Mẹo Cho AgNO3 tác dụng với dung dịch FeCl2 thu được Kim loại Ag Chi tiết

by | Apr 20, 2022 | Thủ Thuật Mới | 0 comments

Mục lục bài viết

Kinh Nghiệm về Cho AgNO3 tác dụng với dung dịch FeCl2 thu được Kim loại Ag Chi Tiết

Update: 2022-04-20 21:31:11,Bạn Cần biết về Cho AgNO3 tác dụng với dung dịch FeCl2 thu được Kim loại Ag. Bạn trọn vẹn có thể lại phản hồi ở cuối bài để Admin được tương hỗ.

581

Đáp án D

Tóm lược đại ý quan trọng trong bài

  • CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
  • 1. Phương trình phản ứng FeCl2 tác dụng AgNO3
  • FeCl2 + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2AgCl↓
  • 3. Cách tiến hành phản ứng FeCl2 tác dụng với AgNO3
  • 5. Một số thông tin về muối (II) clorua 
  • Tính chất hóa học
  • 6. Bài tập  vận dụng tương quan
  • AgNO3 FeCl2: FeCl2 tác dụng với AgNO3 dư
  • 1. Phương trình phản ứng FeCl2 tác dụng AgNO3
  • FeCl2 + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2AgCl↓
  • 2. Điều kiện phản ứng FeCl2 tác dụng với AgNO3
  • 3. Cách tiến hành phản ứng FeCl2+AgNO3
  • 4. Hiện tượng sau phản ứng FeCl2 tác dụng với AgNO3
  • 5. Một số thông tin về muối sắt (II) clorua
  • 5.1. Tính chất vật lý sắt (II) clorua
  • 5.2. Tính chất hóa học sắt (II) clorua
  • 5.3. Điều chế Sắt (II) clorua
  • 6. Bài tập vận dụng tương quan

– Cho FeCl2 vào dung dịch AgNO3 dư:

Chú ý:

– HS dễ quên phương trình Ag+ + Cl- → AgCl

– AgCl không tan được trong bất kì axit nào.

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

FeCl2 + AgNO3 → Fe(NO3)2 + AgCl được THPT Sóc Trăng biên soạn là phản ứng trao đổi khi cho FeCl2 tác dụng với AgNO3, sảm phẩm sau phản ứng thu được kết tủa trắng của muối bạc clorua.Hy vọng tài liệu hỗ trợ cho bạn đọc vận dụng tốt vào giải những dạng bài tập tương quan. Mời những bạn tìm hiểu thêm.

1. Phương trình phản ứng FeCl2 tác dụng AgNO3

FeCl2 + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2AgCl↓

Không có

3. Cách tiến hành phản ứng FeCl2 tác dụng với AgNO3

cho AgNO3 tác dụng với dung dịch muối FeCl2

Bạn đang xem: FeCl2 + AgNO3 → Fe(NO3)2 + AgCl

Xuất hiện kết tủa trắng bạc clorua (AgCl).

5. Một số thông tin về muối (II) clorua 

Sắt(II) clorua là tên gọi thường gọi để chỉ một hợp chất được tạo bởi sắt và 2 nguyên ử clo. Thường thu được ở dạng chất rắn khan.

Công thức phân tử: FeCl2

Tính chất hóa học

Mang khá đầy đủ tính chất hóa học của muối.

Có tính khử Fe2+ → Fe3+ + 1e

  • Tính chất hóa học của muối

Tác dụng với dung dịch kiềm:

FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl

Tác dụng với muối

FeCl2 + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2AgCl

Thể hiện tính khử khi tác dụng với những chất oxi hóa mạnh:

2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3

3FeCl2 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 2H2O + 6HCl

6. Bài tập  vận dụng tương quan

Câu 1. Trong những phản ứng sau, phản ứng nào HNO3 không đóng vai trò chất oxi hóa?

A. ZnS + HNO3(đặc nóng)

B. Fe2O3 + HNO3(đặc nóng)

C. FeSO4 + HNO3(loãng)

D. Cu + HNO3 (đặc nóng)

Đáp án C

Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O

Trong phản ứng này HNO3 đóng vai trò như một axit thường thì.

Câu 2. HNO3 phản ứng với toàn bộ những chất trong nhóm nào tại đây?

