Mục lục bài viết
Thủ Thuật Hướng dẫn Cho một Natri vào dung dịch CuSO4 tiếp sau đó thêm vài giọt phenolphtalein Mới Nhất
Cập Nhật: 2022-03-02 12:07:08,You Cần tương hỗ về Cho một Natri vào dung dịch CuSO4 tiếp sau đó thêm vài giọt phenolphtalein. You trọn vẹn có thể lại Comment ở cuối bài để Admin đc tương hỗ.
Loading Preview
Sorry, preview is currently unavailable. You can tải về the paper by clicking the button above.
PHÚC TRÌNH THỰC TẬP HÓA VÔ CƠ TN120 CTU
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản khá đầy đủ của tài liệu tại đây (1.02 MB, 92 trang )
TRƯỜNG ĐẠI HỌC CẦN THƠ
BÁO CÁO THỰC TẬP
HÓA VÔ CƠ
( Dành cho sinh viên ngành Công Nghệ Hóa Học)
NHÓM 7 – HỌC PHẦN: TN120
Giảng viên hướng dẫn: LƯƠNG THỊ KIM NGA
Sinh viên tiến hành :
NGUYỄN THANH HOÀI
B1706373
NGUYỄN MINH HẬU
B1808917
VÕ PHÁT ĐẠT
B1808912
1
MỤC LỤC
Bài 1: HYDRO – HYDROPEOXIT
Bài 2: CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM IA,IA
Bài 3: CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM IIIA,IV
Bài 4: CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM VA
Bài 5: CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM VIA,VIIA
Bài 6: PHỨC CHẤT
Bài 7: SẮT – CROM
A. HỢP CHẤT Crôm (III)
B. HỢP CHẤT Crôm (VI)
C. HỢP CHẤT SẮT (II)
D. HỢP CHẤT SẮT (III)
CÂU HỎI
Bài 8: COBAN – NIKEN – ĐỒNG
1. Đồng
2. Coban
3. Niken
Bài 9: ĐIỀU CHẾ VÀ TÍNH CHẤT K3[Fe(C2O4)3].3H2O
1. Giới thiệu
2. Thực hành
3. Câu hỏi
Bài 10: ĐIỀU CHẾ AMONIACAT ĐỒNG
2
Bài 1: HYDRO- HYROPEOXIT
Thí nghiệm 1: Điều chế hydro bằng phản ứng của Zn với dung dịch axit
Lấy ống nghiệm đựng khoảng chừng 1-2 ml dung dịch H2SO4 20%.Nghiên ống nghiệm, cho một
viên Zn chạy trượt theo thành ống.
– Quan sát hiện tượng kỳ lạ: Có hiện tượng kỳ lạ sủi bọt khí trong ống nghiêm, viên kẽm tan
dần, tạo dung dịch trong suốt
– Phương trình hóa học: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 ↑
Thí nghiệm 2: Điều chế hydro bằng phản ứng của Al với dung dịch kiềm
Lấy vào ống nghiệm một mảnh nhôm vụn, rót vào đó khoảng chừng 1-2 ml dung dịch NaOH
20%. Quan sát hiện tượng kỳ lạ xẩy ra. Viết phương trình phản ứng.
– Quan sát hiện tượng kỳ lạ: Có hiện tương sủi bọt khí trong ống nghiệm, nhôm bột tan
dần tạo lượng ít kết tủa tiếp sau đó tan ngay hình thành dung dịch
– Phương trình hóa học: 2Al + 2NaOH+ 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 ↑
Thí nghiệm 3: Tác dụng của hydro với dung dịch AgNO3
Lấy vào ống nghiệm một mảnh nhôm vụn, rót vào đó khoảng chừng 1-2 ml dung dịch NaOH
20%. Quan sát hiện tượng kỳ lạ xẩy ra. Viết phương trình phản ứng.
– Quan sát hiện tượng kỳ lạ: Ở ống nghiệm 2 có hiện tượng kỳ lạ sủi bọt khí. Một lúc sau, khí
thoát ra thấp hơn. Sau đó, nhỏ thêm một-2 giọt dung dịch CuSO4 1M, thì khí thoát ra
nhanh hơn. Dẫn qua ống nghiệm 1, một lúc sau có hiện tượng kỳ lạ kết tủa màu đen ở
ống nghiệm 1.
– Giải thích: Tốc độ thoát khí ra nhanh hơn là vì ăn mòn điện hóa, H+ dịch chuyển từ
Zn sang Cu và tạo khí H2 ở đó, giảm lượng bọt khí cản trọ phản ứng ở Zn. Khí
hidro mới sinh thoát ra ở dạng nguyên tử có tính khử mạnh nên khử Ag+ thành Ag
tự do, Ag tự do bị oxi hóa nên có màu đen.
– Phương trình hóa học:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 ↑
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu ↓
3
2H++2e →H2
H2 + 2AgNO3 → 2Ag ↓ + 2HNO3
Thí nghiệm 4: So sánh tính khử của hydro phân tử và hydro nguyên tử
Phần a:
a) Lấy ống nghiệm đựng khoảng chừng 4 ml dung dịch FeCl3 0,5 N. Thêm vào 4-5 giọt dung
dịch H2SO4 20%. Chia dung dịch vào 2 ống nghiệm:
Ống 1: Nghiêng ống nghiệm cho một viên Zn chạy trượt theo thành ống.
Ống 2: dẫn khí hydro ( điều chế như thí nghiệm 3) từ từ trải qua.
Sau 5-10 phút, so sánh màu ở hai ống nghiệm. Nhỏ vào mỗi ống vài giọt dung dịch NaOH
20%. Nhận xét màu của kết tủa. Viết phương trình phản ứng và lý giải.
– Quan sát hiện tượng kỳ lạ: Ống nghiệm 1, có hiện tượng kỳ lạ sủi bọt khí bay lên, viên kẽm
tan dần, màu vàng nâu của dung dịch chuyển thành white color xanh, nhỏ thêm vài
giọt NaOH thì xuất hiện kết tủa trắng xanh. Ống nghiệm 2, không tồn tại hiện tượng kỳ lạ
xẩy ra, khi nhỏ NaOH vào thì xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ.
– Giải thích hiện tượng kỳ lạ:
Ở ống nghiệm 1, do nguyên tử hydro còn tính khử mạnh, khử Fe3+ thành Fe2+.
