Review Liên kết cộng hóa trị là liên kết hóa học được hình thành giữa hai nguyên tử bằng 2022

by | Apr 16, 2022 | Thủ Thuật Mới | 0 comments

Mục lục bài viết

Thủ Thuật về Liên kết cộng hóa trị là link hóa học được hình thành giữa hai nguyên tử bằng Chi Tiết

Cập Nhật: 2022-04-16 23:53:08,You Cần biết về Liên kết cộng hóa trị là link hóa học được hình thành giữa hai nguyên tử bằng. Quý khách trọn vẹn có thể lại phản hồi ở cuối bài để Tác giả đc lý giải rõ ràng hơn.

703

I. SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ

Tóm lược đại ý quan trọng trong bài

  • Hóa trị là gì?
  • Các loại link cộng hóa trị
  • Liên kết cộng hóa trị có cực
  • Liên kết hóa trị không cực
  • Liên kết đơn phân tử
  • Liên kết đôi phân tử
  • Liên kết 3 phân tử
  • Tính chất của link cộng hóa trị
  • Sự rất khác nhau giữa link cộng hóa trị không cực, có cực và link ion
  • Thứ nhất : Về sự hình thành link
  • Thứ hai: Về Đk link
  • Một số ví dụ link cộng hóa trị

1. Liên kết cộng hóa trị hình thành giữa những nguyên tử giống nhau. Sự hình thành đơn chất

a) Sự hình thành phân tử hiđro $(H_2)$

– Nguyên tử $H ,(Z=1): 1s^1$, hai nguyên tử $H$ link với nhau bằng phương pháp mỗi nguyên tử $H$ góp $1e$ tạo thành 1 cặp $e$ chung trong phân tử $H_2$.

$Longrightarrow$ Trong phân tử $H_2$, mỗi nguyên tử $H$ có $2e$, giống thông số kỹ thuật kỹ thuật electron bền vững và kiên cố của khí hiếm heli $He: 1s^2$.

– Sự hình thành phân tử $H_2$:

$H^bullet ,+, _bulletH$

$longrightarrow , H : H$

$longrightarrow , H – H$

$longrightarrow , H_2$

$Longrightarrow$ Quy ước:

– Mỗi chấm $(.)$ bên kí hiệu nguyên tố màn biểu diễn 1 electron ở lớp ngoài cùng.

– Kí hiệu $H : H$ được gọi là công thức electron, thay 2 chấm $(:)$ bằng 1 gạch $(-)$, ta có $H – H$ gọi là công thức cấu trúc.

– Giữa 2 nguyên tử hiđro có một cặp electron link biểu thị bằng $(-)$, đó là link đơn.

b) Sự hình thành phân tử nitơ $(N_2)$

– Cấu hình electron của nitơ $N,(Z=7): 1s^2,,2s^2,,2p.^3$, có $5e$ ở lớp ngoài cùng. Trong phân tử $N_2$, để đạt được thông số kỹ thuật kỹ thuật electron của nguyên tử khí hiếm sớm nhất neon $Ne ,(Z=10): 1s^2,,2s^2,,2p.^6$, mỗi nguyên tử nitơ phải góp chung $3e$.

$:N ,vdots ,,,+,,, vdots ,N:$

$longrightarrow$ Công thức electron: $,,:N,vdots ,vdots ,N:$

$longrightarrow$ Công thức cấu trúc: $,N,equiv ,N$

$Longrightarrow$ Hai nguyên tử $N$ link với nhau bằng 3 cặp electron link biểu thị bằng 3 gạch $(equiv)$, đó là link ba. Liên kết ba bền hơn link đôi.

c) Khái niệm link cộng hóa trị

– Định nghĩa: Liên kết cộng hóa trị là link được tạo ra giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung.

– Mỗi cặp electron chung tạo ra 1 link cộng hóa trị, nên ta có link đơn (trong phân tử $H_2$), link ba (trong phân tử $N_2$).

– Liên kết trong những phân tử $H_2$, $N_2$ tạo ra từ 2 nguyên tử của cùng 1 nguyên tố (có độ âm điện như nhau), do đó link trong những phân tử đó không phân cực. Đó là link cộng hóa trị không cực.

