Mục lục bài viết
Thủ Thuật về Si tan trong dung dịch kiềm tổng thông số tối giản của phản ứng là Chi Tiết
Cập Nhật: 2022-03-31 11:19:10,You Cần biết về Si tan trong dung dịch kiềm tổng thông số tối giản của phản ứng là. You trọn vẹn có thể lại Comments ở cuối bài để Mình đc tương hỗ.
A. Silic (Si)
I. Tính chất vật lí
– Có những dạng thù hình: silic tinh thể và silic vô định hình.
– Silic tinh thể có cấu trúc giống kim cương, màu xám, có ánh kim, có tính bán dẫn, nóng chảy ở 1420oC.
– Silic vô định hình là chất bột màu nâu.
II. Tính chất hóa học
Silic có những số oxi hóa -4, 0, +2 và +4. Trong những phản ứng oxi hóa – khử, silic thể hiện tính khử hoặc tính oxi hóa. Silic vô định hình hoạt động giải trí và sinh hoạt hơn silic tinh thể.
1. Tính khử
a. Tác dụng với phi kim
Silic tác dụng trực tiếp với flo ở Đk thường; với clo, brom, iot, oxi khi đun nóng; với cacbon, nitơ, lưu huỳnh ở nhiệt độ rất cao.
b. Tác dụng với hợp chất
Silic tác dụng tương đối mạnh với dung dịch kiềm, giải phóng khí hiđro.
2. Tính oxi hóa
Ở nhiệt độ cao, silic tác dụng với những sắt kẽm kim loại như canxi, magie, sắt, tạo thành silixua sắt kẽm kim loại.
III. Trạng thái tự nhiên
Trong tự nhiên silic chỉ tồn tại ở dạng hợp chất: đa phần là silic đioxit; những khoáng vật silicat và aluminosilicat như cao lanh, mica, fenspat, đá xà vân, thạch anh,…
IV. Ứng dụng
Silic siêu tinh khiết là chất bán dẫn, được sử dụng trong kĩ thuật vô tuyến và điện tử, để sản xuất tế bào quang điện, bộ khuếch đại, bộ chỉnh lưu, pin mặt trời, …
Trong luyện kim, silic được vốn để làm tách oxi khỏi sắt kẽm kim loại nóng chảy. Ferosilic là sắt kẽm kim loại tổng hợp được vốn để làm sản xuất thép chịu axit.
V. Điều chế
Điều chế silic bằng phương pháp dùng chất khử mạnh như magie, nhôm, cacbon khử silic đioxit ở nhiệt độ cao.
B. Hợp chất của silic
I. Silic đioxit (SiO2)
– Là chất ở dạng tinh thể, nóng chảy ở 1713oC, không tan trong nước.
– Silic đioxit tan chậm trong dung dịch kiềm đặc, nóng, tan dễ trong kiềm nóng chảy.
– Silic đioxit tan được trong axit flohiđric nên người ta dùng dung dịch HF để khắc chữ và hình lên thủy tinh.
– Trong tự nhiên, silic đioxit tồn tại dưới dạng cát và thạch anh. Silic đioxit là nguyên vật tư quan trọng để sản xuất thủy tinh, đồ gốm, …
II. Axit silixic (H2SiO3)
– Là chất ở dạng keo, không tan trong nước, dễ mất nước khi đun nóng. Khi sấy khô, axit silixic mất một phần nước, tạo thành vật tư xốp là silicage có kĩ năng hấp phụ mạnh được vốn để làm thấm hơi ẩm trong những thùng đựng sản phẩm & hàng hóa.
– Axit silicic dễ tan trong dung dịch kiềm tạo thành dung dịch muối silicat của kim lọai kiềm
– Là axit rất yếu nên dễ bị khí cacbon đioxit đẩy thoát khỏi dung dịch muối silicat.
III. Muối silicat
– Chỉ có silicat sắt kẽm kim loại kiềm tan được trong nước.
– Dung dịch đậm đặc của Na2SiO3 và K2SiO3 được gọi là thủy tinh lỏng. Vải hoặc gỗ tẩm thủy tinh lỏng sẽ khó bị cháy. Thủy tinh lỏng còn được vốn để làm sản xuất keo dán thủy tinh và sứ.
Page 2
SureLRN
Với mong ước có thêm tài liệu giúp những em học trò ôn tập và củng cố tri thức, Học Điện Tử Cơ Bản trình làng tới những em tài liệu Chuyên đề xong xuôi phản ứng oxi hóa khử môn Hóa học 10 5 2021, được Học Điện Tử Cơ Bản sửa đổi và tổng hợp nhằm mục tiêu giúp những em tự rèn luyện. Hi vọng tài liệu này sẽ hữu ích cho những em, chúc những em có kết quả học tập tốt!
1. LÍ THUYẾT
1.1. CÂN BẰNG PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ
B1. Xác định số oxi hoá những nguyên tố. Tìm ra nguyên tố có số oxi hoá sửa đổi .
B2. Viết những quá trình làm sửa đổi số oxi hoá
Chất có oxi hoá tăng : Chất khử – ne số oxi hoá tăng
Chất có số oxi hoá giảm: Chất oxi hoá + me số oxi hoá giảm
B3. Xác định thông số thăng bằng sao cho số e cho = số e nhận
B4. Đưa thông số thăng bằng vào phương trình, đúng chất (Nên đưa thông số vào bên phải của pt trước) và thanh tra rà soát lại theo thứ tự : kim khí – phi kim – hidro – oxi
VD: Lập PTHH oxh-k sau: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O.
