Mục lục bài viết
Mẹo Hướng dẫn Khử trọn vẹn 23 2 g Fe3O4 bằng h2 dư ở nhiệt độ cao khối lượng sắt kẽm kim loại Fe thu được là 2022
Cập Nhật: 2022-04-20 15:13:13,You Cần kiến thức và kỹ năng về Khử trọn vẹn 23 2 g Fe3O4 bằng h2 dư ở nhiệt độ cao khối lượng sắt kẽm kim loại Fe thu được là. You trọn vẹn có thể lại Báo lỗi ở cuối bài để Tác giả đc lý giải rõ ràng hơn.
Giải Sách Bài Tập Hóa Học 8 – Bài 38: Luyện tập Chương 5 giúp HS giải bài tập, phục vụ nhu yếu cho những em một khối mạng lưới hệ thống kiến thức và kỹ năng và hình thành thói quen học tập thao tác khoa học, làm nền tảng cho việc tăng trưởng kĩ năng nhận thức, kĩ năng hành vi:
(1)Lưu huỳnh đioxit + nước;
(2) Sắt (III) oxit + hidro;
(3) Kẽm + dung dịch muối đồng (II) sunfat;
(4) Kẽm + axit sunfuric (loãng);
(5) Canxi oxit + nước;
b) Các loại phản ứng trên thuộc loại phản ứng nào?
Lời giải:
a) …… là phản ứng hóa học, trong số đó có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chât ban sơ.
b) …… là phản ứng hóa học có sinh nhiệt trong quy trình xẩy ra.
c) …. là phản ứng hóa học trong số đó từ một chất sinh ra nhiều chất mới.
d) …….là yếu tố oxi hóa có tỏa nhiệt và phát sáng.
Đối với mỗi câu trên hãy dẫn ra một phương trình hóa học để minh họa.
Lời giải:
a) Phản ứng hóa hợp:
VD: Na2O + H2O → 2NaOH
b) Phản ứng tỏa nhiệt:
VD: C + O2 → CO2 + Q.
c) Phản ứng phân hủy:
d) Sự cháy:
VD: S + O2 → SO2
Lời giải:
Cu → CuO → Cu
Các chất cần cho biến hóa hóa học này là Cu, O2 và H2.
Lời giải:
Phương trình điện phân H2O
Trong cùng Đk nhiệt độ và áp suất tỉ lệ thể tích bằng tỉ lệ số mol, nên:
Vậy công thức hóa học của nước là H2O.
Lời giải:
* Phương pháp 1:
Phương trình phản ứng:
Theo phương trình phản ứng ta có:
Cứ 2mol H2 (hay CO) đều phản ứng với cùng 1 mol oxi
Vậy 8 mol hỗn hợp phản ứnng với 4 mol oxi.
Gọi a là số mol ở H2
→ Số mol của CO: 8 – a
Ta có:
Lưu ý: Tỉ lệ số mol cũng chính bằng tỉ lệ thể tích
* Phương pháp 2:
Gọi x là số mol của CO
y là số mol của H2
Theo đề bài: 28x + 2y = 68 (1)
Phương trình phản ứng:
Giải hệ phương trình trên ta có: x = 2; y = 6
Sau đó tính %VCO = 25%; %VH2=75%
Lời giải:
Hai phản ứng trên đều là phản ứng oxi hóa khử.
a) Viết phương trình phản ứng.
b) Sau phản ứng chất nào còn dư?
c) Tính thể tích khí hidro thu được (đktc).
Lời giải:
Vậy sau phản ứng H2SO4 dư; Zn hết
c) Theo pt nH2 = nZn = 0,2 mol ⇒ VH2 = 0,2. 22,4 = 4,48 l
a) Cho dùng một khối lượng những sắt kẽm kim loại trên tác dụng hết với dung dịch HCl thì sắt kẽm kim loại nào cho khí hidro nhiều hơn thế nữa?
b) Nếu thu được cùng 1 lượng khí hidro thì khối lượng sắt kẽm kim loại nào dùng thấp hơn?
→
Lời giải:
Gọi a(g) là khối lượng của những sắt kẽm kim loại cùng tác dụng với HCl.