Fe3+ + H→ Fe2+ + H+
Fe2+ + 2OH-→ Fe(OH)2 ↓ (trắng xanh)
Ở ống nghiệm 2, hydro phân tử thì không tồn tại tính khử như hydro nguyên tử nên
không khử Fe3+ thành Fe2+
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 ↑
Fe3+ + 3OH-→ Fe(OH)3 ↓ (nâu đỏ)
Phần b:
b) Ống nghiệm khác đựng 2 ml dung dịch KMnO4 0,005 N, thêm vào 4 ml dung dịch
H2SO4 20%. Trộn đều. Chia dung dịch vào 3 ống nghiệm.
Ống 1: để so sánh
Ống 2 : cho vào 1 viên Zn
Ống 3 : cho khí hydro điều chế như thí nghiệm 3 từ từ trải qua dung dịch.
4
Sau 5-10 phút, so sánh sắc tố của dung dịch ở 3 ống nghiệm. Viết phương trình phản
ứng và lý giải.
– Quan sát hiện tượng kỳ lạ: Ở ống nghiệm 2, Zn tan dần,có sủi bọt khí, màu của dung
dịch thuốc tím nhạt dần tạo dung dịch trong suốt. Ống nghiệm 3, màu nhạt dần
chậm nhưng không mất màu.
– Giải thích: Ở ống nghiệm 2, do nguyên tử hydro còn tính khử mạnh, khử Mn7+
thành Mn2+. Ở ống nghiệm 3, hydro phân tử không tồn tại tính khử mạnh nên không
tác dụng với KMnO4, dung dịch nhạt màu vì nguyên tử H mới chưa phối hợp thành
phân tử
– Phương trình hóa học:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + 2H ↑
5H + Mn7+ +3H+ → Mn2+ + 5H+
Thí nghiệm 5: Điều chế hydropeoxit
Cho từ từ 2 gam BaO2 vào một trong những becher 50 ml chứa sẵn 20 ml dung dịch H2SO4 20% được
ngâm trong nước đá. Chú ý cho thật từ từ để dung dịch trong becher không trở thành nóng lên.
Khi cho hết lượng BaO2 trên dùng đũa thủy tinh khuấy nhẹ rồi lọc lấy dung dịch. Giữ
dung dịch lại để làm những thí nghiệm sau.
– Quan sát hiện tượng kỳ lạ: Trong becher có hiện tượng kỳ lạ nóng lên lên và xuất hiện kết tủa
trắng
– Giải thích: Ngâm becher đựng H2SO4 vì phản ứng sinh nhiệt mạnh làm becher
nóng lên sẽ phân hủy H2O2 và tránh bị nứt becher.Kết tủa trắng là vì BaSO4.
– Phương trình hóa học: BaO2 + H2SO4 → BaSO4 + H2O2
Thí nghiệm 6: Phân hủy hydropeoxit
Lấy vào 2 ống nghiệm mỗi ống khoảng chừng 2 ml dung dịch H2O2 10%.
Ống 1: lắp ống dẫn khí đun nóng nhẹ.
Chuẩn bị:tàn đóm que diêm ( đốt cháy que diêm một lúc, thổi tắc lửa thấy trên đầu diêm
còn đỏ)
5
Ống 2: thêm một ít bột MnO2 vào. Dùng tàn đóm đỏ que diêm đưa vào những miệng ống
nghiệm để thử khí bay lên.
– Quan sát hiện tượng kỳ lạ:
Ống 1: Cho que diêm lại gần những miệng ống nghiệm thì có tàn đỏ duy trì đóm đỏ
một lúc rồi tắt
Ống 2: Cho que diêm lại gần những miệng ống nghiệm thì tàn đỏ phát cháy rực rỡ
Cả 2 ống nghiệm đều phải có hiện tượng kỳ lạ sủi bọt khí.
– Giải thích: Ở ống nghiệm 2, que diêm phát cháy rực rỡ to nhiều hơn so với que diêm ống
nghiệm 1 nguyên nhân là vì thêm chất xúc tác nên làm tăng vận tốc phản ứng, làm
sinh ra nhiều khí oxi.
– Phương trình hóa học:
1
2H2O2 → 2H2O + O2↑
2
Thí nghiệm 7: Tính oxi hóa của H2O2
Phần a:
Lấy vào ống nghiệm khoảng chừng 1 ml dung dịch H2O2 10%, thêm vào đó 3 giọt KI 3%,lắc nhẹ
rồi thêm 2 giọt hồ tinh bột.
– Quan sát hiện tượng kỳ lạ: Dung dịch ban sơ có màu vàng, khi cho vài giọt hồ tinh bột
thì dung dich chuyển sang màu tím đen
– Giải thích: H2O2 đã oxi hóa I- thành I2
Phần b:
Lấy vào ống nghiệm khoảng chừng 1 ml dung dịch H2O2 vừa điều chế ở trên. Thực hiện thí
nghiệm như trên a).
– Quan sát hiên tượng: Dung dịch ban sơ có màu vàng nhạt, khi cho vài giọt hồ tinh
bột thì dung dịch chuyển sang tím đen đậm.
– Giải thích: H2O2 đã oxi hóa I- thành I2, nhưng H2O2 điều chế có nồng độ cao
hơn(tính oxi hóa sẽ cao hơn nữa) H2O2 ở phần a nên có thành phầm màu đậm hơn.
2KI + H2O2 → 2KOH + I2
6
Phần c:
Lấy 5 giọt dung dịch Cr2(SO4)3 5% vào ống nghiệm. Thêm từ từ vào đó từng giọt dung
dịch NaOH 20% cho tới khi kết tủa xuất hiện rồi lại tan vừa hết. Sau đó thêm vào dung
dịch thu được vài giọt dung dịch H2O2 10%. Đun nhẹ ống nghiệm.
– Quan sát hiện tượng kỳ lạ: Khi cho NaOH vào dung dịch Cr2(SO4)3 thì khởi đầu xuất hiện
kết tủa màu xanh lục. Nếu cho dư NaOH, thì kết tủa bị tan dần dạo dung dịch màu
vàng nhạt.
