Mẹo Đây các chất nào sau đây tác dụng với dung dịch sulfuric acid loãng Mới nhất

Kinh Nghiệm về Đây những chất nào tại đây tác dụng với dung dịch sulfuric acid loãng Chi Tiết

Update: 2022-03-18 21:27:11,Quý khách Cần biết về Đây những chất nào tại đây tác dụng với dung dịch sulfuric acid loãng. Quý khách trọn vẹn có thể lại Comment ở phía dưới để Mình đc tương hỗ.

Trang chủ

Tóm lược đại ý quan trọng trong bài

• Tính chất hóa học của axit
• Chất nào tại đây tác dụng với axit sunfuric loãng tạo thành muối và nước
• Tính chất hóa học của axit H2SO4
• 1. Tính chất hóa học của axit H2SO4 loãng
• 2. Tính chất hóa học Axit H2SO4 đặc
• Câu hỏi vận dụng tương quan
• H2SO4 không tác dụng với chất nào
• Kim loại nào tại đây không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng
• Tính chất hóa học của sắt kẽm kim loại
• 1. Tác dụng với phi kim
• 2. Tác dụng với axit
• 3. Tác dụng với dung dịch muối
• 4. Tác dụng với nước
• Câu hỏi vận dụng tương quan

Sách ID

Khóa học miễn phí

Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023

Tính chất hóa học của axit

Chất nào tại đây tác dụng với axit sunfuric loãng tạo thành muối và nước được VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn đọc vấn đáp vướng mắc tương quan đến nội dung tính chất hóa học của muối. Cũng như vận dụng giải những dạng vướng mắc bài tập tương quan đến tính chất hóa học của muối. Mời những bạn tìm hiểu thêm.

Chất nào tại đây tác dụng với axit sunfuric loãng tạo thành muối và nước

A. Fe

B. HCl

C. NaOH

D. SO2.

Đáp án hướng dẫn giải rõ ràng

A. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

B. Không phản ứng

C. NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

D. Không phản ứng

Đáp án C

Tính chất hóa học của axit H2SO4

1. Tính chất hóa học của axit H2SO4 loãng

+ Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ

+ Tác dụng với sắt kẽm kim loại (Al, Fe, Zn, Mg,…) → muối sunfat + khí hidro

Ví dụ:

Fe + H2SO4 (loãng) → FeSO4 + H2

+ Tác dụng với bazơ → muối sunfat + nước

Ví dụ:

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

+ Tác dụng với oxit bazơ → muối sunfat + nước

Ví dụ:

BaO + H2SO4 → BaSO4 + H2O

+ Tác dụng với muối → muối (mới) + axit (mới)

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + HCl

2. Tính chất hóa học Axit H2SO4 đặc

Có những tính chất hóa học riêng

+ Tác dụng với hầu hết những kim lọai trừ (Au, Pt) → muối sunfat, không giải phóng khí hidro

Ví dụ:

Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O

Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

+ Tính háo nước:

C12H22O11 11H2O + 12C

Câu hỏi vận dụng tương quan

Câu 1. Dãy chất nào tại đây tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng?

A. BaO, ZnO, Ag, Fe2O3

B. Fe, KOH, BaCl2, BaO

C. Ag, KOH, Cu(OH)2, Na2O

D. N2O5, KOH, Cu(OH)2, Ag

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 2. Chất nào tại đây không tác dụng được với axit H2SO4 đặc nguội

A. Cu

B. Al

C. Mg

D. Zn

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 3. Muối pha loãng axit sunfuric đặc người ta làm ra làm thế nào?

A. Rót từ từ nước vào lọ đựng axit

B. Rót từ từ axit đặc vào lọ đựng nước

C. Rót nhanh nước vào lọ đựng axit

D. Rót nhanh axit đặc vào lọ đựng nước

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 4. Dãy nào tại đây gồm toàn bộ những chất đều tác dụng được với dung dịch H2SO4 đặc nóng?