A. NH3, Al2O3, Cu2S, BaSO4.

B. Cu(OH)2, BaCO3, Au, Fe2O3.

C. CuS, Pt, SO2, Ag.

D. Fe(NO3)2, S, NH4HCO3, Mg(OH)2.

Đáp án D

Fe(NO3)2 + 2HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

S + 2HNO3 → H2SO4 + 2NO

15NH4HCO3 + 5HNO3 → 10NH4NO3 + 2H2O + 15CO2

Mg(OH)2 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + 2H2O

Câu 3. Có những mệnh đề sau:

(1) Các muối nitrat đều tan trong nước và đều là chất điện li mạnh.

(2) Ion NO có tính oxi hóa trong môi trường tự nhiên vạn vật thiên nhiên axit.

(3) Khi nhiệt phâm muối nitrat rắn ta đều thu được khí NO2

(4) Hầu hết muối nitrat đều bền nhiệt.

Trong những mệnh đè trên, những mệnh đề đúng là

A. (1) và (3).

B. (2) và (4).

C. (2) và (3).

D. (1) và (2).

Đáp án D

Các mệnh đề đúng là: (1) và (2)

(3) sai vì muối nitrat của K, Na, Ba, Ca nhiệt phân không thu được khí NO2

(4) sai vì những muối nitrat hầu hết kém bền nhiệt

Câu 4. Cho dung dịch KOH vào ống nghiệm đựng dung dịch FeCl3, hiện tượng kỳ lạ quan sát được là:
A. Có kết tủa trắng xanh.

B. Có khí thoát ra.

C. Có kết tủa đỏ nâu.

D. Kết tủa white color.

Đáp án C: FeCl3 + 3KOH → 3KCl + Fe(OH)3

Câu 5. Dung dịch của chất X có pH > 7 và khi cho tác dụng với dung dịch kali sunfat (K2SO4) tạo ra chất không tan (kết tủa). Chất X là:

A. BaCl2

B. NaOH

C. Ba(OH)2

D. H2SO4

Đáp án C

Dung dịch chất X có pH > 7 => X là dung dịch bazơ => loại A và D

Dung dịch X tác dụng với dung dịch K2SO4 tạo kết tủa => X là Ba(OH)2

Ba(OH)2 + K2SO4 → BaSO4 ↓ + 2KOH

Câu 6. Cho sơ đồ phản ứng sau: Fe → muối A1 → muối A2 → muối A3 → Fe

A1, A2, A3 là những muối của sắt (II)

Theo thứ tự A1, A2, A3 lần lượt là:

A. FeCO3, Fe(NO3)2, FeSO4

B. FeS, Fe(NO3)2, FeSO4

C. Fe(NO3)2, FeCO3, FeSO4

D. FeCl2, FeSO4, FeS

Đáp án C

Fe + Cu(NO3)2→ Fe(NO3)2 + Cu

Fe(NO3)2 + Na2CO3 → FeCO3 + 2NaNO3

FeCO3 + H2SO4 → FeSO4 + CO2 + H2O

2Al + 3FeSO4 → Al2(SO4)3 + 3Fe

Câu 7. Cho 3,36 gam bột sắt vào 300 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,5M. Sau khi những phản ứng xẩy ra trọn vẹn, thu được dung dịch X và m gam chất rắn Y. Giá trị của m là

A. 6,12.

B. 3,24.

C. 0,96.

D. 4,2.

Đáp án A

nFe = 3,36 : 56 = 0,06 mol

nAgNO3 = 0,1.0,3 = 0,03 mol

nCu(NO3)2 = 0,5.0,3 = 0,15 mol

Thứ tự những phương trình phản ứng :

Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag

0,015 ← 0,03 → 0,015 → 0,03

=> nFe còn = 0,06 – 0,015 = 0,045 mol

Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu

0,045 → 0,045 → 0,045 => nCu(NO3)2 dư = 0,15 – 0,045 = 0,105 mol

Vậy chất rắn gồm: 0,03 mol Ag và 0,045 mol Cu

=> m = 0,03.108 + 0,045.64 = 6,12 g

Câu 8. Cho m gam bột sắt vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,15 mol CuSO4 và 0,2 mol HCl. Sau khi những phản ứng xẩy ra trọn vẹn, thu được 0,725m gam hỗn sắt kẽm kim loại tổng hợp loại. Giá trị của m là

A. 16,0.

B. 11,2.

C. 16,8.

D. 18,0.

Đáp án A

Phương trình ion

Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu

Phương trình phản ứng hóa học

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Theo 2 phương trình (1) và (2) ta có:

nFe pư = nCu2+ + 0,5nHCl = 0,15 + 0,2 : 2 = 0,25 mol

nCu = nCu2+ = 0,15 mol

=> m KL sau phản ứng = mFe bđ – mFe pư + mCu

=> m – 0,25.56 + 0,15.64 = 0,725m => m = 16 gam

………………….

