Mẹo Phản ứng đạt trạng thái cân bằng khi Chi tiết

Mẹo Hướng dẫn Phản ứng đạt trạng thái cân đối khi 2022

Cập Nhật: 2022-04-22 18:22:11,Bạn Cần biết về Phản ứng đạt trạng thái cân đối khi. Quý khách trọn vẹn có thể lại phản hồi ở cuối bài để Mình đc lý giải rõ ràng hơn.

youtube/watch?v=FdwxQ-xEPTk

Cân bằng hóa học, Sự chuyển dời cân đối hóa học, Nguyên lý Lơ Satơliê (Le Chatelier) – Hóa 10 bài 38

Ở bài học kinh nghiệm tay nghề trước những em đã biết nhiệt độ, nồng độ, áp suất và chất xúc tác, là một trong những yếu tố tác động tới vận tốc phản ứng hóa học. Trong bài này những em cũng tiếp tục thấy những yếu tố trên tác động tới sự dịch chuyển cân đối hóa học.

Bạn đang xem: Sự chuyển dời cân đối hóa học

Vậy cân đối hóa học là gì? Nguyên lý Lơ Satơliê (Le Chatelier) xét sự chuyển dời cân đối hóa học được phát biểu ra làm thế nào? Các yếu tố nhiệt độ, nồng độ, áp suất và chất xúc tác tác động tới sự dịch chuyển cân đối hóa học ra sao? Cân bằng hóa học có ý nghĩa gì trong sản xuất hóa học? toàn bộ chúng ta cùng tìm hiểu qua nội dung bài viết tại đây.

I. Phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghịch và cân đối hóa học 

1. Phản ứng một chiều

– Phản ứng một chiều là phản ứng chỉ xẩy ra theo 1 chiều từ trái sang phải (dùng 1 mũi tên chỉ chiều phản ứng).

* Ví dụ:

2. Phản ứng thuận nghịch

– Phản ứng thuận nghịc là những phản ứng trong cùng Đk xẩy ra theo 2D trái ngược nhau (dùng mũi tên 2D chỉ phản ứng).

* Ví dụ: 

3. Cân bằng hóa học

– Xét phản ứng thuận nghịch:

 H2(k) + I2(k) 

 2HI(k)

– Sự biến hóa của vận tốc phản ứng thuận vt và phản ứng nghịch vn được xác lập như đồ thị sau:

– Khi vt = vn thì phản ứng đạt trạng thái cân đối và được gọi là cân đối hóa học, như vậy:

– Định nghĩa: Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi vận tốc phản ứng thuận bằng vận tốc phản ứng nghịch.

– Cân bằng hóa học là một cân đối động.

– Ở trạng thái cân đối, trong hệ luôn luôn xuất hiện những chất phản ứng và những chất thành phầm.

II. Sự chuyển dời cân đối hóa học

– Định nghĩa: Sự chuyển dời cân đối hóa học là yếu tố dịch chuyển từ trạng thái cân đối này sang trạng thái cân đối khác do tác động từ những yếu tố bên phía ngoài lên cân đối

III. Các yếu tố tác động đến cân đối hóa học

1. Ảnh hưởng của nồng độ

– Thí nghiệm: C(r) + CO2(k)  CO(k)

– Khi tăng CO2 thì cân đối chuyển dời theo chiều thuận (chiều làm giảm CO2).

– Khi giảm CO2 thì cân đối chuyển dời theo chiều nghịch (chiều làm tăng CO2).

• Kết luận:

– Khi tăng hoặc giảm nồng độ một chất trong cân đối thì cân đối lúc nào thì cũng chuyển dời theo chiều làm giảm tác động của việc tăng hoặc giảm nồng độ của chất đó.

– Lưu ý: Chất rắn không làm tác động đến cân đối của hệ.

2. Ảnh hưởng của áp suất

– Thí nghiệm: N2O4(khí, không màu)  2NO2(khí, nâu đỏ)

– Khi P tăng, cân đối chuyển dời theo chiều làm giảm áp suất, hay chiều nghịch.