Vậy x >y hay cho cùng một lượng Al và Fe tác dụng hết dung dịch HCl thì Al cho thể tích H2 nhiều hơn thế nữa sắt.
b) Nếu thu được cùng một lượng khí hidro thì lượng Al dùng thấp hơn Fe.
A.29,4 lit B. 9,7 lit C. 19,6 lit D. 39,2 lit
Tìm câu vấn đáp đúng.
Lời giải:
Theo pt (1) nH2(1) = 3.nFe2O3 = 0,25.3 = 0,75(mol)
Theo pt (2): nH2(2) = nCu = 0,125 mol
VH2 = 22,4 . nH2 = 22,4 . (nH2(1) + nH2(2)) = 22,4 . (0,75 + 0,125) = 19,6 (l)
⇒ Chọn C.
a) Canxi clorua; b) Kali clorua; c) Bạc nitrat
d) Kali sunfat; e) Magie nitrat ; f) Canxi sunfat.
Lời giải:
a) CaCl2 b) KCl c) AgNO3
d) K2SO4 d) Mg(NO3)2 e) CaSO4
A. 20,4g; B. 10,2g; C. 30,6g; D. 40g
Hãy chọn đáp số đúng.
b) Có thể nói trong HCl có những đơn chất hidro và Clo được không? Tại sao?
Lời giải:
b) Không thể nói trong HCl có những đơn chất hidro và clo. Vì hợp chất là những chất được tạo ra từ 2 nguyên tố hóa học trở lên do đó chỉ trọn vẹn có thể nói rằng HCl được tạo thành từ 2 nguyên tố hóa học là hidro và clo.
→
Lời giải:
Gốc axit là phần còn sót lại của phân tử axit sau khoản thời hạn tách riêng nguyên tử hidro trong phân tử axit.
→
Ca(OH)2, NaOH, Fe(OH)3, Cu(OH)2, Al(OH)3
b) Trong 1,35g nhôm tác dụng với dung dịch chứa 7,3g HCl. Khối lượng muối tạo thành là:
A. 3,3375g B. 6,675g. C. 7,775g D. 10,775g
Hãy chọn đáp án đúng.
Lời giải:
a) Ca(OH)2: Ca có hóa trị II;
Cu(OH)2 : Cu có hóa trị II;
NaOH: Na có hóa trị I;
Al(OH)3: Al có hóa trị III;
Fe(OH)3: Fe có hóa trị III.
→ Chọn B.
Lời giải:
– Lấy từng mẫu thử ở mỗi khí. Đưa đầu que đóm có than hồng và từng mẫu thử. Mẫu thử nào làm than hồng phát cháy rực rỡ đó đó là oxi.
– Đưa que đóm đang cháy vào những khí còn sót lại, khí nào làm cháy được với ngọn lửa màu xanh, đó là H2.
– Cho những khí còn sót lại qua nước vôi trong. Khí nào làm đục nước vôi trong số đó là CO2. Còn lại là khí nito không làm đục nước vôi trong.
a) Khối lượng mỗi sắt kẽm kim loại trong hỗn hợp.
b) Thể tích khí H2 (đktc) sinh ra.
c) Khối lượng những muối tạo thành.
Lời giải:
a) Tính thể tích khí H2 thu được ở đktc.
b) Chất nào thừa sau phản ứng và thừa bao nhiêu gì?
Lời giải:
a) Theo pt nH2 = nH2SO4 = 0,25 mol ⇒ VH2 = 0,25 .22,4 = 5,6 l
b) Sắt thừa sau phản ứng:
Theo pt nFe(pư) = nH2SO4 = 0,25 mol ⇒ mFe (pư) = 0,25 .56 = 14g
mFe (dư) = 22,4 – 14 =8,4 g
a) Viết phương trình hóa học
b) Tính m
c) Tính Phần Trăm thể tích những khí, biết tỉ khối những khí so với CH4 bằng 0,45.
Lời giải:
a) Các PTHH:
b) Khối lượng chất rắn giảm sút sau phản ứng do đã mất bớt những nguyên tử oxi trong oxit để tạo thành sắt kẽm kim loại.