Trên đây THPT Sóc Trăng đã gửi tới bạn phương trình phản ứng FeCl2 + AgNO3 → Fe(NO3)2 + AgCl. Các bạn cũng trọn vẹn có thể những em cùng tìm hiểu thêm thêm một số trong những tài liệu tương quan hữu ích trong quy trình học tập như: Giải bài tập Hóa 12, Giải bài tập Toán lớp 12, Giải bài tập Vật Lí 12 ,….

Ngoài ra, THPT Sóc Trăng đã xây dựng group san sẻ tài liệu ôn tập THPT Quốc gia miễn phí trên Facebook: Tài liệu học tập lớp 12 Mời những bạn học viên tham gia nhóm, để trọn vẹn có thể nhận được những tài liệu, đề thi tiên tiến và phát triển nhất.

Đăng bởi: THPT Sóc Trăng

Chuyên mục: Giáo dục đào tạo

Cho dung dịch FeCl2 phản ứng với dung dịch AgNO3 dư thu được kết tủa X. Kết tủa X là

A.

B.

C.

D.

Đua top nhận quà tháng bốn/2022Đại sứ văn hoá đọc 2022

Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu vấn đáp hữu ích nhé!

XEM GIẢI BÀI TẬP SGK HOÁ 9 – TẠI ĐÂY

AgNO3 FeCl2: FeCl2 tác dụng với AgNO3 dư

  • 1. Phương trình phản ứng FeCl2 tác dụng AgNO3
    • FeCl2 + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2AgCl↓
  • 2. Điều kiện phản ứng FeCl2 tác dụng với AgNO3
  • 3. Cách tiến hành phản ứng FeCl2 tác dụng với AgNO3
  • 4. Hiện tượng sau phản ứng FeCl2 tác dụng với AgNO3
  • 5. Một số thông tin về muối sắt (II) clorua
    • 5.1. Tính chất vật lý sắt (II) clorua
    • 5.2. Tính chất hóa học sắt (II) clorua
    • 5.3. Điều chế Sắt (II) clorua
  • 6. Bài tập vận dụng tương quan

FeCl2 + AgNO3 → Fe(NO3)2 + AgCl được VnDoc biên soạn là phản ứng trao đổi khi cho FeCl2 tác dụng với AgNO3, sảm phẩm sau phản ứng thu được kết tủa trắng của muối bạc clorua.Hy vọng tài liệu hỗ trợ cho bạn đọc vận dụng tốt vào giải những dạng bài tập tương quan. Mời những bạn tìm hiểu thêm.

1. Phương trình phản ứng FeCl2 tác dụng AgNO3

FeCl2 + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2AgCl↓

2. Điều kiện phản ứng FeCl2 tác dụng với AgNO3

Không có

3. Cách tiến hành phản ứng FeCl2+AgNO3

cho AgNO3 tác dụng với dung dịch muối FeCl2

4. Hiện tượng sau phản ứng FeCl2 tác dụng với AgNO3

Xuất hiện kết tủa trắng bạc clorua (AgCl).

5. Một số thông tin về muối sắt (II) clorua

Sắt(II) clorua là tên gọi thường gọi để chỉ một hợp chất được tạo bởi sắt và 2 nguyên ử clo. Thường thu được ở dạng chất rắn khan.

Công thức phân tử: FeCl2

5.1. Tính chất vật lý sắt (II) clorua

Nó là một chất rắn thuận từ có nhiệt độ nóng chảy cao, và thường thu được dưới dạng chất rắn white color. Tinh thể dạng khan có white color hoặc xám; dạng ngậm nước FeCl2.4H2O có màu xanh nhạt. Trong không khí, dễ bị chảy rữa và bị oxi hoá thành sắt (III).

Nhận biết: Sử dụng dung dịch AgNO3, thấy xuất hiện kết tủa trắng.

FeCl2 + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2AgCl↓

5.2. Tính chất hóa học sắt (II) clorua

Mang khá đầy đủ tính chất hóa học của muối.