– Khi P giảm, cân đối chuyển dời theo chiều làm tăng áp suất, hay chiều thuận.

• Kết luận:

– Khi tăng hoặc giảm áp suất chung của hệ cân đối thì cân đối lúc nào thì cũng chuyển dời theo chiều làm giảm tác động của việc tăng hoặc giảm áp suất đó.

– Lưu ý: Khi số mol khí ở cả 2 vế bằng nhau (hoặc phản ứng không tồn tại chất khí) thì áp suất không tác động đến cân đối.

3. Ảnh hưởng của nhiệt độ

• Phản ứng thu nhiệt và phản ứng tỏa nhiệt:

– Phản ứng thu nhiệt là phản ứng lấy thêm tích điện để tạo thành phầm. Kí hiệu ΔH>0″>ΔH>0.

– Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng mất bớt tích điện. Kí hiệu ΔH0″>ΔH0.

• Thí nghiệm: N2O4(k)  2NO2(k) ΔH = +58kJ 

– Phản ứng thuận thu nhiệt vì ΔH=+58kJ>0″>ΔH =+58kJ > 0

– Phản ứng nghịch tỏa nhiệt vì ΔH=−58kJ0″>ΔH = −58kJ 0

• Ảnh hưởng của nhiệt độ đến cân đối hóa học:

– Khi tăng nhiệt độ, cân đối chuyển dời theo chiều phản ứng thu nhiệt (giảm tác động tăng nhiệt độ).

– Khi hạ nhiệt độ, cân đối chuyển dời theo chiều phản ứng tỏa nhiệt (giảm tác động hạ nhiệt độ).

• Nguyên lí chuyển dời cân đối Lơ Sa-tơ-li-ê (Le Chatelier)

– Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân đối khi chịu một tác động từ bên phía ngoài như biến hóa nồng độ, nhiệt độ, áp suất thì cân đối sẽ chuyển dời theo chiều làm giảm tác động bên phía ngoài đó

4. Vai trò của chất xúc tác

– Chất xúc tác không làm chuyển dời cân đối hóa học (không tác động đến cân đối hóa học).

– Khi phản ứng thuận nghịch chưa ở trạng thái cân đối thì chất xúc tác có tác dụng làm cho cân đối nhanh gọn được thiết lập hơn.

– Vai trò chất xúc tác là làm tăng vận tốc phản ứng thuận và phản ứng nghịch với số lần bằng nhau.

IV. Ý nghĩa của vận tốc phản ứng và cân đối hóa học trong sản xuất hóa học

– Xem xét một số trong những ví dụ sau để thấy ý nghĩa của vận tốc phản ứng và cân đối hóa học trong sản xuất hóa học:

∙”>* Ví dụ 1: Sản suất axit sunfuric H2SO4

2SO2(k)+O2(k)⇌2SO3(k)ΔH0″> 2SO2(k)+O2(k)  2SO3(k) ΔH0

– Ở nhiệt độ thường, phản ứng xẩy ra chậm. Để tăng vận tốc phản ứng phải dùng chất xúc tác và tăng nhiệt độ. Nhưng đấy là phản ứng tỏa nhiệt, nên lúc tăng nhiệt độ, cân đối chuyển dời theo chiều nghịch làm giảm hiệu suất phản ứng. Để hạn chế tác dụng này, người ta dùng một lượng dư không khí, nghĩa là tăng nồng độ oxi, làm cho cân đối chuyển dời theo chiều thuận.

* Ví dụ 2: Sản xuất amoniac NH3

N2(k)+3H2(k)⇌2NH3(k)ΔH0″> N2(k)+3H2(k)  2NH3(k) ΔH0

– Ở nhiệt độ thường, vận tốc phản ứng xẩy ra rất chậm; nhưng ở nhiệt độ cao, cân đối chuyển dời theo chiều nghịch; do đó, phản ứng này phải được tiến hành ở nhiệt độ thích hợp, áp suất cao và dùng chất xúc tác.

