Mục lục bài viết
Mẹo về phản ứng nào tại đây không xẩy ra fe2 so4 3 + naoh Chi Tiết
Cập Nhật: 2021-12-07 22:16:03,Quý quý khách Cần kiến thức và kỹ năng về phản ứng nào tại đây không xẩy ra fe2 so4 3 + naoh. You trọn vẹn có thể lại phản hồi ở cuối bài để Mình đc lý giải rõ ràng hơn.
Fe3O4+ H2SO4: Fe3O4 tác dụng H2SO4
- 1. Phương trình phản ứng Fe3O4 tác dụng với H2SO4 loãng
- 2Fe3O4 + 10H2SO4 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O
- 2. Cân bằng phản ứng Fe3O4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
- 4. Điều kiện phản ứng Fe3O4 tác dụng với dung dịch H2SO4
- 5. Cách tiến hành phản ứng cho Fe3O4 tác dụng với dung dịch H2SO4
- 6. Hiện tượng Hóa học
- 7. Tính chất của sắt từ oxit Fe3O4
- 8. Bài tập vận dụng tương quan
Fe3O4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O là phản ứng oxi hóa khử, được VnDoc biên soạn, phương trình này sẽ xuất hiện trong nội dung những bài học kinh nghiệm tay nghề: Cân bằng phản ứng oxi hóa khử Hóa học 10, Hóa học 12: Bài 32 Hợp chất của sắt…. cũng như những dạng bài tập.
Tóm lược đại ý quan trọng trong bài
- Fe3O4+ H2SO4: Fe3O4 tác dụng H2SO4
- 1. Phương trình phản ứng Fe3O4 tác dụng với H2SO4 loãng
- 2Fe3O4 + 10H2SO4 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O
- 2. Cân bằng phản ứng Fe3O4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
- 4. Điều kiện phản ứng Fe3O4 tác dụng với dung dịch H2SO4
- 5. Cách tiến hành phản ứng cho Fe3O4 tác dụng với dung dịch H2SO4
- 6. Hiện tượng Hóa học
- 7. Tính chất của sắt từ oxit Fe3O4
- 8. Bài tập vận dụng tương quan
Hy vọng tài liệu này trọn vẹn có thể giúp những bạn viết và cân đối phương trình một cách nhanh và đúng chuẩn hơn.
- Al2O3 + NaOH NaAlO2 + H2O
- Fe3O4 + H2SO4 FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
- Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O
- Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
- Cách nhận ra những chất Hóa học
- Axit sunfuric loãng: tính chất hóa học, công thức, ứng dụng
1. Phương trình phản ứng Fe3O4 tác dụng với H2SO4 loãng
2Fe3O4 + 10H2SO4 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O
2. Cân bằng phản ứng Fe3O4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
+8/3Fe3O4 + H2S+6O4 +3Fe2(SO4)3 + S+4O2 + H2O
1 x
1 x
6Fe+8/3 6Fe+3 + 2e (quy trình oxi hóa)
S+6 + 2e S+4 (Quá trình khử)
Phương trình hóa học: 2Fe3O4 + 10H2SO4 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O
4. Điều kiện phản ứng Fe3O4 tác dụng với dung dịch H2SO4
Không có
5. Cách tiến hành phản ứng cho Fe3O4 tác dụng với dung dịch H2SO4
Cho Fe3O4 tác dụng với dung dịch axit sunfuric H2SO4
6. Hiện tượng Hóa học
Khi cho Fe3O4 tác dụng với dung dịch axit H2SO4 thành phầm sinh ra muối sắt (III) sunfat và có khí mùi hắc lưu huỳnh đioxit thoát ra.
7. Tính chất của sắt từ oxit Fe3O4
Định nghĩa: Là hỗn hợp của hai oxit FeO, Fe2O3. Có nhiều trong quặng manhetit, có từ tính.
Công thức phân tử Fe3O4
- Tính chất vật lí
Là chất rắn, màu đen, không tan trong nước và có từ tính.
- Tính chất hóa học
+ Tính oxit bazơ
Fe3O4 tác dụng với dung dịch axit như HCl, H2SO4 loãng tạo ra hỗn hợp muối sắt (II) và sắt (III).
Fe3O4 + 8HCl 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O
Fe3O4 + 4H2SO4 loãng Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O
+ Tính khử
Fe3O4 là chất khử khi tác dụng với những chất có tính oxi hóa mạnh:
3Fe3O4 + 28HNO3 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O
+ Tính oxi hóa
Fe3O4 là chất oxi hóa khi tác dụng với những chất khử mạnh ở nhiệt độ cao như: H2, CO, Al:
Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O
Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2
3 Fe3O4 + 8Al 4Al2O3 + 9Fe
8. Bài tập vận dụng tương quan
Câu 1. Sắt tác dụng với H2O ở nhiệt độ cao hơn nữa 570oC thì tạo ra H2 và thành phầm rắn là
A. FeO.
B. Fe3O4.
C. Fe2O3.
D. Fe(OH)2.
Xem đáp ánĐáp án A
Câu 2. Dung dịch nào tại đây phản ứng với Fe tạo thành hợp chất Fe(II)?