Có tính khử Fe2+ → Fe3+ + 1e

  • Tính chất hóa học của muối

Tác dụng với dung dịch kiềm:

FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl

Tác dụng với muối

FeCl2 + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2AgCl

  • Tính khử

Thể hiện tính khử khi tác dụng với những chất oxi hóa mạnh:

2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3

3FeCl2 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 2H2O + 6HCl

5.3. Điều chế Sắt (II) clorua

Cho sắt kẽm kim loại Fe tác dụng với axit HCl:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Cho sắt (II) oxit tác dụng với HCl

FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O

6. Bài tập vận dụng tương quan

Câu 1. Trong những phản ứng sau, phản ứng nào HNO3 không đóng vai trò chất oxi hóa?

A. ZnS + HNO3(đặc nóng)

B. Fe2O3 + HNO3(đặc nóng)

C. FeSO4 + HNO3(loãng)

D. Cu + HNO3 (đặc nóng)

Xem đáp án

Đáp án C

Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O

Trong phản ứng này HNO3 đóng vai trò như một axit thường thì.

Câu 2. HNO3 phản ứng với toàn bộ những chất trong nhóm nào tại đây?

A. NH3, Al2O3, Cu2S, BaSO4.

B. Cu(OH)2, BaCO3, Au, Fe2O3.

C. CuS, Pt, SO2, Ag.

D. Fe(NO3)2, S, NH4HCO3, Mg(OH)2.

Xem đáp án

Đáp án D

Fe(NO3)2 + 2HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

S + 2HNO3 → H2SO4 + 2NO

15NH4HCO3 + 5HNO3 → 10NH4NO3 + 2H2O + 15CO2

Mg(OH)2 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + 2H2O

Câu 3. Có những mệnh đề sau:

(1) Các muối nitrat đều tan trong nước và đều là chất điện li mạnh.

(2) Ion NO có tính oxi hóa trong môi trường tự nhiên vạn vật thiên nhiên axit.

(3) Khi nhiệt phâm muối nitrat rắn ta đều thu được khí NO2

(4) Hầu hết muối nitrat đều bền nhiệt.

Trong những mệnh đè trên, những mệnh đề đúng là

A. (1) và (3).

B. (2) và (4).

C. (2) và (3).

D. (1) và (2).

Xem đáp án

Đáp án D

Các mệnh đề đúng là: (1) và (2)

(3) sai vì muối nitrat của K, Na, Ba, Ca nhiệt phân không thu được khí NO2

(4) sai vì những muối nitrat hầu hết kém bền nhiệt

Câu 4. Cho dung dịch KOH vào ống nghiệm đựng dung dịch FeCl3, hiện tượng kỳ lạ quan sát được là:
A. Có kết tủa trắng xanh.

B. Có khí thoát ra.

C. Có kết tủa đỏ nâu.

D. Kết tủa white color.

Xem đáp án

Đáp án C: FeCl3 + 3KOH → 3KCl + Fe(OH)3

Câu 5. Dung dịch của chất X có pH > 7 và khi cho tác dụng với dung dịch kali sunfat (K2SO4) tạo ra chất không tan (kết tủa). Chất X là:

A. BaCl2

B. NaOH

C. Ba(OH)2

D. H2SO4

Xem đáp án

Đáp án C

Dung dịch chất X có pH > 7 => X là dung dịch bazơ => loại A và D

Dung dịch X tác dụng với dung dịch K2SO4 tạo kết tủa => X là Ba(OH)2

Ba(OH)2 + K2SO4 → BaSO4 ↓ + 2KOH

Câu 6. Cho sơ đồ phản ứng sau: Fe → muối A1 → muối A2 → muối A3 → Fe

A1, A2, A3 là những muối của sắt (II)

Theo thứ tự A1, A2, A3 lần lượt là:

A. FeCO3, Fe(NO3)2, FeSO4

B. FeS, Fe(NO3)2, FeSO4

C. Fe(NO3)2, FeCO3, FeSO4

D. FeCl2, FeSO4, FeS

Xem đáp án

Đáp án C

Fe + Cu(NO3)2→ Fe(NO3)2 + Cu

Fe(NO3)2 + Na2CO3 → FeCO3 + 2NaNO3

FeCO3 + H2SO4 → FeSO4 + CO2 + H2O

2Al + 3FeSO4 → Al2(SO4)3 + 3Fe

Câu 7. Cho 3,36 gam bột sắt vào 300 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,5M. Sau khi những phản ứng xẩy ra trọn vẹn, thu được dung dịch X và m gam chất rắn Y. Giá trị của m là