Giải thích: Khi cho NaOH vào dung dịch Cr2(SO4)3 là xuất hiện kết
tủa Cr(OH)3 xanh lục tiếp sau đó kết tủa tan dần trong NaOH dư do Cr(OH)3 có tính
lưỡng tính tạo thành NaCrO2 màu vàng nhạt. Khi them H2O2 thì tạo dung dịch
vàng đậm
Cr2(SO4)3 + 6NaOH → 3Na2SO4 + 2Cr(OH)3 ↓(xanh lục)
Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2H2O
Khi cho H2O2 vào thì xuất hiện dung dịch màu vàng đậm do tạo Na2CrO4.
2NaCrO2 + 2NaOH + 3H2O2 → 2Na2CrO4 + 3H2O
Thí nghiệm 8: Tính khử của H2O2
Phần a
Lấy vào một trong những ống nghiệm 5 giọt dung dịch KMnO4 0,005 N và 3 giọt dung dịch H2SO4
10%. Thêm dần vào đó 3 giọt H2O2 10%, lắc nhẹ.
– Quan sát hiện tượng kỳ lạ: Màu của dung dịch thuốc tím nhạt dần tạo dung dịch trong
suốt, có hiện tượng kỳ lạ sủi bọt khí.
– Giải thích: Vì Mn7+ bị khử thành Mn2+ trong dung dịch do tác nhân khử H2O2 , sinh
ra O2.
– Phương trình hóa học:
5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O
Phần b:
7
Thực hiện thí nghiệm như trên a) cho dung dịch H2O2 vừa điều chế.
Quan sát hiện tượng kỳ lạ: Khi dung dịch H2O2 thì dung dịch bị mất màu tím nhưng vận tốc
đổi màu chậm hơn phần a.
Giải thích: Nguyên nhân là vì H2O2 điều chế có nồng độ cao hơn nữa nên tính oxi hóa cao
hơn, tức là tính khử yếu hơn.
Phương trình hóa học:
5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O
Phần c:
Lấy vào ống nghiệm 5 giọt dung dịch AgNO3 0,1 M. Thêm vào đó 3 giọt NaOH 20%, sau
cùng thêm vài giọt H2O2 10%, lắc nhẹ.
– Quan sát hiện tượng kỳ lạ: Khi nhỏ NaOH vào dung dịch AgNO3 tạo ra kết tủa đen
AgOH không bền, chuyển thành Ag2O, thêm H2O2 xuất hiện sủi bọt khí tạo ra kết
tủa trắng bạc là Ag.
– Giải thích: Do H2O2 có tính khử mạnh, khử Ag2O thành kết tủa Ag.
– Phương trình hóa học:
2AgNO3 + 2NaOH + H2O2 → 2Ag + 2NaNO3 + O2↑+ 2H2O
Phần d:
Thực hiện thí nghiệm như trên c) cho dung dịch H2O2 vừa điều chế
– Quan sát hiện tượng kỳ lạ: Khi nhỏ NaOH vào dung dịch AgNO3 tạo ra kết tủa đen
AgOH không bền, chuyển thành Ag2O, thêm H2O2 điều chế được thì dung dịch có
hiên tượng sủi bọt khí và kết tủa bị tan một phần tạo kết tủa trắng bạc Ag
– Giải thích: do Ag2O bị H2O2 phân hủy một phần nên tồn tại 2 loại kết tủa, H2O2
điều chế có tính khử yếu hơn do nồng độ cao hơn nữa.
– Phương trình hóa học:
2AgNO3 + 2NaOH + H2O2 → 2Ag + 2NaNO3 + O2 +2H2O
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
H2O2 + 2Ag + H2O2 → Ag2SO4 + 2H2O
So sánh H2O2 vừa điều chế với nồng độ 10%
8
-H2O2 điều chế có nồng độ to nhiều hơn H2O2 10% trong phòng thí nghiệm vì H2O2 trong PTN
qua thời hạn bị bay hơi một phần nên nồng độ dưới 10%.
-Tính khử của H2O2 điều chế yếu hơn của phòng thí nghiệm, tính oxi hóa của H2O2 điều
chế cao hơn nữa của phòng thí nghiệm.
Câu hỏi:
1. Có thể thay thế HCl bằng H2SO4 để điều chế ra khí H2. Để vô hiệu hơi HCl và hơi
nước, ta cho trải qua CaO khan dư thì hơi nước sẽ bị hấm thụ đồng thời xẩy ra phản
ứng trung hòa loại hơi HCl, ta sẽ nhận được luồng khí H2.
2. Khi điều chế khí H2 từ Zn và H2SO4 thì vận tốc phản ứng sẽ giảm, do H2 sinh ra
bám lên Zn, ta cho vài giọt CuSO4 thì hình thành cặp điện cực Zn-Cu tạo ra hiện
tượng ăn mòn điện hóa nên làm cho Zn tan nhanh hơn, lượng khí thoát ra nhiều
hơn.
3. Ta trọn vẹn có thể thay NaOH bằng KOH và Ca(OH)2 . Hạn chế thay thế bằng NH3 vì nó là
một base yếu và Al(OH)3 không trở thành tan trong dung dịch NH3 nên phản ứng nhanh
chóng bị ngưng lại, lượng hydro sinh ra sẽ ít.
Phương trình hóa học:
2Al + 2KOH+ 2H2O → 2KAlO2 + 3H2 ↑
2Al + Ca(OH)2 + 2H2O → Ca(AlO2)2 +3H2 ↑
4. a) PbS + 4H2O2 → 4H2O + PbSO4 ↓
b) H2O2 + Na2SO3 → H2O + Na2SO4
c) 3H2O2 + Cl2 → 2H2O + 2HCl + 2O2 ↑
d) 2H2O2 + Ca(ClO)2 → 2H2O + 2O2 ↑+ CaCl2
5. Trong thí nghiệm 6, ta trọn vẹn có thể thay MnO2 bằng những MgO, KMnO4, Ag, enzim
catalase, tia UV, những dung dịch có môi trường tự nhiên vạn vật thiên nhiên kiềm,…
9
Bài 2: CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM IA, IIA
Thí nghiệm 1: Tác dụng của sắt kẽm kim loại IA với nước
Dùng kẹp dài lấy 1 mảnh rất nhỏ sắt kẽm kim loại Na đặt lên mặt kính đồng hồ đeo tay, dùng dao cắt
mảnh Na để qua sát mặt phẳng sắt kẽm kim loại mới cắt. Nhận xét.