2. Sự hình thành phân tử hợp chất

a) Sự hình thành phân tử $HCl$

– Mỗi nguyên tử $H$ và $Cl$ góp $1e$ tạo thành 1 cặp electron chung $longrightarrow$ tạo thành 1 link cộng hóa trị.

$H^bullet ,,,+,,,_bullet mathop Cllimits_..^..:$

$longrightarrow$ Công thức electron: $,,H,,, :mathop Cllimits_..^..:$

$longrightarrow$ Công thức cấu trúc: $,H-Cl$

$Longrightarrow$ Kết luận:

– Trong công thức electron của phân tử có cực, người ta đặt cặp electron chung lệch về phía kí hiệu của nguyên tử có độ âm điện to nhiều hơn $(H,,,:Cl)$.

– Liên kết cộng hóa trị trong số đó cặp eletron chung bị lệch về phía 1 nguyên tử (có độ âm điện to nhiều hơn) gọi là link cộng hóa trị có cực hay link cộng hóa trị phân cực.

b) Sự hình thành phân tử khí cacbon đioxit $(CO_2)$ (có cấu trúc thẳng)

$C,(Z=6): 1s^2,,2s^2,,2p.^2,,,,,, (2, 4)$

$O,(Z=8): 1s^2,,2s^2,,2p.^4,,,,,, (2, 6)$

Ta có:

$mathop Olimits_..^..: ,,,+,,, :C: ,,,+,,, : mathop Olimits_..^..$

$longrightarrow$ Công thức electron: $,,: mathop Olimits_^..: ,:,,,C,,,:, : mathop Olimits_^..:$

$longrightarrow$ Công thức cấu trúc: $,O=C=O$

$Longrightarrow$ Kết luận: Theo công thức electron, mỗi nguyên tử $C$ hay $O$ đều phải có $8e$ ở lớp ngoài cùng đạt thông số kỹ thuật kỹ thuật của khí hiếm nên phân tử $CO_2$ bền vững và kiên cố.

3. Tính chất của những chất có link cộng hóa trị

– Trạng thái: những chất mà phân tử chỉ có link cộng hóa trị trọn vẹn có thể là:

+ Các chất rắn: đường, lưu huỳnh, iot…

+ Các chất lỏng: nước, rượu, xăng, dầu…

+ Các chất khí: khí cacbonic, khí clo, khí hiđro…

– Tính tan:

+ Các chất có cực như rượu etylic, đường… tan nhiều trong dung môi có cực như nước.

+ Phần lớn những chất không cực như lưu huỳnh, iot, những chất hữu cơ không cực tan trong dung môi không cực như benzen, cacbon tetraclorua…

– Nói chung, những chất có link cộng hóa trị không cực không dẫn điện ở mọi trạng thái.

II. ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC

1. Quan hệ giữa link cộng hóa trị không cực, link cộng hóa trị có cực và link ion

– Trong phân tử, nếu cặp electron chung ở giữa 2 nguyên tử, ta có link cộng hóa trị không cực.

– Nếu cặp electron chung lệch về 1 nguyên tử (có mức giá trị độ âm điện to nhiều hơn) thì đó là link cộng hóa trị có cực.

– Nếu cặp electron chung chuyển hẳn về 1 nguyên tử, ta sẽ đã có được link ion.

2. Hiệu độ âm điện và link hóa học

Hiệu độ âm điện $(Delta chi)$Loại link$0 leq Delta chi < 0,4$Liên kết cộng hóa trị không cực$0,4 leq Delta chi < 1,7$Liên kết cộng hóa trị có cực$Delta chi geq 1,7$Liên kết ion


$bullet$ Thí dụ:

a) Trong $NaCl$:

$Delta chi = 3,16 – 0,93 = 2,23 > 1,7$

$longrightarrow$ Liên kết giữa $Na$ và $Cl$ là link ion.

b) Trong phân tử $HCl$:

$Delta chi = 3,16 – 2,2 = 0,96$

$longrightarrow ,0,4 leq Delta chi < 1,7$

$longrightarrow$ Liên kết giữa $H$ và $Cl$ là link cộng hóa trị có cực.

c) Trong phân tử $H_2$:

$Delta chi = 2,20 – 2,20 = 0,0$

$longrightarrow ,0 leq Delta chi < 0,4$

$longrightarrow$ Liên kết giữa $H$ và $H$ là link cộng hóa trị không cực.