Xem thêm: Phiên Âm Tiếng Việt – Lời Dịch Bài Hát Roly Poly

V. Bài tập về Cân bằng hóa học

* Bài 1 trang 162 SGK Hóa 10: Ý nào sau đấy là đúng:

A. Bất cứ phản ứng nào thì cũng phải đạt đến trạng thái cân đối hóa học.

B. Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân đối thì phản ứng tạm ngưng.

C. Chỉ có những phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân đối hóa học.

D. Ở trạng thái cân đối, khối lượng những chất ở hai vế của phương trình phản ứng phải bằng nhau.

° Lời giải bài 1 trang 162 SGK Hóa 10:

• Chọn đáp án: C. Chỉ có những phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân đối hóa học.

* Bài 2 trang 162 SGK Hóa 10: Hệ cân đối sau được tiến hành trong bình kín:

 2SO2(k) + O2 (k)  2SO3 (k) ΔH ° Lời giải bài 2 trang 162 SGK Hóa 10:

• Chọn đáp án: C. Sự xuất hiện chất xúc tác.

– Chất xúc tác làm tăng vận tốc phản ứng thuận và vận tốc phản ứng nghịch với số lần bằng nhau. Do vậy, chất xúc tác không làm chuyển dời cân đối hóa học hay là không làm nồng độ những chất trong cân đối biến hóa.

* Bài 3 trang 163 SGK Hóa 10: Cân bằng hóa học là gì? Tại sao nói cân đối hóa học là cân đối động?

° Lời giải bài 3 trang 163 SGK Hóa 10:

– Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi vận tốc phản ứng thuận bằng vận tốc phản ứng nghịch.

– Cân bằng hóa học là cân đối động vì: Ở trạng thái cân đối không phải là phản ứng tạm ngưng, mà phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn xẩy ra, nhưng vận tốc bằng nhau (vthuận = vnghịch).

– Có nghĩa là trong một cty chức năng thời hạn số mol chất phản ứng giảm sút bao nhiêu theo phản ứng thuận lại được tạo ra bấy nhiêu theo phản ứng nghịch. Do đó cân đối hóa học là cân đối động.

* Bài 4 trang 163 SGK Hóa 10: Thế nào là yếu tố chuyển dời cân đối? Những yếu tố nào tác động đến cân đối hóa học? Chất xúc tác có tác động đến cân đối hóa học không? Vì sao?

° Lời giải bài 4 trang 163 SGK Hóa 10:

– Sự chuyển dời cân đối hóa học là yếu tố phá vỡ trạng thái cân đối cũ để chuyển sang một trạng thái cân đối mới do những yếu tố bên phía ngoài tác động lên cân đối.

– Những yếu tố làm chuyển dời cân đối là nhiệt độ, nồng độ và áp suất.

– Chất xúc tác không tồn tại tác động đến cân đối hóa học, vì chất xúc tác không làm biến hóa nồng độ những chất trong cân đối và cũng không làm biến hóa hằng số cân đối. Chất xúc tác làm tăng vận tốc phản ứng thuận và vận tốc phản ứng nghịch với số lần bằng nhau, nên nó có tác dụng làm cho phản ứng thuận nghịch đạt tới trạng thái cân đối nhanh gọn hơn.

* Bài 5 trang 163 SGK Hóa 10: Phát biểu nguyên tắc Lơ Sa-tơ-li-ê và nhờ vào cân đối sau để minh họa:

 C(r) + CO2  2CO(k) ΔH>0

° Lời giải bài 5 trang 163 SGK Hóa 10:

• Nguyên lý Lơ Sa-tơ-li-ê:

– Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân đối khi chịu một tác động bên phía ngoài, như biến hóa nhiệt độ, nồng độ hay áp suất sẽ chuyển dời cân đối theo chiều giảm tác động bên phía ngoài đó.

