành phần Phần Trăm về số mol của N2 và H2 trong hỗn hợp đầu là:

A. 15% và 85%

B. 82,35% và 77,5%

C. 25% và 75%

D. 22,5% và 77,5%.

Đáp án hướng dẫn giải rõ ràng

Giả sử số mol ban sơ của N2 = 1 mol; số mol của H2 ban sơ là x mol

Ta có nN2 pư = 1.10/100 = 0,1 mol

Phương trình phản ứng: N2 + 3H2 ⇌ 2NH3

Ban đầu: 1 x

Phản ứng: 0,1 0,3 0,2

Sau phản ứng: 0,9 x − 0,3 0,2

n ban sơ = 1 + x (mol)

nsau = 0,8 + x (mol)

nbđ /ns = pđầu/ps => (1 + x)/(0,8 + x) = 100/95 => x = 3 mol

%VN2 = 1/(1+3).100% = 25%

%VH2 = 75%

………………………………..

Trên đây VnDoc đã trình làng tới những bạn Hiệu suất trong tổng hợp NH3. Để trọn vẹn có thể nâng cao kết quả trong học tập, VnDoc xin trình làng tới những bạn học viên tài liệu Giải bài tập Toán 11, Chuyên đề Hóa học 11, Giải bài tập Hoá học 11. Tài liệu học tập lớp 11 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.

Để tiện trao đổi, san sẻ kinh nghiệm tay nghề giảng dạy và học tập môn học THPT, VnDoc mời những bạn truy vấn nhóm riêng dành riêng cho lớp 11 sau: Nhóm Tài liệu học tập lớp 11 để trọn vẹn có thể update được những tài liệu tiên tiến và phát triển nhất.

Reply
8
0
Chia sẻ

Video full hướng dẫn Chia Sẻ Link Tải Cho 11 2 gam n2 tác dụng 3 gam h2 thu được 38 08 lít hỗn hợp khí (đktc). hiệu suất của phản ứng là ?

– Một số Keywords tìm kiếm nhiều : ” Video full hướng dẫn Cho 11 2 gam n2 tác dụng 3 gam h2 thu được 38 08 lít hỗn hợp khí (đktc). hiệu suất của phản ứng là tiên tiến và phát triển nhất , Share Link Cập nhật Cho 11 2 gam n2 tác dụng 3 gam h2 thu được 38 08 lít hỗn hợp khí (đktc). hiệu suất của phản ứng là “.

Hỏi đáp vướng mắc về Cho 11 2 gam n2 tác dụng 3 gam h2 thu được 38 08 lít hỗn hợp khí (đktc). hiệu suất của phản ứng là

Bạn trọn vẹn có thể để lại Comment nếu gặp yếu tố chưa hiểu nghen.
#Cho #gam #tác #dụng #gam #thu #được #lít #hỗn #hợp #khí #đktc #hiệu #suất #của #phản #ứng #là Cho 11 2 gam n2 tác dụng 3 gam h2 thu được 38 08 lít hỗn hợp khí (đktc). hiệu suất của phản ứng là