A. Mg, Cu(OH)2, CuO, FeO

B. NaOH, Zn, MgO, Pt

C. Au, KOH, CaCl2, CaO

D. Mg, KOH, P2O5, CaCO3

Xem đáp án

Đáp án A

———————————–

Trên đây VnDoc đã đưa tới những bạn bộ tài liệu rất hữu ích Chất nào tại đây tác dụng với axit sunfuric loãng tạo thành muối và nước. Để có kết quả cao hơn nữa trong học tập, VnDoc xin trình làng tới những bạn học viên tài liệu Chuyên đề Toán 9, Chuyên đề Vật Lí 9, Lý thuyết Sinh học 9, Giải bài tập Hóa học 9, Tài liệu học tập lớp 9 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.

Ngoài ra, VnDoc đã xây dựng group san sẻ tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook: Luyện thi lớp 9 lên lớp 10. Mời những bạn học viên tham gia nhóm, để trọn vẹn có thể nhận được những tài liệu tiên tiến và phát triển nhất.

H2SO4 không tác dụng với chất nào

• Kim loại nào tại đây không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng
• Tính chất hóa học của sắt kẽm kim loại
  • 1. Tác dụng với phi kim
  • 2. Tác dụng với axit
  • 3. Tác dụng với dung dịch muối
  • 4. Tác dụng với nước
• Câu hỏi vận dụng tương quan

Kim loại nào không tác dụng với H2SO4 loãng được VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn đọc vấn đáp vướng mắc tương quan đến nội dung Hóa 9 Bài 16: Tính chất hóa học của sắt kẽm kim loại. Thông qua nội dung vướng mắc cũng như vấn đáp, giúp củng cố nâng cao kiến thức và kỹ năng bài học kinh nghiệm tay nghề, từ đó hỗ trợ cho bạn đọc vận dụng làm những bài tập tương quan. Mời những bạn tìm hiểu thêm.

Kim loại nào tại đây không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng

A. Cu.

B. Al.

C. Mg.

D. Fe.

Đáp án hướng dẫn giải rõ ràng

Dung dịch H2SO4 loãng phản ứng được với những sắt kẽm kim loại đứng trước H trong dãy điện hóa.

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

Vậy sắt kẽm kim loại Cu không tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng.

Đáp án A

Tính chất hóa học của sắt kẽm kim loại

1. Tác dụng với phi kim

a. Với oxi

Nhiều sắt kẽm kim loại phản ứng được với oxi tạo thành oxit.

3Fe + 2O2 Fe3O4

Trừ Ag, Au, Pt không phản ứng được với oxi

b. Với lưu huỳnh

– Nhiều sắt kẽm kim loại phản ứng được với lưu huỳnh tạo thành muối sunfua (=S)

2Al + 2S Al2S3

c. Phản ứng với clo

Nhiều sắt kẽm kim loại phản ứng được với clo tạo thành muối clorua (-Cl)

2Fe + 3Cl2 2FeCl3

2. Tác dụng với axit

• Dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng (chỉ có sắt kẽm kim loại đứng trước H mới phản ứng)

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

• Tác dụng với HNO3, H2SO4 trong Đk đặc, nóng.

Tác dụng với HNO3: kết quả tạo thành muối nitrat và nhiều khí rất khác nhau

M + HNO3 → M(NO3)n + {NO, NO2, N2, NH4NO3, N2O) + H2O

Tác dụng với H2SO4: kết quả tạo thành muối sunfat và nhiều loại khí

M + H2SO4 → M2(SO4)n + S, SO2, H2S + H2O

3. Tác dụng với dung dịch muối

Trừ K, Na, Ca, Ba không đẩy được sắt kẽm kim loại vì tác dụng ngay với nước

Kim loại đứng trước đẩy được sắt kẽm kim loại đứng sau thoát khỏi dung dịch muối của chúng.

2Al + 3FeSO4 → Al2(SO4)3 + 3Fe

4. Tác dụng với nước

Những sắt kẽm kim loại mạnh gồm: R = K, Na, Ca, Li, Ba, Sr,… trong Đk thường thuận tiện và đơn thuần và giản dị tác dụng với nước tạo ra dung dịch bazơ.