Lấy 1 chậu nước thủy tinh cho một/3 nước vào chậu, thêm vào vài giọt phenolphtalein. Đem
đặt chậu vào trong bồn nước. Dùng kẹp thả từng mảnh Na vào chậu thủy tinh, thận trọng
quan sát phản ứng xẩy ra.
– Quan sát hiện tượng kỳ lạ: Viên natri chạy trên mặt phẳng của nước, phát ra tia lửa, có khí
bay ra, dung dịch bị hóa hồng.
– Giải thích: Phản ứng giữa natri và nước là một phản ứng tỏa nhiệt tạo môi trường tự nhiên vạn vật thiên nhiên
kiềm, phenolphthalein hóa màu hồng, khí sinh ra là khí hidro.
1
– Phương trình hóa học: Na + H2O→ NaOH + H2
2
Thí nghiệm 2: Sự thủy phân của muối sắt kẽm kim loại kiềm
Dùng 4 ống nghiệm sạch, cho vào mỗi ống một ít tinh thể
Ống 1: KNO3
Ống 2: KCl
Ống 3: K2CO3
Ống 4: Na2S
Thêm vào mỗi ống 5 ml nước cấtt, dùng đũa thủy tinh khuấy cho tan hết, đo pH của dung
dịch bằng giấy đo pH . Cho tiếp mỗi ống nghiệm vài giọt AgNO3 1N .
– Quan sát hiện tượng kỳ lạ: Ống 1 và Ống 2 giấy pH không trở thành đổi màu sang xanh, ống 3
và ống 4 giấy pH đổi màu. Cho tiếp thêm AgNO3 1N thì ống 2 và ống 3 có xuất
hiện kết tủa white color, ống 4 có kết tủa màu đen, óng 1 không hiện tượng kỳ lạ
– Giải thích: ống nghiệm 3 và ống nghiệm 4 khi cho giấy pH vào đổi màu nguyên
nhân là vì sự thủy phân CO32- và S2- thủy phân trong nước tạo môi trường tự nhiên vạn vật thiên nhiên kiềm,
còn NO3- và Cl- thì không trở thành thủy phân. Khi cho AgNO3 thì ion Ag+ tạo tủa với ion
S2-, Cl-, CO32-.
– Phương trình phản ứng:
CO32- + H2O → HCO3- + OHS2- + H2O → HS- + OH10
KCl + AgNO3 → KNO3 + AgCl↓
K2CO3 + 2AgNO3 → 2KNO3 + Ag2CO3↓
Na2S + 2AgNO3 → 2NaNO3 + Ag2S↓
Thí nghiệm 3: Tính tan của những muối sắt kẽm kim loại kiềm
Dùng 2 ống nghiệm:
Ống 1: cho một ít bột axit salixylic
Ống 2: cho một ít bột natri salixylat.
Thêm vào một trong những ống 1ml giọt nước cất.
– Quan sát hiện tượng kỳ lạ: Ống nghiệm 1 ít tan hơn so với ống nghiệm 2
– Giải thích: Vì axit salixylic là một axit hữu cơ ít tan trong nước, khi hòa tan vào
nước thì nó điện li không trọn vẹn. Còn muối natri salixylat thì là muối của kim
loại kiềm, khi hòa tan trong nước thì nó phân li trọn vẹn, nên tan trọn vẹn.
Thí nghiệm 4: Tính tan của muối cacbonat và bicacbonat
Ống 1: Cho một ít NaHCO3
Ống 2: Cho một ít Na2CO3
Ống 3: Cho một ít CaCO3
Thêm vào 5 ml nước cất. Đo pH của những dung dịch thu được. Thêm tiếp vào mỗi ống vài
giọt HCl 2M.
– Quan sát hiện tượng kỳ lạ: Ống nghiệm 1 và ống nghiệm 2 tan trọn vẹn trong nước,
còn ống nghiệm 3 không tan trong nước. Ống nghiệm 1 và 2, giấy pH hóa màu.
Khi nhỏ vài giọt HCl vào những ống nghiệm thì có hiện tượng kỳ lạ sủi bọt khí ở cả 3 ống
nghiệm.
– Giải thích: Ống nghiệm 1 và ống nghiệm 2 giấy pH đổi màu vì do tạo môi trường tự nhiên vạn vật thiên nhiên
kiềm pH>7, còn ống nghiệm 3 do CaCO3 là muối không tan trong nước. Khi cho
HCl vào cả 3 ống nghiệm thì sẽ đã có được hiện tượng kỳ lạ sủi bọt khí, khí đó là khí CO2.
– Phương trình hóa học:
HCO3- + H2O → H2CO3 + OHCO32- + H2O → HCO3- + OH11
NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
Thí nghiệm 5: Tính tan của Mg(OH)2
Dùng 2 ống nghiệm, mỗi ống 10 giọt dung dịch MgCl2 2M
Ống 1: cho vào tiếp 5 giọt dung dịch NaOH 2M
Ống 2: cho vào tiếp 5 giọt dung dịch NH3 2M
Quan sát lượng kết tủa trong 2 ống, thêm vào 1 trong những 2 ống 10 giọt dung dịch NH4Cl 2M
– Quan sát hiện tượng kỳ lạ: Cả hai ống đều xuất hiện kết tủa white color. Khi cho dung
dịch NH4Cl vào 1 trong những 2 ống, kết tủa tan tạo dung dịch trong suốt, có xuất hiện
khí có mùi khai.
– Giải thích: NaOH và NH3 đều tạo môi trường tự nhiên vạn vật thiên nhiên bazo nên tạo kết tủa hydroxit. Tuy
nhiên, khi có NH4Cl vào 1 trong những 2 ống nghiệm thì sẽ xuất hiện sủi bọt khí NH3,
nguyên nhân do Mg(OH)2 tan trong dung dịch NH4Cl
– Phương trình hóa học:
MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaCl
MgCl2 + 2NH3 + 2H2O → Mg(OH)2 ↓ + 2NH4Cl
Mg(OH)2 + NH4Cl → MgCl2 + 2NH3 + 2H2O
Thí nghiệm 6: Định tính ion Mg2+
Lấy vào ống nghiệm 5 giọt MgCl2 2M và 5 giọt dung dịch NH4Cl 2M, thêm tiếp vào hỗn
hợp 5 giọt dung dịch Na2HPO4. Dùng đũa thủy tinh khuấy đều hỗn hợp trong ống nghiệm
rồi cho thêm vào đó dung dịch NH3 đến phản ứng kiềm. Để yên trên giá ống nghiệm 30
phút. Quan sát tinh thể MgNH4PO4 tách ra. Lấy tinh thể MgNH4PO4 để vào một mặt kính
đồng hồ đeo tay -GVHD , quan sát dưới kính hiển vi
Phương trình hóa học:
MgCl2 + NH3 + H2O + Na2HPO4 → MgNH4PO4 + 2NaCl + H2O
12
Tinh thể MgNH4PO4 hình sao nhiều cánh
Thí nghiệm 7: Điều chế hidroxit sắt kẽm kim loại kiềm thổ
Cho 3 ống nghiệm
Ống 1: 10 giọt dung dịch CaCl2 0,5M .