A. H2SO4
B. dung dịch HNO3 loãng
C. dung dịch AgNO3 dư
D. dung dịch HCl đặc
Xem đáp ánĐáp án D
Fe + H2SO4 loãng FeSO4 + H2
Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag
Fe(NO3)2 + AgNO3 dư Fe(NO3)3 + Ag
Fe + 2HCl đặc FeCl2 + H2
Câu 3. Cho 2,24 gam Fe tác dụng với oxi, thu được 3,04 gam hỗn hợp X gồm 2 oxit. Để hoà tan hết X cần thể tích dung dịch HCl 1M là
A. 25 ml.
B. 50 ml.
C. 100 ml.
D. 150 ml.
Xem đáp ánĐáp án C
Áp dụng bảo toàn nguyên tố ta có:
nH = 2nO = 2.(3,04 – 2,24)/16 = 0,1 mol
Thể tích dung dịch HCl 1M là
V = 0,1.1000/2 = 50 ml
Câu 4. Dãy sắt kẽm kim loại nào tại đây tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng?
A. Al, Mg, Cu
B. Fe, Mg, Ag
C. Al, Fe, Mg
D. Al, Fe, Cu
Xem đáp ánĐáp án C
2Al + 3H2SO4 loãng Al2(SO4)3 + 3H2
Fe + H2SO4 loãng FeSO4 + H2
Mg + H2SO4 loãng MgSO4 + H2
Câu 5. Cho phương trình phản ứng hóa học sau:
Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + SO2 + H2O
Tổng thông số cân đối tối giản của phương trình trên là:
A. 17
B. 18
C. 19
D. 20
Xem đáp ánĐáp án B
Câu 6. Khi đốt cháy trọn vẹn sắt trong không khí thành phầm thu được chất rắn là?
A. Fe3O4.
B. Fe2O3.
C. FeO.
D. tạo hỗn hợp FeO, Fe2O3, Fe3O4.
Xem đáp ánĐáp án A
Câu 7. Nguyên liệu chính để sản xuất thép là:
A. Sắt phế liệu
B. Khí oxi
C. Gang
D. SiO2, CaCO3
Xem đáp ánĐáp án C
Câu 8. Để phân biệt những dung dịch loãng: HCl, HNO3, H2SO4 trọn vẹn có thể dùng thuốc thử nào tại đây?
A. Dung dịch Ba(OH)2 và bột Cu sắt kẽm kim loại
B. Kim loại sắt và đồng
C. Dung dịch Ca(OH)2
D. Kim loại nhôm và sắt
Xem đáp ánĐáp án A
Để nhận ra 3 axit HCl, HNO3, H2SO4 ta dùng BaCl2 và Cu vì
BaCl2 giúp nhận ra H2SO4 do chỉ tạo kết tủa trắng với chất này
Cu nhận ra HCl vì không xẩy ra phản ứng, còn HNO3 tạo ra khí không màu hóa nâu trong không khí
3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Câu 9. Nung hỗn hợp gồm 0,3 mol Fe và 0,2 mol S cho tới khi kết thúc phản ứng thu được chất rắn A. Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được khí B. Tỉ khối của B so với không khí là:
A. 0,8045
B. 0,7560
C. 0,7320
D. 0,9800
Xem đáp ánĐáp án A
Ta có: Số mol của nFe phả ứng = nS = 0,2 mol
X gồm: Fe (dư 0,1) và FeS (0,2)
Khí: H2 (0,1) và H2S: 0,2
MY = (0,1. 2 + 0,2. 34) : 0,3 = 70/3
d(Y/ kk) = (70/3) : 29 = 0,8046
Câu 10. Hòa tan 20 gam hỗn hợp bột Fe và Fe2O3 bằng một lượng dung dịch HCl vừa đủ, thu được 2,24 lít hidro (đktc) và dung dịch X. Cho dd X tác dụng với dung dịch NaOH lấy dư. Lấy kết tủa thu được đem nung nóng trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Y. Khối lượng chất rắn Y là:
A. 16 gam.
B. 24 gam.
C. 12 gam.
D. 30 gam.
Xem đáp ánĐáp án B
nH2(đktc) = 2,24:22,4 = 0,1 (mol)
Phương trình hóa học:
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (1)
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O (2)
Theo Phương trình hóa học(1): nFe = nH2 = 0,1 (mol) mFe = 0,1.56 = 5,6 (g)
mFe2O3 = mhh – mFe = 20 – 5,6 =14,4 (g) nFe2O3 = 14,4 : 160 = 0,09 (mol)
Theo Phương trình hóa học (1): nFeCl2 = nFe = 0,1 (mol)
Theo Phương trình hóa học (2): nFeCl3 = 2nFe2O3 = 2.0,1 = 0,2 (mol)
Dung dịch X thu được chứa: FeCl2: 0,1 (mol) và FeCl3: 0,2 (mol)
FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl
FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl
Kết tủa thu được Fe(OH)2 và Fe(OH)3
Nung 2 kết tủa này thu được Fe2O3
BTNT Fe: 2nFe2O3 = nFeCl2 + nFeCl3 nFe2O3 = (0,1 + 0,2)/2 = 0,15 (mol)
mFe2O3 = 0,015.160 = 24 (g)
Câu 11. Hòa tan hết m gam Fe bằng 400ml dung dịch HNO3 1M. Sau khi phản ứng xẩy ra trọn vẹn, thu được dung dịch chứa 26,44 gam chất tan và khí NO (thành phầm khử duy nhất). Giá trị của m là:
A. 7,84
B. 6,12
C. 5,60
D. 12,24
Xem đáp ánĐáp án A
nHNO3 = 0,4 mol mHNO3 = 0,4.63 = 25,2 gam
Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O (1)
Phản ứng (1) xẩy ra, khối lượng chất tan giảm sút, mà theo đề bài, khối lượng chất tan là 26,44 gam > 25,2 gam nên xẩy ra phản ứng hoà tan Fe dư
2Fe3+ + Fe 3Fe2+ (2)
phản ứng (1) xẩy ra trọn vẹn,
mFe(1) = 5,6 gam mFe(2) = 26,44 0,1.242 = 2,24 gam
mFe = 5,6 + 2,24 = 7,84 gam
Câu 12. Có những nguyên vật tư:
(1). Quặng sắt.
(2). Quặng Cromit.
(3). Quặng Boxit.
(4). Than cốc.
(5). Than đá.
(6). CaCO3.
(7). SiO2.
Những nguyên vật tư vốn để làm luyện gang là:
A. (1), (3), (4), (5).
B. (1), (4), (7).
C. (1), (3), (5), (7).
D. (1), (4), (6), (7).
Xem đáp ánĐáp án D
Nguyên liệu vốn để làm luyện ngang là quặng sắt có chưa 30-95% oxi sắt, không chứa hoặc chứa rất ít S,P
Than cốc(không tồn tại trong tự nhiên,phải điều chế từ than mỡ) có vai trò phục vụ nhu yếu nhiệt khi cháy, tạo ra chất khử là CO và tạo thành gang
Chất chảy CaCO3 ở nhiệt độ cao bị phân hủy thành CaO, sao đó hóa thích phù hợp với SiO2 là chất khó nóng cháy có trong quặng sắt thành xỉ silicat dễ nóng chảy, có khối lượng riêng nhỉ nổi lên trên gang
Câu 13. Cho 8,4 gam bột sắt vào 100 ml dung dịch gồm AgNO3 2M và Cu(NO3)2 1M; khi những phản ứng xẩy ra trọn vẹn thu được m gam chất rắn X. Giá trị của m là
A. 24,8
B. 32
C. 21,6
D. 12,24
Xem đáp ánĐáp án A
nFe = 0,15 mol; nAgNO3 = 0,2mol; nCu(NO3)2 = 0,1 mol
Nhận xét: 2nFe > nAg => không xẩy ra phản ứng Ag+ + Fe2+ Ag + Fe3+ => Fe tạo muối Fe2+
ne Fe cho tối đa = 0,15.2 = 0,3 mol
ne Ag+ nhận tối đa = 0,2 mol
ne Cu2+ nhận tối đa = 0,1.2 = 0,2 mol
Ta thấy : 0,2 < ne Fe cho tối đa < 0,2 + 0,2
=> Ag+ phản ứng hết, Cu2+ phản ứng một phần
=> ne Cu2+ nhận tạo Cu = 0,3 0,2 = 0,1 mol => nCu = 0,05 mol
=> m = mAg + mCu = 0,2.108 + 0,05.64 = 24,8 gam
Câu 14.Hòa tan trọn vẹn a gam một oxit sắt bằng dung dịch H2SO4 đậm đặc vừa đủ , có chứa 0,075 mol H2SO4, thu được b gam một muối và có 168 ml khí SO2 (đktc duy nhất thoát ra). Giá trị của b là
A. 8.
B. 9.
C. 16.
D. 12.
Xem đáp ánĐáp án B
Ta có: nSO2 = 0,0075 mol
=> nSO4(2-) = nH2SO4 – nSO2 = 0,0675 mol
Sau phản ứng muối thu được là:
Fe2(SO4)3 = x mol 3x (mol) SO4(2-).