Từ phương trình hóa học ở câu a, ta có số mol nguyên tử của oxi trong oxit mất đi bằng với số mol của CO và H2 tham gia phản ứng
Vậy khối lượng chất rắn giảm sút: 0,3 . 16 = 4,8g
c) Gọi x là số mol của H2
y là số mol của CO
Theo đề bài, ta có:
Lời giải:
Gọi công thức oxit sắt là Fe2Ox
PTHH:
Công thức oxit sắt là FeO
Lời giải:
Theo đề bài, ta có:
Phương trình hóa học:
Theo pt: nFe = 2.nFe2O3 = 2. 0,1125 = 0,225 mol
nCu = nCuO = 0,075 mol
mFe = 0,225.56 = 12,6(g)
mCu = 0,075.64 = 4,8(g)
Lời giải:
Gọi nguyên tố sắt kẽm kim loại là A → nguyên tử khối là MA
Phương trình hóa học:
→ A là stronti (Sr)
Lời giải:
Gọi R là kí hiệu của sắt kẽm kim loại có hóa trị n
Với n = 1 → MR = 20 không tồn tại sắt kẽm kim loại nào có nguyên tử khối là 20
n = 2 → MR = 40 (Canxi)
n = 3 → MR = 60 ( loại)
Vậy R là Canxi(Ca)
Lời giải:
Gọi R là kí hiệu của nguyên tố sắt kẽm kim loại có hóa trị x
Công thức phân tử của oxit sắt kẽm kim loại là R2Ox
Phương trình hóa học
Với x = 1 → R = 20 (loại)
x = 2 → R = 40(canxi)
x = 3 → R = 60(loại)
Vậy R là canxi (Ca)
Lời giải:
Gọi a là số mol của CuO
b là số mol của FexOy
Cho hỗn hợp chất rắn vào dung dịch HCl có H2 bay ra, chỉ có Fe tác dụng với HCl
Từ PT (2) nFe = x. nFexOy = b.x mol
Từ PT (3) nH2 = nFe = b.x mol ⇒ bx = 0,04 mol
⇒ nFe = 0,04 mol
mFe = 0,04.56 =2,24(g)
mCu = 3,52 – 2,24 = 1,28(g)
nCuO = 0,02(mol)
→ mCuO = 0,02.80=1,6(g)
mFexOy = 4,8 – 1,6 = 3,2(g)
mO trong oxit sắt = mFexOy – mFe = 3,2 – 2,24 = 0,96(g)
Trong công thức FexOy, ta có tỉ lệ:
Vậy công thức phân tử của oxit sắt là Fe2O3.
Lời giải:
Gọi a là khối lượng của CuO ⇒ mFe3O4 = a + 15,2
Theo đề bài, ta có: a + a + 15,2 = 31,2
2a = 16
→ a = 8
Vậy:
Reply
0
0
Chia sẻ
– Một số Keyword tìm kiếm nhiều : ” đoạn Clip hướng dẫn Khử trọn vẹn 23 2 g Fe3O4 bằng h2 dư ở nhiệt độ cao khối lượng sắt kẽm kim loại Fe thu được là tiên tiến và phát triển nhất , Share Link Cập nhật Khử trọn vẹn 23 2 g Fe3O4 bằng h2 dư ở nhiệt độ cao khối lượng sắt kẽm kim loại Fe thu được là “.
Hỏi đáp vướng mắc về Khử trọn vẹn 23 2 g Fe3O4 bằng h2 dư ở nhiệt độ cao khối lượng sắt kẽm kim loại Fe thu được là
Quý khách trọn vẹn có thể để lại Comment nếu gặp yếu tố chưa hiểu nhé.
#Khử #hoàn #toàn #Fe3O4 #bằng #dư #ở #nhiệt #độ #cao #khối #lượng #kim #loại #thu #được #là Khử trọn vẹn 23 2 g Fe3O4 bằng h2 dư ở nhiệt độ cao khối lượng sắt kẽm kim loại Fe thu được là
Bình luận gần đây