Ống 2: 10 giọt dung dịch SrCl2 0,5M .
Ống 3: 10 giọt dung dịch BaCl2 0,5M.
Thêm vào mỗi ống 3 giọt NaOH 3M. So sánh lượng kết tủa của 3 ống
– Quan sát hiện tượng kỳ lạ: Lượng kết tủa tăng dần theo chiều: Ba2+, Sr2+, Ca2+.
– Giải thích: Do từ Ca đến Ba thì nửa đường kính nguyên tử tăng dần nên lực hút giữa hạt
nhân và electron ở lớp ngoài cùng giảm dần. Mặc khác, do oxi có độ âm điện lớn
hơn so với những sắt kẽm kim loại kiềm thổ, nên hút electron về phía nó làm cho nhóm OH
phân cực mạnh. Do đó, từ Ba đến Ca thì tính tan của hydroxit giảm dần.
– Phương trình hóa học:
CaCl2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + 2NaCl
SrCl2 + 2NaOH → Sr(OH)2 + 2NaCl
BaCl2 + 2NaOH → Ba(OH)2 + 2NaCl
13
Thí nghiệm 8: Tính tan của muối Bari
Dùng 2 ống nghiệm
Ống 1: cho một ít BaCl2 tinh thể
Ống 2: cho một ít BaSO4
Thêm vào 2 ống 5 ml nước cất. Quan sát độ tan của 2 muối.
Thêm viết vào ống 1 vài giọt dung dịch H2SO4 1M. Thêm tiếp vào ống 2 vài giọt dung
dịch HCl 2M.
– Quan sát hiện tượng kỳ lạ: Ống nghiệm 1 thì muối tan trọn vẹn, còn ống nghiệm 2 thì
chất rắn không tan trọn vẹn. Khi cho vài giọt H2SO4 vào ống nghiệm 1 thì có xuất
hiện kết tủa trắng. Còn ở ống nghiệm 2, khi cho vài giọt HCl vào thí kết tủa tan
dần một phần.
– Giải thích: Ở ống nghiệm 1 thì do Ba2+ kết thích phù hợp với SO42- tạo ra kết tủa trắng
BaSO4. Còn ở ống nghiệm 2 thì BaSO4 thì tan trong HCl tạo thành BaCl2.
– Phương trình hóa học:
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
BaSO4 + 2HCl → BaCl2 + H2SO4
Câu Hỏi:
1. Trường hợp phản ứng xẩy ra:
Mg(OH)2 + (NH4)2SO4 → MgSO4 + 2NH3↑ +2H2O
Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 +2H2O
2. Sơ đồ biến hóa:
2Na + Cl2 → 2NaCl
2NaCl + H2O → 2NaOH + Cl2↑ + H2↑ (điện phân dung dịch có màng ngăn)
NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O
Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3
0
t
2NaHCO3 ⎯⎯→ Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 ↑ + H2O
14
3. Bài giải
Gọi M là sắt kẽm kim loại hóa trị II và N là phi kim hóa trị: MN2
Phần I:
MN2 + 2AgNO3 —>2AgN ↓ + MNO3 (1)
n(mol)
——->2n(mol)
Ta có : n MN2
22,2
= M + 2 N (mol)
Từ (1) :
57,2
, nAgN = 108 + N (mol)
n AgN = 2 nMN2
57,2
22,2
= 2*
M + 2N
=> 108 + N
57,2 M + 70 N = 4795,2 (a)
Phần II:
MN2 + Na2CO3 —> MCO3 +2NaN (2)
n(mol)
nMN2
——–>n(mol)
22,2
= M + 2 N (mol)
, n MCO3
20
= M + 60
Từ (2) : => n CO3 = n MN2
20
22,2
=
M + 60 M + 2 N
40N – 2M = 1320 (b)
Từ (a),(b) có hệ phương trình:
57,2 M + 70 N = 4795,2
M=40
2M +40N
N= 35,5
= -1320
Vậy sắt kẽm kim loại là Ca , phi kim là Cl
===> CaCl2
15
16
Bài 3: CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM IIIA, IVA
Thí nghiệm 1: Tính chất của axit boric
Dùng một ống nghiệm cho sẵn 5 ml nước cất, cho tiếp khoàng 0,85 gam tinh thể
Na2B4O7, đun nóng trên ngọn lửa đèn cồn cho tan rồi thử pH của dung dịch, cho tiếp vào
5 giọt H2SO4 đặc, làm lạnh ống nghiệm trong cốc nước đá.
– Quan sát hiện tượng kỳ lạ : pH của dung dịch trước lúc cho H2SO4 đặc vào bằng 9. Khi
cho H2SO4 đặc vào và làm lạnh ống nghiệm ta thấy tinh thể white color tách thoát khỏi
dung dịch vào lắng xuống đáy ống nghiệm.