=> x = 0,0675/3 = 0,0225 mol => b = 9 gam
Câu 15.Cho m gam bột Fe vào dung dịch HNO3 lấy dư, ta được hỗn hợp gồm hai khí NO2 và NO có VX = 17,92 lít (đktc) và tỉ khối so với O2 bằng 2,625. Thành phần Phần Trăm theo thể tích của NO, NO2 và khối lượng m của Fe đã dùng là
A. 25% và 75%; 2,24 gam.
B. 25% và 75%; 22,4 gam.
C. 35% và 65%; 22,4 gam.
D. 45% và 55%; 2,24 gam.
Xem đáp ánĐáp án B
Gọi số mol NO2 và NO lần lượt là a, b
Ta có hệ phương trình:
a + b = 0,8
46a + 30b = 0,8.(2,625.32)
=> a = 0,6 và b = 0,2
%VNO2 = 75% ;
%VNO = 25%
N+5 + 1e N+4 (NO2)
0,6 0,6
N+5 + 3e N+2 (NO)
0,6 0,2
Fe0 Fe+3 + 3e
0,1 0,3
=> mFe = 0,4.56 = 22,4 gam
Câu 16.Hoà tan trọn vẹn một lượng hỗn hợp X gồm Fe3O4 và FeS2 trong 63 gam HNO3, thu được một,568 lít NO2 (đktc). Dung dịch thu được cho tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch KOH 2M, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu được 9,76 gam chất rắn X. Nồng độ % của dung dịch HNO3 có mức giá trị là
A. 47,2%.
B. 46,2%.
C. 46,6%.
D. 44,2%.
Xem đáp ánĐáp án B
Chất rắn X là Fe2O3
=> nFe2O3 = 9,76/160 = 0,061 mol
Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe
=> nFe(OH)3 = 2.nFe2O3 = 0,061.2 = 0,122 mol
Gọi số mol của Fe3O4, FeS2 lần lượt là x, y (mol)
Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe
=> 3. nFe3O4 + nFeS2 = nFe(OH)3
=> 3x + y = 0,12 (I)
Áp dụng định luật bảo toàn electron
=> nFe3O4 + 15 . nFeS2 = nNO2
=> x + 15y = 0,07 (II)
Từ (I) và (II) => x = 0,04; y = 0,002
Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Na
=> nKOH = nKNO3 + 2 . nK2SO4 (1)
nK2SO4 = 2 . nFeS2 = 0,002 . 2 = 0,004 mol (2)
=> nKNO3 = 0,04 0,004 . 2 = 0,392 (mol)
Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố N là:
nHNO3 = nKNO3 + nNO2 = 0,392 + 0,07 = 0,462 (mol)
=> C% HNO3 = (0,462 . 63) : 63 . 100% = 46,2%
…………………….
VnDoc đã gửi tới bạn phương trình hóa học Fe3O4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O được VnDoc biên soạn là phản ứng oxi hóa khử, đối phản ứng khi cho sắt từ oxit tác dụng với dung dịch axit H2SO4 đặc thành phầm thu được là muối sắt (III) sunfat và sinh ra mùi hắc. Đây là một phương trình tương đối khó, do đó trong quy trình cân đối những bạn rất là thận trọng.
Chúc những bạn học tập tốt.
Trên đây VnDoc đã trình làng tới những bạn học viên Fe3O4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O. Các bạn cũng trọn vẹn có thể những em cùng tìm hiểu thêm thêm một số trong những tài liệu tương quan hữu ích trong quy trình học tập như: Giải bài tập Hóa 12, Giải bài tập Toán lớp 12, Giải bài tập Vật Lí 12,….
Ngoài ra, VnDoc đã xây dựng group san sẻ tài liệu ôn tập THPT Quốc gia miễn phí trên Facebook: Tài liệu học tập lớp 12 Mời những bạn học viên tham gia nhóm, để trọn vẹn có thể nhận được những tài liệu, đề thi tiên tiến và phát triển nhất.
– Một số Keywords tìm kiếm nhiều : ” Review phản ứng nào tại đây không xẩy ra fe2 so4 3 + naoh tiên tiến và phát triển nhất , Share Link Cập nhật phản ứng nào tại đây không xẩy ra fe2 so4 3 + naoh “.
Thảo Luận vướng mắc về phản ứng nào tại đây không xẩy ra fe2 so4 3 + naoh
You trọn vẹn có thể để lại phản hồi nếu gặp yếu tố chưa hiểu nghen.
#phản #ứng #nào #sau #đây #không #xảy #fe2 #so4 #naoh
Bình luận gần đây