Page 2

SureLRN

Liên kết cộng hóa trị là link hóa học được hình thành giữa hai nguyên tử bằng

A.

B.

C.

D.

một hay nhiều cặp electron chung.

Trong kiến thức và kỹ năng môn hóa học, link cộng hóa trị là một kiến thức và kỹ năng cơ bản vô cùng quan trọng mà những bạn học cần nắm vững. Bài viết tại đây sẽ tương hỗ cho bạn đọc làm rõ được link cộng hóa trị là gì và những kiến thức và kỹ năng tương quan đến link cộng hóa trị. Cùng tìm hiểu với chúng tôi nhé!

Hóa trị là gì?

Trước khi tìm hiểu link cộng hóa trị là gì? Chúng ta cùng tìm hiểu hóa trị là gì nhé.

Hóa trị là số lượng biểu thị kĩ năng link của nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố khác. Hóa trị của một nguyên tố được xác lập theo hóa trị của H chọn làm cty chức năng (H hóa trị I) và hóa trị của O là hai cty chức năng (O hóa trị II). Hóa trị của một nhóm nguyên tố cũng tương tự như trên (nhóm nguyên tử được định hình và nhận định như một nguyên tố bất kỳ).

Có những nguyên tố chỉ thể hiện một hóa trị nhưng cũng luôn có thể có những nguyên tố có một vài hóa trị rất khác nhau.

Từ những phân tích ở trên toàn bộ chúng ta cùng xem link cộng hóa trị là gì.

Xét về lịch sử dân tộc bản địa, link cộng hóa trị được Ra đời năm 1939. Đây là năm thuật ngữ này được sử dụng lần thứ nhất. Tuy nhiên, Irving Langmuir đã đưa thuật ngữ này vào năm 1919 với mục tiêu mô tả những cặp electron được san sẻ bởi những nguyên tử lân cận.

Đến ngày này, link cộng hóa trị hiểu là link được tạo ra giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung. Mỗi cặp electron chung tạo ra một link cộng hóa trị, nên ta có link đơn (trong phân tử H2), có link ba (trong phân tử N2).

Liên kết cộng hóa trị còn gọi là link phân tử. Với nhiều phân tử, việc dùng chung electron được cho phép mỗi nguyên tử đạt được thông số kỹ thuật kỹ thuật electron bền vững và kiên cố.

Như vậy, chúng tôi đã hỗ trợ cho bạn đọc hiểu được link cộng hóa trị là gì rồi.

Các loại link cộng hóa trị

Có toàn bộ 5 loại cộng hóa trị, rõ ràng đó là:

Liên kết cộng hóa trị có cực

Một link cộng hóa trị có cực sẽ tiến hành tạo ra khi những electron dùng chung giữa những nguyên tử không được san sẻ như nhau. Điều này chỉ xẩy ra khi một nguyên tử có độ âm điện cao hơn nữa nguyên tử mà nó đang san sẻ.

Nguyên tử có độ âm điện cao hơn nữa sẽ đã có được lực hút mạnh hơn so với với những điện tử. Chính vì vậy, những electron được san sẻ sẽ ở gần nguyên tử hơn với độ âm điện cao hơn nữa, khiến nó san sẻ không được đồng đều.

Một link cộng phân tử có cực sẽ dẫn đến phân tử nghiêng về phía chứa nguyên tử có độ âm điện thấp hơn. Về phía hơi âm chứa nguyên tử có độ âm điện cao hơn nữa vì những electron dùng chung sẽ bị dịch chuyển về phía nguyên tử có độ âm điện càng cao.

Kết quả của link cộng hóa trị có cực, hợp chất của cộng hóa trị hình thành sẽ đã có được một thế tĩnh điện.

Một ví dụ nổi bật nổi bật về những phân tử hình thành link yếu với nhau là kết quả của thế tĩnh điện không cân đối là link của hidro. Trong số đó một nguyên tử hydro sẽ tương tác với một nguyên tử Flo, Hidro hoặc nguyên tử oxi từ một phân tử hoặc nhóm hóa học khác.

Liên kết hóa trị không cực

Một link hóa trị không cực được tạo ra khi những nguyên tử san sẻ những electron bằng nhau. Điều này thường xẩy ra khi hai nguyên tử có lực tương tự hoặc có cùng điện tử.