A. 6,12.

B. 3,24.

C. 0,96.

D. 4,2.

Xem đáp án

Đáp án A

nFe = 3,36 : 56 = 0,06 mol

nAgNO3 = 0,1.0,3 = 0,03 mol

nCu(NO3)2 = 0,5.0,3 = 0,15 mol

Thứ tự những phương trình phản ứng :

Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag

0,015 ← 0,03 → 0,015 → 0,03

=> nFe còn = 0,06 – 0,015 = 0,045 mol

Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu

0,045 → 0,045 → 0,045 => nCu(NO3)2 dư = 0,15 – 0,045 = 0,105 mol

Vậy chất rắn gồm: 0,03 mol Ag và 0,045 mol Cu

=> m = 0,03.108 + 0,045.64 = 6,12 g

Câu 8.Cho m gam bột sắt vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,15 mol CuSO4 và 0,2 mol HCl. Sau khi những phản ứng xẩy ra trọn vẹn, thu được 0,725m gam hỗn sắt kẽm kim loại tổng hợp loại. Giá trị của m là

A. 16,0.

B. 11,2.

C. 16,8.

D. 18,0.

Xem đáp án

Đáp án A

Phương trình ion

Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu

Phương trình phản ứng hóa học

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Theo 2 phương trình (1) và (2) ta có:

nFe pư = nCu2+ + 0,5nHCl = 0,15 + 0,2 : 2 = 0,25 mol

nCu = nCu2+ = 0,15 mol

=> m KL sau phản ứng = mFe bđ – mFe pư + mCu

=> m – 0,25.56 + 0,15.64 = 0,725m => m = 16 gam

Câu 9. Những nhận định sau về sắt kẽm kim loại sắt:

(1) Kim loại sắt có tính khử trung bình.

(2) Ion Fe2+ bền hơn Fe3+.

(3) Fe bị thụ động trong H2SO4 đặc nguội.

(4) Quặng manhetit là quặng có hàm lượng sắt tốt nhất.

(5) Trái đất tự quay và sắt là nguyên nhân làm Trái Đất có từ tính.

(6) Kim loại sắt trọn vẹn có thể khử được ion Fe3+.

Số nhận định đúng là

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Xem đáp án

Đáp án B

(1) đúng

(2) sai, Fe2+ trong không khí dễ bị oxi hóa thành Fe3+

(3) đúng

(4) đúng, quặng manhetit (Fe3O4) là quặng có hàm lượng Fe tốt nhất.

(5) sai, vì từ trường Trái Đất sinh ra do sự hoạt động giải trí và sinh hoạt của những chất lỏng dẫn điện

(6) đúng, Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+

Vậy có 4 phát biểu đúng

Câu 10.Sắt trọn vẹn có thể tác dụng được với toàn bộ những chất trong dãy nào tại đây?

A. CuSO4, Cl2, HNO3 đặc nguội, HCl.

B. Mg(NO3)2, O2, H2SO4 loãng, S.

C. AgNO3, Cl2, HCl, NaOH.

D. Cu(NO3)2, S, H2SO4 loãng, O2.

Xem đáp án

Đáp án D

Sắt trọn vẹn có thể tác dụng được với toàn bộ những chất là Cu(NO3)2, S, H2SO4 loãng, O2.

Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu

Fe + S → FeS

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑

3Fe + 2O2 → Fe3O4

Câu 11. Dãy gồm những chất đều phản ứng được với Fe(NO3)2 là:

A. NaOH, Mg, KCl, H2SO4.

B. AgNO3, Br2, NH3, HCl.

C. AgNO3, NaOH, Cu, FeCl3

D. KCl, Br2, NH3, Zn.

Xem đáp án

Đáp án B

A. Loại KCl không pư

B. Thỏa mãn

AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓

3Br2 + 3Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + 2FeBr3

2NH3 + 2H2O + Fe(NO3)2 → Fe(OH)2 + 2NH4NO3

12HCl + 9Fe(NO3)2 → 5Fe(NO3)3 + 4FeCl3 + 3NO + 6H2O

C. Loại Cu, FeCl3

D. Loại KCl

Câu 12. Dung dịch X có chứa FeSO4, dung dịch Y có chứa Fe2(SO4)3. Thuốc thử nào tại đây trọn vẹn có thể sử dụng để phân biệt X và Y là

A. dung dịch NH3.

B. dung dịch KMnO4 trong H2SO4.

C. sắt kẽm kim loại Cu

D. toàn bộ những đáp án trên.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 13. Có những nhận xét sau:

(1) Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl3 xẩy ra ăn mòn điện hóa.