– Giải thích : Na2B4O7 khi tan trong nước bị thủy phân tạo ra NaOH nên dung dịch
muối có tính kiềm, còn khi tác dụng với H2SO4 đặc sẽ tạo ra H3BO3. H3BO3 trọn vẹn có thể
tan trong nước nóng……
– Phương trình phản ứng :
Na2B4O7 + 7 H2O → 4 H3BO3 + 2 NaOH
Na2B4O7 + H2SO4 +2 H2O → 4 H3BO3 + Na2SO4 + 5 H2O
Thí nghiệm 2: Tính chất của Al và Al(OH)3
Cho khoảng chừng đầu tăm bột Al vào 2 ống nghiệm:
Ống 1: đựng 10 giọt dung dịch HCl 2M
Ống 2: đựng 10 giọt dung dịch NaOH 2M
Đun nhẹ. Cho tiếp dung dịch NH3 2M vào ống 1 cho tới khi xuất hiện kết tủa. Cho một
nữa lượng kết tủa keo thu được sang một ống nghiệm sạch thứ 3, tiếp sau đó:
Ống 1: nhỏ tiếp từ từ dung dịch NaOH 2M
Ống 3: nhỏ tiếp từ từ dung dịch HCl 2M
– Quan sát hiện tượng kỳ lạ : ở Ống 1, khi cho Al tác dụng với HCl thì có hiện tượng kỳ lạ
nhôm tan dần và có sủi bọt khí. Ống 2, khi cho Al tác dụng với NaOH và đun nóng
thì thấy nhôm tan và sủi bọt khí mạnh hơn khi đun nóng. Khi lọc kết tủa keo chia
17
vào 2 ống nghiệm, ống 1 cho tác dụng với NaOH thì kết tủa keo tan, ống 3 cho tác
dụng với HCl kết tủa keo cũng tan.
– Giải thích : Vì Al đều tác dụng được cả HCl và NaOH tạo ra H2 bay lên và 2 muối
mới là AlCl3 và NaAlO2. AlCl3 tác dụng với dd NH3 sẽ tạo ra kết tủa keo Al(OH)3
. Kết tủa keo Al(OH)3 tác dụng với NaOH sẽ tạo ra muối mới là NaAlO2 còn ống 3
cho kết tủa tác dụng với HCl cũng tạo ra muối mới là AlCl3 vì vậy kết tủa keo tan.
– Phương trình phản ứng :
2Al + 6HCl
Al + NaOH + H2O
2AlCl3 + 3H2
3
NaAlO2 + H2
2
AlCl3 + 3NH3 + 3H2O
Al(OH)3
Al(OH)3 + NaOH
NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3 + 3HCl
AlCl3 + 3H2O
+ 3NH4Cl
Thí nghiệm 3: Sự thụ động hóa nhôm
( Thí nghiệm này làm trong tủ hút)
Lấy 2 cốc 50 ml: cốc 1 đựng 5 ml dung dịch HCl đặc, cốc 2 đựng 5 ml dung dịch HNO3
đặc. Dùng kẹp dài bằng nhựa nhúng miếng nhôm vào cốc thứ nhất. Quan sát hiện tượng kỳ lạ.
Dùng kẹp dài bằng nhựa lấy miếng nhôn thoát khỏi cốc 1 tiếp sau đó nhúng vào cốc 2. Quan sát
hiện tượng kỳ lạ. Dùng kẹp dài lấy miếng nhôm thoát khỏi cốc gấp đôi nữa
Quan sát hiện tượng kỳ lạ:
– Dùng kẹp dài nhúng miếng nhôm vào cốc 1 thấy phản ứng sinh ra nhiều khí không màu,
mảnh Al tan dần.
– Dùng kẹp dài lấy miếng nhôm thoát khỏi cốc 1 rồi cho vào cốc 2 thì không tồn tại hiện tượng kỳ lạ gì
xẩy ra.
– Dùng kẹp dài lấy Al thoát khỏi cốc 2 và nhúng vào cốc 1 thì ta thấy không tồn tại hiện tượng kỳ lạ
gì xẩy ra.
Giải thích: Khi nhúng mảnh nhôm vào dung dịch HNO3 đặc, mảnh nhôm không phản
ứng vì Al bị thụ động hóa trong HNO3 đặc, nguội, sau khoản thời hạn bị thụ động hóa Al không tan
được trong HCl nữa vì mảnh nhôm khi nhúng vào HNO3 đặc nguội đã được bảo phủ bởi
màng oxit bảo vệ
Viết phương trình phản ứng: Al +3 HCl → AlCl3 + 3/2 H2↑
18
Thí nghiệm 4: Tính tan của PbI2
Dùng 1 ống nghiệm ly tâm cho vào 5 giọt Pb(NO3)2 0,1N. Cho 2 giọt KI 0,1M. Ly tâm
lấy kết tủa, cho tiếp vào ống nghiệm đựng kết tủa 2 ml nước cất, đun tan, để nguội từ từ
Chú ý: Các ống ly tâm đặt vào máy phải cân riêng với nhau về khối lượng. Nếu chỉ ly tâm
1 ống thì phải thêm một ống ly tâm đựng nước để cân đối.
Quan sát hiện tượng kỳ lạ:
– Có kết tủa vàng PbI2 xuất hiện. Ly tâm lấy kết tủa. Ta thấy lượng kết tủa tan rất ít ở
nhiệt độ thấp, đun nóng lên thì kết tủa tan một phần → để nguội thì xuất hiện tinh thể
(PbI2) kết tinh màu vàng óng ánh.
Giải thích: Ion Pb2+ tạo kết tủa với Cl – , I – ,S2-. Các kết tủa này tan nhiều trong nước
nóng và khi để nguội thì xuất hiện những tinh thể kết tinh lại với những dạng xác lập.
Viết phương trình phản ứng: Pb(NO3)2 + 2 KI → PbI2↓(màu vàng) + 2 KNO3
Thí nghiệm 5: Tính khử của Pb 2+
Cho vào ống nghiệm 5 giọt Pb(NO3)2 0,1 N. Cho tiếp 1 giọt NaOH 2M, Cho từ từ dung
dịch H2O2 3%.
– Quan sát hiện tượng kỳ lạ : tạo kết tủa trắng, chuyển sang kết tủa nâu vàng khi cho H2O2
3% vào.
– Giải thích : NaOH tác dụng với Pb(NO3)2 tạo ra Pb(OH)2 . Chất kết tủa đó phản
ứng với H2O2 tạo ra PbO2 nâu vàng.
– Phương trình phản ứng :
2NaOH + Pb(NO3)2
Pb(OH)2 + H2O2
2NaNO3 + Pb(OH)2
PbO2 + 2H2O
Thí nghiệm 6: Khả năng hấp phụ của than hoạt tính và than gỗ
Phần a: Khả năng hấp phụ chất màu tgrong dung dịch của than hoạt tính và than gỗ
19
Lấy 2 ống nghiệm cho vào mỗi ống 4 ml dung dịch red color loãng
Ống 1: Cho vào lúc 1/3 muỗng than hoạt tính
Ống 2: khoảng chừng 1/3 muỗng than gỗ đã nghiền mịn
Lắc đều 2 ống nghiệm khoàng 2-3 phút. Lọc bỏ chất rắn. Quan sát sự thay đổi nàu của
dung dịch.