Các giá trị của lực điện tử của chúng càng gần thì sức hút của chúng càng mạnh. Điều này xẩy ra trong những phân tử khí, còn được gọi là những yếu tố diatomic. Liên kết phân tử không cực có khái niệm tương tự với link phân tử có cực.  Nguyên tử có độ âm điện cao hơn nữa sẽ hút electron thoát khỏi hạt yếu hơn.

Liên kết đơn phân tử

Một link đơn phân tử là lúc 2 phân tử đều san sẻ 1 cặp electron duy nhất. Mặc dù ở dạng link này yếu hơn và có tỷ trọng nhỏ hơn link đôi và link ba. Tuy nhiên nó lại ổn định nhất vì nó có mức độ phản ứng thấp hơn đồng nghĩa tương quan với việc ít bị tác động hơn khi bị mất electron trước những nguyên tử muốn đánh cắp electron.

Ví dụ: Liên kết phân tử giữa nguyên tử H2 và Cl2 sẽ tạo ra axit HCl.

Liên kết đôi phân tử

Liên kết đôi là lúc hai nguyên tử san sẻ hai cặp electron lẫn nhau. Nó được mô tả bằng hai tuyến phố ngang giữa hai nguyên tử trong một phân tử. Loại link này mạnh hơn thật nhiều so với link đơn, nhưng nó lại kém ổn định hơn.

Ví dụ : Khí CO2. Carbon dioxide có tổng số gồm 1 nguyên tử Cacbon và 2 nguyên tử Oxy. Mỗi nguyên tử Oxi có 6 electron hóa trị trong lúc nguyên tử Cacbon chỉ có 4 electron hóa trị. Để phục vụ nhu yếu đúng quy tắc Octet, nguyên tử Cacbon cần thêm 4 electron hóa trị. Vì mỗi nguyên tử Oxi sẽ đã có được 3 cặp electron đơn độc, mỗi cặp trọn vẹn có thể san sẻ 1 cặp electron với Carbon.

Liên kết 3 phân tử

Liên kết ba là lúc ba cặp electron được san sẻ giữa hai nguyên tử trong cùng một phân tử. Đây là loại kém ổn định nhất trong những loại link cộng hóa trị.

Ví dụ: C2H2. Acetylene gồm tổng số 2 nguyên tử Cacbon và 2 nguyên tử Hidro. Mỗi nguyên tử Hidro sẽ đã có được một electron hóa trị, trong lúc mỗi nguyên tử Cacbon có 4 electron hóa trị. Mỗi Cacbon phải cần thêm 4 electron và mỗi Hidro cần thêm một electron. Hidro san sẻ electron duy nhất của nó cho Carbon để sở hữu được hóa trị khá đầy đủ. Bây giờ nguyên tố Carbon có 5 electron.

Bởi vì mỗi nguyên tử Cacbon gồm có 5 electron – 1 link đơn và 3 electron chưa ghép cặp – hai Carbons trọn vẹn có thể san sẻ những electron chưa ghép cặp của chúng để tạo thành link ba.

Tính chất của link cộng hóa trị

Vậy tính chất của link cộng hóa trị là gì? Qua những nghiên cứu và phân tích, link cộng hóa trị có những tính chất sau:

– Liên kết cộng hóa trị không dẫn đến việc hình thành của những electron mới. Mối link chỉ trọn vẹn có thể trao đổi electron với nhau. Chúng là những link hóa học rất mạnh tồn tại giữa nhiều nguyên tử.

– Mỗi một link cộng hóa trị thường chứa tích điện khoảng chừng 80 kilocalories/ mol (kcal/mol).

– Liên kết cộng hóa trị rất hiếm khi bị phá vỡ một cách tự nhiên sau khoản thời hạn nó được hình thành. Hầu hết những hợp chất có link cộng hóa trị có điểm TT chảy và điểm sôi tương đối thấp.

– Những hợp chất có link cộng hóa trị thường có entanpi hóa hơi và nhiệt hạch thấp hơn. Các hợp chất được tạo thành bằng link cộng hóa trị không dẫn điện vì thiếu những điện tử tự do. Các hợp chất cộng hóa trị không tan được trong nước.

