Cho 5 , 1 gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 9 , 8 Mới nhất

Thủ Thuật Hướng dẫn Cho 5 , 1 gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 9 , 8 2022

Cập Nhật: 2022-03-15 04:30:11,Bạn Cần kiến thức và kỹ năng về Cho 5 , 1 gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 9 , 8. Quý khách trọn vẹn có thể lại phản hồi ở phía dưới để Ad đc lý giải rõ ràng hơn.

Tất cả Lớp 12 Lớp 11 Lớp 10 Lớp 9 Lớp 8 Lớp 7 Lớp 6 Lớp 5 Lớp 4 Lớp 3 Lớp 2 Lớp 1

Bạn đang xem: Cho 12.9 gam hỗn hợp al và mg

Hòa tan hết 12 9 gam hỗn hợp 2 sắt kẽm kim loại Mg và Al vào dung dịch H2SO4 thu được dung dịch A và 14,56 lít khí H2 (đktc). Tính Phần Trăm khối lượng những sắt kẽm kim loại trong hỗn hợp ban sơ.

Giúp mình với!!

Mình cần gấp và cảm ơn trước nhé!

Gọi x là số mol Mg

y là số mol Al

Ta có PT:

Mg+H2SO4—–>MgSO4+H2 (1)

x………x………………x……….x

2Al+3H2SO4—–>Al2(SO4)3+3H2 (2)

y…………(frac32)y………………(frac12)y……….(frac32)y

n(H_2)= (frac14,5622,4)= 0,65(mol)

Ta có hệ PT :

24x + 27y = 12,9(I)

x + (frac32)y = 0,65(II)

từ (I) và (II) ta có : x = 0,2 ; y = 0,3

=> mMg= 24. 0,2 = 4,8(g)

%mMg= (frac4,812,9.100)% = 37,21%

%mAl= 100% – 37,21% = 62,73%

Câu 5: ​Cho 5,1 gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 9,8%, sau phản ứng thu được 5,6 lít khí H2 (ở đktc)​a. Tính Phần Trăm khối lượng mỗi sắt kẽm kim loại trong hỗn hợp ban sơ.​b. Tính nồng độ Phần Trăm của dung dịch X.Giúp mình với những b ơi

(a.n_H_2=dfrac5,622,4=0,25left(molright)\Đặt:left{beginmatrixn_Al=aleft(molright)\n_Mg=bleft(molright)endmatrixright.left(a,b>0right)\2Al+3H_2SO_4rightarrow Al_2left(SO_4right)_3+3H_2\Mg+H_2SO_4rightarrow MgSO_4+H_2\rightarrowleft{beginmatrix27a+24b=5,1\1,5a+b=0,25endmatrixright.Leftrightarrowleft{beginmatrixa=0,1\b=0,1endmatrixright.\left{beginmatrix%m_Al=dfrac27.0,15,1.100approx52,941%\%m_Mgapprox47,059%endmatrixright.)

(b.m_ddH_2SO_4=dfrac0,25.98.1009,8=250left(gright)\m_ddsau=m_Al,Mg+m_ddH_2SO_4-m_H_2=5,1+250-0,25.2=254,6left(gright)\C%_ddAl_2left(SO_4right)_3=dfrac0,05.342254,6.100approx6,716%\C%_ddMgSO_4=dfrac0,1.120254,6.100approx4,713%)

Đúng 2

Xem thêm: 12Pp13B21: X Là Tetrapeptit Ala-Gly-Val-Ala, X Là Tetrapeptit Ala

Bình luận (2)

Hòa tan hoàn 1,035 gam hỗn hợp A gồm 2 sắt kẽm kim loại Mg và Al vào 100 gam dung dịch H2SO4 9,8% thu được một,176 lít khí (đktc) và dung dịch X.

a) Xác định thành Phần Trăm về khối lượng những sắt kẽm kim loại có trong hỗn hợp A

b) Xác định khối lượng H2SO4 có trong dung dịch X

c) Đốt cháy trọn vẹn 1,035 gam hỗn hợp A trong oxi dư. Xác định khối lượng oxit thu được sau phản ứng

Lớp 10 Hóa học Chủ đề 6: Liên kết hóa học 2 0

Gửi Hủy

Không viết phương trình nhá !!

a) Gọi a và b lần lượt là số mol của Mg và Al

(Rightarrow24a+27b=1,035) (1)

Ta có:(n_H_2=dfrac1,17622,4=0,0525left(molright))

Bảo toàn electron:(2a+3b=2cdot0,0525) (2)

Từ (1) và (2)(Rightarrowleft{beginmatrixa=0,015\b=0,025endmatrixright.)

(Rightarrowleft{beginmatrix%m_Mg=dfrac0,015cdot241,035cdot100%approx34,78%\%m_Al=65,22%endmatrixright.)

b) Ta có:(left{beginmatrixSigma n_H_2SO_4=dfrac100cdot9,8%98=0,1left(molright)\n_H_2SO_4left(p./ứright)=n_H_2=0,0525left(molright)endmatrixright.)

(Rightarrow n_H_2SO_4left(dưright)=0,0475left(molright))(Rightarrow m_H_2SO_4left(dưright)=0,0475cdot98=4,655left(gright))

c) Bảo toàn nguyên tố:(left{beginmatrixn_Al_2O_3=dfrac12n_Al=0,0125left(molright)\n_MgO=n_Mg=0,015left(molright)endmatrixright.)

(Rightarrow m_oxit=0,0125cdot102+0,015cdot40=1,875left(gright))

Đúng 3 Bình luận (1)

a) Gọi(left{beginmatrixn_Mg=aleft(molright)\n_Al=bleft(molright)endmatrixright.)