Quan sát hiện tượng kỳ lạ: ở ống nghiệm 1, khi cho than hoạt tính vào thì màu dd nhạt hơn so
với ống nghiệm 2 đựng than gỗ.
Giải thích : Vì than hoạt tính đã được điều chế kĩ lưỡng đã có những lỗ xốp gọi là mao
quản và diện tích quy hoạnh s mặt phẳng to nhiều hơn so với than gỗ không được điều chế. Những lỗ hỏng đó
hút những chất không thiết yếu trong dd làm dd nhạt màu hơn.
Phần b: Khả năng hấp phụ ion của than hoạt tính:
Lấy ống nghiệm cho vào 4 giọt dung dịch Pb(NO3)2 0,5N, rồi thêm khoảng chừng 4 ml nước cất.
Chia dung dịch thành 2 phần bằng nhau:
Ống 1: thêm vào 2 giọt dung dịch KI 0,1 M. Nhận xét màu của kết tủa
Ống 2: cho thêm một ít than hoạt tính. Lắc đều ống nghiệm khoảng chừng 10 phút. Để yên. Lọc
lấy dung dịch vào 1 ống nghiệm khác. Cho vào nước lọc nước cất bằng ống 1 và 2 giọt KI
0,1 M. So sánh lượng kết tủa tạo ra ở cả hai trường hợp.
Quan sát hiện tượng kỳ lạ:
– Ống 1: có kết tủa màu vàng.
– Ống 2: lượng kết tủa vàng thấp hơn so với ống 1
Giải thích:
– Ống 1: do phản ứng trao đổi ion xẩy ra
– Ống 2: xuất hiện kết vàng nhưng thấp hơn vì sự hấp phụ của than hoạt tính so với ion Pb2+
làm nồng độ Pb2+ hạ xuống → kết tủa giảm
Viết phương trình phản ứng: Pb(NO3)2 + 2 KI → PbI2↓ + 2 KNO3
Lặp lại thí nghiệm với than gỗ nghiền mịn. So sánh kĩ năng hấp phụ ion của than hoạt
tính và than gỗ.
20
Quan sát hiện tượng kỳ lạ: có kết tủa vàng nhiều so với than hoạt tính
Giải thích: vì kĩ năng hấp phụ ion của than gỗ không đảm bảo
Viết phương trình phản ứng: Pb(NO3)2 + 2 KI → PbI2↓ + 2 KNO3
So sánh kĩ năng hấp phụ ion của than hoạt tính và than gỗ:
– Than hoạt tính đã được hoạt hóa nên kĩ năng hấp phụ ion của than hoạt tính rất cao,
kĩ năng lọc của than hoạt tính cao.
– Than gỗ có kĩ năng hấp phụ ion kém hơn than hoạt tính và kĩ năng lọc màu không
cao.
Thí nghiệm 7 : Tác dụng của than với dung dịch H2SO4 đặc và HNO3 đặc
Ống 1: 10 giọt dung dịch H2SO4 đặc + một ít bột than, đun nhẹ, dùng giấy lọc có tẳm
dung dịch KMnO4 loãng đậy lên miệng ống nghiệm.
Ống 1 :
– Quan sát hiện tượng kỳ lạ : giấy lọc tẩm KMnO4 đậy lên miệng ống nghiệm mất màu, có
khí thoát ra.
– Giải thích : Khí thoát ra là SO2 và CO2 nhưng chỉ có những chất có tính khử như
SO2 mới tác dụng với chất oxi mạnh như thuốc tím. Vì vậy thuốc tím bị mất màu.
– Phương trình phản ứng :
C + 2H2SO4 đ
CO2 + 2SO2 + 2H2O
SO2 + KMnO4 + H2O
K2SO4+ MnSO4+H2SO4
Ống 2: 10 giọt dung dịch HNO3 đặc + một ít bột than. Đun nhẹ ống nghiệm. Quan sát
màu của khí bay ra.
Ống 2 :
– Quan sát hiện tượng kỳ lạ : Khí bay ra có màu nâu đỏ.
– Giải thích : Bột than và H2SO4 đặc phản ứng với nhau tạo ra khí NO2 và CO2.
Nhưng hiện tượng kỳ lạ có màu nâu đỏ là vì NO2 còn CO2 không màu.
– Phương trình phản ứng :
21
C + 4HNO3 đ
2H2O + 4NO2 + CO2
Thí nghiệm 8: Sự phân hủy của natri silicat
Lấy vào ống nghiệm 5-6 giọt dung dịch Na2SiO3 loãng. Thêm vào đó 1-2 giọt
phenolphtalein. Nhận xét và lý giải sự thay đổi màu của dung dịch khi thêm chất chỉ
thị.
Quan sát hiện tượng kỳ lạ: dung dịch chuyển từ không màu sang hồng đậm
Giải thích: trong cấu trúc phân tử của Na2SiO3 có Na+ là một sắt kẽm kim loại mạnh với SiO32- là
một gốc axit yếu nên pH>7 và dung dịch Na2SiO3 là bazo nên làm phenolphtalein hóa
hồng
Viết phương trình phản ứng: SiO32 – + H2O
H2SiO3 + 2OH-
Thí nghiệm 9: Điều chế dạng gel và sol của axit silicic
Ống 1: 2 ml dung dịch natri silicat bão hòa + 2 ml dung dịch HCl 2N, Khuấy mạnh hỗn
hợp. Quan sát và lý giải sự tạo thành gel của axit silicic trong ống.
Ống 2: 2 ml dung dịch HCl đặc + 2 ml dung dịch natri silicat loãng (1:5). Đun nóng dung
dịch đến gần sôi, tiếp sau đó để nguội. Quan sát và lý giải hiện tượng kỳ lạ xẩy ra.
Quan sát hiện tượng kỳ lạ:
– Ống 1: xuất hiện màng mỏng dính white color đục dạng hạt.
– Ống 2: xuất hiện dung dịch màu trong suốt và nhanh gọn đông lại
Giải thích:
– Ống1: Chất kết tủa là H2SiO3 (đấy là axit duy nhất không tan trong nước). Lọc kết tủa
ta thu được axit silicsic.