• Minh họa bằng cân đối sau:

 C(r) + CO2(k)  2CO(k) ∆H>0

– Nồng độ: Khi ta cho thêm vào một trong những lượng khí CO2 nồng độ trong hệ sẽ tăng thêm làm cho cân đối chuyển dời theo chiều thuận (từ trái sang phải) tức là phản ứng chuyển dời theo chiều làm giảm nồng độ CO2.

– Nhiệt độ: Khi ta tăng nhiệt độ thấy cân đối chuyển dời theo chiều thuận tức là phản ứng chuyển dời theo chiều thu nhiệt.

– Áp suất: Khi ta tăng áp suất của hệ thấy cân đối chuyển dời theo chiều nghịch (từ phải sang trái) tức là cân đối chuyển dời theo chiều làm giảm số mol phân tử khí (giảm áp suất).

* Bài 6 trang 163 SGK Hóa 10: Xét những hệ cân đối sau trong một bình kín:

 C(r) + H2O(k)  CO(k) + H2(k) ΔH>0 (1)

 CO(k) + H2O(k)  CO2(k) + H2(k) ΔH2 ra.

d) Tăng áp suất chung bằng phương pháp nén cho thể tích của hệ hạ xuống.

e) Dùng chất xúc tác.

° Lời giải bài 6 trang 163 SGK Hóa 10:

– Cân bằng trong bình kín:

 C(r) + H2O(k)  CO(k) + H2(k) ΔH>0 (1)

 CO(k) + H2O(k)  CO2(k) + H2(k) ΔH Phản ứng (1)Phản ứng (2)Tăng nhiệt độ → ←Thêm hơi nước → →Thêm khí H2 ← ←Tăng áp suất ← Tổng số mol khí 2 vế bằng nhau nên áp suất không tác động tới chuyển dời cân đối.Chất xúc tác Không đổi Không đổi

* Bài 7 trang 163 SGK Hóa 10: Clo phản ứng với nước theo phương trình hóa học sau:

Cl2 + H2O  HClO + HCl

Dưới tác dụng của ánh sáng, HClO bị phân hủy theo phản ứng:

2HClO  2HCl + O2.

Giải thích tại sao nước clo (dung dịch clo trong nước) không dữ gìn và bảo vệ được lâu.

° Lời giải bài 7 trang 163 SGK Hóa 10:

– Nước Clo không dữ gìn và bảo vệ được lâu vì HClO không bền dưới ánh sáng nên bị phân hủy trọn vẹn tạo thành HCl và O2. Khi đó phản ứng chuyển dời theo chiều thuận do nồng độ HClO giảm, Cl2 tác dụng từ từ với H2O cho tới hết, HClO cũng trở nên phân hủy dần đến hết.

* Bài 8 trang 163 SGK Hóa 10: Cho biết phản ứng sau:

 4CuO(r)  2Cu2O(r) + O2(k) ΔH > 0

Có thể dùng những giải pháp gì để tăng hiệu suất chuyển hóa CuO thành Cu2O?

° Lời giải bài 8 trang 163 SGK Hóa 10:

• Để tăng hiệu suất chuyển hóa CuO thành Cu2O tức là làm cân đối chuyển dời theo chiều thuận trọn vẹn có thể dùng 2 giải pháp sau:

Reply
4
0
Chia sẻ

đoạn Clip hướng dẫn Share Link Down Phản ứng đạt trạng thái cân đối khi ?

– Một số Keyword tìm kiếm nhiều : ” đoạn Clip hướng dẫn Phản ứng đạt trạng thái cân đối khi tiên tiến và phát triển nhất , Share Link Download Phản ứng đạt trạng thái cân đối khi “.

Giải đáp vướng mắc về Phản ứng đạt trạng thái cân đối khi

You trọn vẹn có thể để lại Comment nếu gặp yếu tố chưa hiểu nha.
#Phản #ứng #đạt #trạng #thái #cân #bằng #khi Phản ứng đạt trạng thái cân đối khi