Sự rất khác nhau giữa link cộng hóa trị không cực, có cực và link ion

Sau đây, cùng tìm hiểu sự rất khác nhau giữa link cộng hóa trị không cực, có cực và link ion nhé!

Thứ nhất : Về sự hình thành link

– Liên kết cộng hóa trị không cực: Cặp e ở giữa 2 nguyên tử;

– Liên kết cộng hóa trị có cực: Cặp e chung nằm phía nguyên tử có độ âm điện to nhiều hơn;

– Liên kết ion: Nguyên tử sắt kẽm kim loại nhường e, nguyên tử phi kim nhận e.

Thứ hai: Về Đk link

– Liên kết cộng hóa trị không cực: Giữa 2 phi kim giống hệt nhau;

– Liên kết cộng hóa trị có cực: Giữa 2 phi kim giống hệt nhau;

– Liên kết ion: Giữa sắt kẽm kim loại nổi bật nổi bật và phi kim nổi bật nổi bật.

Một số ví dụ link cộng hóa trị

Các chất mà phân tử chỉ có link cộng hóa trị trọn vẹn có thể là chất rắn như đường, lưu huỳnh, iot,…, trọn vẹn có thể là chất lỏng: nước, ancol,… hoặc chất khí như khí cacbonic, clo, hiđro,… Các chất có cực như ancol etylic, đường,… tan nhiều trong dung môi có cực như nước.

Phần lớn những chất không cực như iot, những chất hữu cơ không cực tan trong  dung môi không cực như benzen, cacbon tetraclorua,…

Nói chung, những chất chỉ có link cộng hóa trị không cực không dẫn điện ở mọi trạng thái.

Một số bài tập thường gặp tương quan đến link cộng hóa trị như:

Ví dụ: Cho X, A, Z là những nguyên tố có số điện tích hạt nhân là 9, 19, 8

1. Viết thông số kỹ thuật kỹ thuật electron nguyên tử của những nguyên tố.

2. Dự đoán link hóa học trọn vẹn có thể có giữa những cặp X và A; A và Z; Z và X

Hướng dẫn ví dụ này như sau:

1. Viết thông số kỹ thuật kỹ thuật electron nguyên tử của những nguyên tố:

9X: 1s22s22p5: Là nguyên tố F có độ âm điện là 3,98 (tra bảng độ âm điện)

19A: 1s22s22p63s23p64s1: Là nguyên tố K có độ âm điện là 0,82

9Z: 1s22s22p4: Là nguyên tố O có độ âm điện là 3,44

2. Dự đoán link hóa học trọn vẹn có thể có giữa những cặp là:

Cặp A và X, hiệu số âm điện là 3,98 – 0,82 = 3,16 : Liên kết ion

Cặp A và Z, hiệu số âm điện là 3,44 – 0,82 = 2,62 : Liên kết ion

Cặp X và Z, hiệu số âm điện là 3,98 – 3,44 = 0,54 : Liên kết cộng hóa trị có cực

Hy vọng nội dung bài viết về link cộng hóa trị là gì? ở trên là nguồn tư liệu quý giá cho Quý bạn đọc. Nếu còn vướng mắc vui lòng liên hệ với chúng tôi để được tương hỗ nhanh gọn

Reply
4
0
Chia sẻ

Video full hướng dẫn Share Link Download Liên kết cộng hóa trị là link hóa học được hình thành giữa hai nguyên tử bằng ?

– Một số Keywords tìm kiếm nhiều : ” đoạn Clip hướng dẫn Liên kết cộng hóa trị là link hóa học được hình thành giữa hai nguyên tử bằng tiên tiến và phát triển nhất , Chia Sẻ Link Download Liên kết cộng hóa trị là link hóa học được hình thành giữa hai nguyên tử bằng “.

Hỏi đáp vướng mắc về Liên kết cộng hóa trị là link hóa học được hình thành giữa hai nguyên tử bằng

Bạn trọn vẹn có thể để lại phản hồi nếu gặp yếu tố chưa hiểu nhé.
#Liên #kết #cộng #hóa #trị #là #liên #kết #hóa #học #được #hình #thành #giữa #hai #nguyên #tử #bằng Liên kết cộng hóa trị là link hóa học được hình thành giữa hai nguyên tử bằng