(m_A=1,035left(gright)rightarrow24a+27b=1,035)(1)

(Mg+2H_2SO_4đrightarrow MgSO_4+SO_2+2H_2O)

a ———— 2a ———————– a (mol)

(2Al+6H_2SO_4đrightarrow Al_2left(SO_4right)_3+3SO_2+6H_2O)

b ———— 3b ————————– 1,5b (mol)

(n_SO_2=dfrac1,17622,4=0,0525left(molright)rightarrow a+1,5b=0,0525)(2)

Giải hệ (1)(2)(rightarrowleft{beginmatrixa=0,015\b=0,025endmatrixright.)

(rightarrowleft{beginmatrixm_Mg=0,015.24=0,36left(gright)\m_Al=0,025.27=0,675left(gright)endmatrixright.)

(rightarrowleft{beginmatrix%m_Mg=34,78%\%m_Al=65,22%endmatrixright.)

b)(Sigma_n_H_2SO_4=2a+3b=0,105left(molright))

(rightarrow m_H_2SO_4=0,105.98=10,29left(gright))

c.(left{beginmatrixn_MgO=n_Mg=0,015left(molright)\n_Al_2O_3=dfrac12.n_Al=0,0125left(molright)endmatrixright.)

Môn Hóa – Lớp 10

Câu hỏi:

Cho 5,1 gam hỗn hợp A gồm Mg, Al, Fe, Zn tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu được 3,136 lít khí (đktc) và m gam muối. Giá trị của m là

• A 12,08.
• B 10,07.
• C 15,32.
• D 15,04.

Phương pháp giải:

Từ số mol khí H2 vận dụng bảo toàn H tính được số mol của HCl

Bảo toàn khối lượng tính được khối lượng của muối

Lời giải rõ ràng:

Bảo toàn nguyên tố H → nHCl = 2nH2 = 2.(3,136/22,4) = 0,28 mol

BTKL: mmuối = mKL + mHCl – mH2 = 5,1 + 0,28.36,5 – 0,14.2 = 15,04 (gam)

Đáp án D

Quảng cáo

Câu hỏi trước Câu hỏi tiếp theo

Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 10 – Xem ngay

>> Học trực tuyến Lớp 10 tại Tuyensinh247, Cam kết giúp học viên học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu suất cao.

Thể tích khí Cl2 (đktc) cần vốn để làm phản ứng vừa hết với 5,6 gam Fe là

Hòa tan trọn vẹn 5,1 gam hỗn hợp Al và Mg trong dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 5,6 lít khí H2 (ở đktc). Tính khối lượng mỗi sắt kẽm kim loại trong hỗn hợp ban sơ.

$2Al + 3H_2SO_4 → Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

$ahspace5cm1,5a$

$Mg + H_2SO_4 → MgSO_4 + H_2$

$bhspace5cmb$

$m_Al, Mg=5,1 (g)$

$⇒27a+24b=5,1quad (1)$

$n_H_2=frac5,622,4=0,25 (mol)$

$⇒1,5a+b=0,25 quad(2)$

Từ (1), (2) $⇒left{27a+24b=5,1atop1,5a+b=0,25right.$

$⇔left{27a+24b=5,1atopb=0,25-1,5aright.$

$⇔left{27a+24(0,25-1,5a)=5,1atopb=0,25-1,5aright.$

$⇔left{a=0,1atopb=0,25-0,1.1,5=0,1right.$

$⇒m_Al=0,1.27=2,7 (g)$

$⇒m_Mg=5,1-2,7=2,4 (g)$

Đáp án:

(beginarrayla)\% m_Al = 47,06% \% m_Mg = 52,94% \b)\C_% Al_2(SO_4)_3 = 6,72% \C_% MgSO_4 = 4,71% 

endarray)

Giải thích tiến trình giải:

(beginarrayla)\2Al + 3H_2SO_4 to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\Mg + H_2SO_4 to MgSO_4 + H_2\hh:Mg(a,mol),Al(b,mol)\n_H_2 = dfrac5,622,4 = 0,25,mol\left{ beginarrayla + 1,5b = 0,25\24a + 27b = 5,1endarray right.\ Rightarrow a = b = 0,1,mol\% m_Al = dfrac0,1 times 245,1 times 100%  = 47,06% \% m_Mg = 100 – 47,06 = 52,94% \b)\n_H_2SO_4 = n_H_2 = 0,25,mol\m_rmddH_2SO_4 = dfrac0,25 times 989,8% = 250g\m_rmddX = 5,1 + 250 – 0,25 times 2 = 254,6g\n_Al_2(SO_4)_3 = dfrac0,12 = 0,05,mol\n_MgSO_4 = n_Mg = 0,1,mol\C_% Al_2(SO_4)_3 = dfrac0,05 times 342254,6 times 100%  = 6,72% \C_% MgSO_4 = dfrac0,1 times 120254,6 times 100%  = 4,71% 

endarray)

Reply
4
0
Chia sẻ

đoạn Clip hướng dẫn Chia Sẻ Link Download Cho 5 , 1 gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 9 , 8 ?

– Một số từ khóa tìm kiếm nhiều : ” Video full hướng dẫn Cho 5 , 1 gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 9 , 8 tiên tiến và phát triển nhất , Share Link Download Cho 5 , 1 gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 9 , 8 “.

Hỏi đáp vướng mắc về Cho 5 , 1 gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 9 , 8

You trọn vẹn có thể để lại Comment nếu gặp yếu tố chưa hiểu nghen.
#Cho #gam #hỗn #hợp #và #tác #dụng #với #lượng #vừa #đủ #dung #dịch #H2SO4 Cho 5 , 1 gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 9 , 8