R + nH2O → H2 + R(OH)n

Câu hỏi vận dụng tương quan

Câu 1.Phát biểu nào tại đây không đúng ?

A. H2SO4 đặc là chất hút nước mạnh.

B. Khi tiếp xúc với H2SO4 đặc dễ gây ra bỏng nặng.

C. H2SO4 loãng có khá đầy đủ tính chất chung của axit.

D. Khi pha loãng axit sunfuric chỉ được cho từ từ nước vào axit.

Xem đáp án

Đáp án D

Nguyên tắc pha loãng axit sunfuric đặc là

Nguyên tắc pha loãng: Rót axit sunfuric (H2SO4) vào nước chứ không làm ngược lại.

Thao tác pha loãng: Cho nước tinh khiết vào cốc thí nghiệm. Cho axit sunfuric vào một trong những cốc khác. Tỷ lệ axit/nước bao nhiêu tùy từng độ loãng của dung dịch.

Câu 2. Tính chất nào tại đây không phải tính chất của H2SO4 đặc?

A. tính háo nước

B. Tính axit

C. Tính oxi hóa

D. Tính khử

Xem đáp án

Đáp án D

H2SO4 đặc không tồn tại khử

Câu 3. Người ta sử dụng Axit sunfuric đặc làm khô những chất khí ẩm. Loại khí nào tại đây trọn vẹn có thể được làm khô nhờ axit sunfuric đặc?

A. Khí SO2.

B. Khí H2S.

C. Khí NH3.

D. cả A và B đúng.

Xem đáp án

Đáp án A

Axit sunfuric đặc được sử dụng làm khô những chất khí ẩm. Loại khí trọn vẹn có thể được làm khô nhờ axit sunfuric đặc là khí không tác dụng được với H2SO4 đặc => SO2

Câu 4.Dãy gồm những sắt kẽm kim loại tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng là

A. Fe, Cu, Mg

B. Zn, Fe, Cu

C. Zn, Fe, Al.

D. Fe, Zn, Ag

Xem đáp án

Đáp án C

Cu, Ag không tác dụng với axit loãng.

Câu 5. Dãy những chất không tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng là:

A. Zn, Fe2O3, Ba(OH)2.

B. Ag, CuO, Cu(OH)2.

C. K2O, Fe(OH)2, K2CO3.

D. MgO, MgCO3, Mg(OH)2

Xem đáp án

Đáp án B

Oxit bazo, bazo và một số trong những muối tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng

=> Đáp án: B vì có Ag đứng sau H2 không tác dụng được với H2SO4

Câu 6.Axit H2SO4 loãng không tác dụng với sắt kẽm kim loại nào tại đây?

A. Al

B. Fe.

C. Mg.

D. Ag

Xem đáp án

Đáp án D

Ag là sắt kẽm kim loại đứng sau H trong dãy điện hóa nên không phản ứng được với dd H2SO4 loãng

Câu 7. Trong những trường hợp sau, trường hợp nào trọn vẹn có thể hoà tan trọn vẹn chất rắn?

A. Cho hỗn hợp Cu, CuO vào dung dịch H2SO4 loãng.

B. Cho hỗn hợp Cu, Fe, Sn vào dung dịch FeCl3.

C. Cho hỗn hợp Al, Fe vào dung dịch HNO3 đặc nguội.

D. Cho hỗn hợp Na, Mg vào H2O.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 8. Có 3 lọ mất nhãn đựng riêng không tương quan gì đến nhau 3 dung dịch của 3 chất H2SO4, Na2SO4, NaOH

A. Dung dịch BaCl2

B. Quỳ tím

C. Dung dịch Ba(OH)2

D. Zn

Xem đáp án

Đáp án B

Các chất cần nhận ra là H2SO4, Na2SO4, NaOH thuộc 3 loại chất rất khác nhau: axit, muối, bazơ.