– Ống 2: Sol của axit silicic có độ phân tán tốt hơn
Viết phương trình phản ứng: Na2SiO3 +2 HCl → 2 NaCl + H2SiO3↓
1 Sự phân hủy của natri silicat
– Quan sát hiện tượng kỳ lạ : khi nhỏ chất thông tư vào thì dd hóa hồng.
22
– Giải thích : Vì Na2SiO3 có gốc Na+. Mà trong nước có gốc OH- nên Na+ và OH- tác
dụng với nhau sẽ ra NaOH với nồng độ thấp nên làm cho chất thông tư chuyển sang
màu hồng.
– Phương trình phản ứng : Na+ + OH-
NaOH
Câu Hỏi :
1.
2Al + 3S
Al2S3
Al2S3 + 6NaOH
2Al(OH)3
Al2O3 + 2NaOH
2Al(OH)3 + 3Na2S
t
o
Al2O3 + 3H2O
2NaAlO2 + H2O
2NaAlO2 + 4H2SO4
Al2(SO4)3 + 4H2O + Na2SO4
Al2(SO4)3 + 6NaOH
2Al(OH)3 + 3Na2SO4
Al(OH)3 + 3HCl
AlCl3 + 3H2O
2.
Than hoạt tính đa phần được sản xuất bằng phương pháp nhiệt phân nguyên vật tư thô có chứa
cacbon ở nhiệt độ dưới 1000oC. Gồm 2 bước :
– Than hóa ở nhiệt độ dưới 800oCtrong môi trường tự nhiên vạn vật thiên nhiên khí trơ.
– Hoạt hóa thành phầm của quy trình than hóa ở nhiệt độ từ 950oC đến 1000oC.
Than hoạt tính có thật nhiều ứng dụng, nhưng có 2 ứng dụng phổ cập nhất là :
– Loại bỏ màu, mùi, vị không mong ước hoặc những tạp chất hữu cơ, vô cơ trong
nước thải.
– Làm sạch hóa chất, dược phẩm. Chất tịch thu vàng, bạc và sắt kẽm kim loại quý trong lĩnh
vực luyện kim.
Cơ sở khoa học của những ứng dụng:
– Than hoạt tính là một vật liệu xốp, có thật nhiều lỗ lớn nhỏ. Dưới kính hiển vi điện
tử, than hoạt tính trông tựa như một tổ kiến. Vì thế, diện tích quy hoạnh s tiếp xúc mặt phẳng của
nó rất rộng để hấp thụ tạp chất hữu cơ, vô cơ trong nước thải và cũng trọn vẹn có thể hấp
thụ có sắt kẽm kim loại năng như chì, vàng, bạc và những sắt kẽm kim loại quý khác.
23
24
BÀI 4: CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM VA
Thí nghiệm 1: Điều chế khí NH3 từ NH4Cl và vôi bột
(làm thí nghiệm trong tủ hút)
Lấy khoảng chừng 0,2 gam NH4Cl và 0,1 gam vôi bột vào becher 50 ml trộn đều rồi đỗ hỗn hợp
thu được vào ống nghiệm chịu nhiệt, khô. Đun nhẹ ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn.
* Lấy đũa thủy tinh sạch nhúng 1 nguồn vào dung dịch HCl đặc rồi đưa vào miệng ống
nghiệm. Quan sát và lý giải hiện tượng kỳ lạ.
* Đưa một mẫu giấy quỳ tím đã được tẳm ước vào luồng khí thoát ra ở miệng ống
nghiệm. Quan sát sự thay đổi màu của giấy.
* Đưa một mẫu giấy đã được tẳm ước bằng dung dịch phenlophtalein vào luồng khí thoát
ra ở miệng ống nghiệm. Quan sát sự đổi màu của giấy.
Quan sát hiện tượng kỳ lạ và lý giải
Lấy 0,2(g) NH4Cl và 0,1(g) vôi bột trộn đều, cho vào ống nghiệm chịu nhiệt đun nhẹ trên
ngọn lửa đèn cồn:
+ Dùng đũa thủy tinh nhúng một nguồn vào HCl đặc đưa vào miệng ống nghiệm, xuất hiện
khói trắng trong ống nghiệm.
+ Đưa quỳ tím ẩm lên miệng ống nghiệm, quỳ tím hóa xanh chứng tỏ khí bay ra có tính
bazo,(gốc OH – mang tính chất chất bazo làm cho quỳ tím hóa xanh
+ Đưa mẫu giấy đã tẩm Phenoltalein lên miệng ống, mẫu giấy hóa hồng, chứng tỏ khí
thoát ra mang tính chất chất kiềm, trong hỗn hợp khí, khí mang tính chất chất kiềm chỉ trọn vẹn có thể là NH3.
→ Vậy khí NH3 khi hòa tan vào nước tạo thành dung dịch bazo.
Viết phương trình phản ứng:
2NH4Cl + CaO → 2NH3 + CaCl2 + H2O.
NH3 + HCl → NH4Cl (white color khói)
NH3 + H2O →NH4+ + OH –
Thí nghiệm 2: Cân bằng trong dung dịch NH3.
Hiện tượng và lý giải:
Lấy 10 ml dung dịch NH3 loãng vào 1 becher 50 ml, thêm vào đó 3 giọt thông tư
phenolphtalein, trộn đều. Chia dung dịch thu được vào 6 ống nghiệm:
25
Reply
3
0
Chia sẻ
– Một số Keyword tìm kiếm nhiều : ” Video full hướng dẫn Cho một Natri vào dung dịch CuSO4 tiếp sau đó thêm vài giọt phenolphtalein tiên tiến và phát triển nhất , Chia Sẻ Link Download Cho một Natri vào dung dịch CuSO4 tiếp sau đó thêm vài giọt phenolphtalein “.
Hỏi đáp vướng mắc về Cho một Natri vào dung dịch CuSO4 tiếp sau đó thêm vài giọt phenolphtalein
Bạn trọn vẹn có thể để lại Comments nếu gặp yếu tố chưa hiểu nhé.
#Cho #một #Natri #vào #dung #dịch #CuSO4 #sau #đó #thêm #vài #giọt #phenolphtalein Cho một Natri vào dung dịch CuSO4 tiếp sau đó thêm vài giọt phenolphtalein
Bình luận gần đây