(2) Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4 thấy xuất hiện kết tủa màu xanh nhạt.

(3) Nhỏ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl3 thấy có kết tủa red color nâu và thoát khí.

(4) Nhúng thanh nhôm vào dung dịch NaOH loãng nguội, thấy thanh nhôm tan dần.

(5) Đốt cháy dây sắt trong khí clo thấy hình thành muối sắt (II) clorua bám trên thanh sắt. Số nhận xét đúng là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án B

(1) sai vì không tạo thành cặp điện cực có thực ra rất khác nhau

(2) sai vì tạo kết tủa CuS có màu đen

(3) đúng, vì ban sơ tạo Fe2(CO3)3 muối này sẽ không bền nên bị thủy phân tạo Fe(OH)3 red color nâu và thoát khí CO2

3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O → 6NaCl + 2Fe(OH)3 + 3CO2

(4) đúng, vì Al tan được trong dung dịch NaOH:

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2

(5) sai vì Fe tác dụng với Cl2 đun nóng tạo thành FeCl3

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

Vậy có toàn bộ 2 nhận xét đúng

Câu 14. Có bao nhiêu chất trong những chất cho tại đây mà khi nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn mới có khối lượng nhỏ hơn chất rắn ban sơ: NaHCO3, NaNO3, NH4Cl, I2, K2CO3, Fe, Fe(OH)3 và FeS2?

A. 4.

B. 6.

C. 3.

D. 5.

Xem đáp án

Đáp án A

Các chất có phản ứng tạo ra chất mới ở thể rắn và khí thì chất này sẽ đã có được khối lượng rắn nhỏ hơn.

Đặt số mol mỗi chất đem nung là một trong những mol

Các chất khi nhiệt phân thu được rắn có khối lượng nhỏ hơn là: NaHCO3, NaNO3, Fe(OH)3, FeS2

2NaHCO3(r) ⟶ Na­2CO3 (r) + CO2↑ (k) + H2O(h)

2NaNO3(r) ⟶ 2NaNO2(r) + O2(k)

2Fe(OH)3 (r)⟶ Fe2O3 (r) + 3H2O(h)

4FeS2(r) + 11O2 ⟶ 2Fe2O3(r) + 8SO2(k)

→ có 4 chất

………………….

Trên đây VnDoc đã gửi tới bạn phương trình phản ứng FeCl2 + AgNO3 → Fe(NO3)2 + AgCl. Các bạn cũng trọn vẹn có thể những em cùng tìm hiểu thêm thêm một số trong những tài liệu tương quan hữu ích trong quy trình học tập như: Giải bài tập Hóa 12, Giải bài tập Toán lớp 12, Giải bài tập Vật Lí 12,….

Ngoài ra, VnDoc đã xây dựng group san sẻ tài liệu ôn tập THPT Quốc gia miễn phí trên Facebook: Tài liệu học tập lớp 12 Mời những bạn học viên tham gia nhóm, để trọn vẹn có thể nhận được những tài liệu, đề thi tiên tiến và phát triển nhất.

Reply
3
0
Chia sẻ

đoạn Clip hướng dẫn Chia Sẻ Link Tải Cho AgNO3 tác dụng với dung dịch FeCl2 thu được Kim loại Ag ?

– Một số Keywords tìm kiếm nhiều : ” Review Cho AgNO3 tác dụng với dung dịch FeCl2 thu được Kim loại Ag tiên tiến và phát triển nhất , Share Link Cập nhật Cho AgNO3 tác dụng với dung dịch FeCl2 thu được Kim loại Ag “.

Hỏi đáp vướng mắc về Cho AgNO3 tác dụng với dung dịch FeCl2 thu được Kim loại Ag

You trọn vẹn có thể để lại phản hồi nếu gặp yếu tố chưa hiểu nha.
#Cho #AgNO3 #tác #dụng #với #dung #dịch #FeCl2 #thu #được #Kim #loại Cho AgNO3 tác dụng với dung dịch FeCl2 thu được Kim loại Ag