Sự dụng thông tư là quỳ tím

Nhận biết được H2SO4: làm giấy quỳ chuyển thành red color

Nhận biết được NaOH: làm giấy quỳ tím chuyển thành màu xanh

Còn lại sẽ nhận ra được Na2SO4 không làm quỳ tím chuyển màu

Câu 9.Nhận xét nào tại đây không đúng về H2SO4?

A. H­­2SO4 tan tốt trong nước

B. Ở Đk thường H2SO4 đặc nguội phản ứng được với Al, Fe

C. H2SO4 có tính axit mạnh.

D. H2SO4 đặc có tính háo nước.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 10. Phát biểu nào sau đấy là đúng?

A. H2SO4 loãng phản ứng với nhiều sắt kẽm kim loại (trừ Cu, Ag, Au…) giải phóng khí H2.

B. H2SO4 đặc, nóng phản ứng với nhiều sắt kẽm kim loại (trừ Cu, Ag, Au…) giải phóng khí H2.

C. HCl phản ứng với toàn bộ sắt kẽm kim loại giải phóng khí H2.

D. HCl và HNO3 phản ứng với nhiều sắt kẽm kim loại (trừ Cu, Ag, Au…) giải phóng khí H2.

Xem đáp án

Đáp án B

H2SO4 đặc, nóng phản ứng với nhiều sắt kẽm kim loại (trừ Cu, Ag, Au…) giải phóng khí H2.

Câu 11. Nhận xét nào tại đây không đúng về H2SO4?

A. H­­2SO4 tan tốt trong nước

B. Ở Đk thường H2SO4 là chất rắn.

C. H2SO4 có tính axit mạnh.

D. H2SO4 đặc có tính háo nước.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 12. Khẳng định nào sau đấy là đúng thời cơ nói về tính chất chất hóa học của hiđro sunfua.

A. Tính axit mạnh và tính khử yếu.

B. Tính bazơ yếu và tính oxi hóa mạnh.

C. Tính bazơ yếu và tính oxi hóa yếu.

D. Tính axit yếu và tính khử mạnh.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 13. Axit sunfuhiđric tác dụng với dung dịch bazơ NaOH tạo 2 muối nào?

A. Na2S2 và NaHS

B. Na2S2 và Na2S

C. Na2S và NaHS

D. NaS và NaHS

Xem đáp án

Đáp án C

Axit sunfuhiđric tác dụng với dung dịch kiềm, tùy từng tỉ lệ sinh ra muối trung hòa hay muối axit

H2S + NaOH → NaHS + H2O

H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O

…………………………

VnDoc đã gửi tới những bạn bộ tài liệu Kim loại nào không tác dụng với H2SO4 loãngtới những bạn. Để có kết quả cao hơn nữa trong học tập, VnDoc xin trình làng tới những bạn học viên tài liệu Chuyên đề Toán 9, Chuyên đề Vật Lí 9, Lý thuyết Sinh học 9, Giải bài tập Hóa học 9, Tài liệu học tập lớp 9 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.

Ngoài ra, VnDoc đã xây dựng group san sẻ tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook: Luyện thi lớp 9 lên lớp 10. Mời những bạn học viên tham gia nhóm, để trọn vẹn có thể nhận được những tài liệu tiên tiến và phát triển nhất.

Reply
8
0
Chia sẻ

Review Chia Sẻ Link Tải Đây những chất nào tại đây tác dụng với dung dịch sulfuric acid loãng ?

– Một số Keywords tìm kiếm nhiều : ” Video full hướng dẫn Đây những chất nào tại đây tác dụng với dung dịch sulfuric acid loãng tiên tiến và phát triển nhất , Chia Sẻ Link Cập nhật Đây những chất nào tại đây tác dụng với dung dịch sulfuric acid loãng “.

Thảo Luận vướng mắc về Đây những chất nào tại đây tác dụng với dung dịch sulfuric acid loãng

Bạn trọn vẹn có thể để lại Comments nếu gặp yếu tố chưa hiểu nghen.
#Đây #những #chất #nào #sau #đây #tác #dụng #với #dung #dịch #sulfuric #acid #loãng Đây những chất nào tại đây tác dụng với dung dịch sulfuric acid loãng