(mathop Allimits^0 + Hmathop Nlimits^ + 5 O_3 phệ mathop Allimits^ + 3 (NO_3)_3 + mathop N_2limits^ + 1 O + H_2O)
(beginarray*20c mathop mathop 8limits_ limits^ times 3 times endarrayleft| beginarrayl mathop Allimits^0 phệ mathop Allimits^ + 3 + 3e 2mathop Nlimits^ + 5 + 2.4e phệ 2mathop Nlimits^ + 1
endarray right.)
(8mathop Allimits^0 + 30Hmathop Nlimits^ + 5 O_3 phệ 8mathop Allimits^ + 3 (NO_3)_3 + 3mathop N_2limits^ + 1 O + 15H_2O)
1.2. HOÀN THÀNH PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ
a. CÁC CHẤT OXI HÓA THƯỜNG GẶP
– Các hợp chất của mangan: KMnO4, K2MnO4, MnO2 (MnO4-, MnO42-, MnO2)
– KMnO4, K2MnO4, MnO2 trong môi trường tự nhiên vạn vật thiên nhiên axit (H+) thường bị khử thành muối Mn2+
VD: 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 → 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O
2KMnO4 + 5KNO2 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5KNO3 + K2SO4 + 3H2O
K2MnO4 + 4FeSO4 + 4H2SO4 → MnSO4 + 2Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O
MnO2 + 4HCl(đ) → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
MnO2 + 2FeSO4 + 2H2SO4→MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O
2KMnO4 + 10NaCl + 8H2SO4 → 2MnSO4 + 5Cl2 + K2SO 4 + 5Na2SO4 + 8H2O
– KMnO4 trong môi trường tự nhiên vạn vật thiên nhiên trung tính (H2O) thường bị khử thành mangan đioxit (MnO2)
VD: 2KMnO4 + 4K2SO3 + H2O → MnO2 + K2SO4 + KOH
2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O → 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4
2KMnO4 + 3H2O2 → 2MnO2 + 3O2 + 2KOH + 2H2O
– KMnO4 trong môi trường tự nhiên vạn vật thiên nhiên bazơ (OH-) thường bị khử tạo K2MnO4
VD: 2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH → 2K2MnO4 + K2SO4 + H2O
Xem xét:
– KMnO4 trong môi trường tự nhiên vạn vật thiên nhiên axit (thường là H2SO4) có tính oxi hóa rất mạnh, nên nó dễ bị mất màu tím bởi nhiều chất khử như: Fe2+; FeO; Fe3O4; SO2; SO32-; H2S; S2-; NaCl; HCl; KBr, HBr, HI; KI; Cl-; Br-; I-; NO2-; Anken; Ankin; Ankađien; Aren bình đẳng benzen; …
– KMnO4 trọn vẹn có thể vào vai trò chất oxi hóa trong môi trường tự nhiên vạn vật thiên nhiên axit (H+), bazơ (OH-) hoặc trung tính (H2O). Còn K2MnO4, MnO2 chỉ trọn vẹn có thể vào vai trò chất oxi hóa trong môi trường tự nhiên vạn vật thiên nhiên axit
– Hợp chất của crom: K2Cr2O7; K2CrO4 (Cr2O72-; CrO42-)
– K2Cr2O7 (Kali đicromat; Kali bicromat), K2CrO4 (Kali cromat) trong môi trường tự nhiên vạn vật thiên nhiên axit (H+) thường bị khử thành muối crom (III) (Cr3+)
VD: K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
K2Cr2O7 + 3K2SO3 + 4H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 4H2O
– Trong môi trường tự nhiên vạn vật thiên nhiên trung tính, muối cromat (CrO42-) thường bị khử tạo crom (III) hiđroxit (Cr(OH)3)
VD: 2KCrO4 + 3(NH4)2S + 2H2O → 2Cr(OH)3 + 3S + 6NH3 + 4KOH
– Axit nitric (HNO3), muối nitrat trong môi trường tự nhiên vạn vật thiên nhiên axit (NO3-/H+)
– HNO3 đậm đặc thường bị khử tạo khí màu nâu nitơ đioxit NO2. Các chất khử thường bị HNO3 oxi hóa là: những kim khí, những oxit kim khí có số oxi hóa trung gian (FeO, Fe3O4), 1 số ít phi kim (C, S, P), 1 số ít hợp chất của phi kim có số oxi hóa thấp nhất hay trung gian (H2S, SO2, SO32-, HI), 1 số ít hợp chất của kim khí trong ấy kim khí có số oxi hóa trung gian (Fe2+, Fe(OH)2)
VD: Fe + 6HNO3 (đ, hot) → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
FeO + 4HNO3(đ) → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
Fe3O4 + 10HNO3(đ) → 3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O
Fe(OH)2 + 4HNO3(đ) → Fe(NO3)3 + NO2 + 3H2O
C + 4HNO3(đ) → CO2 + 4NO2 + 2H2O
S + 6HNO3(đ) → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
P + 5HNO3(đ) → H3PO4 + 5NO2 + H2O
Al + 6HNO3(đ, hot) → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
– HNO3 loãng thường bị khử thành NO (khí nitơ oxit). Các chất khử thường gặp là: những kim khí, những oxit kim khí hay hợp chất kim khí có số oxi hóa trung gian (FeO, Fe(OH)2, Fe3O4, Fe2+), 1 số ít phi kim (S, C, P), 1 số ít hợp chất của phi kim trong ấy phi kim có số oxi hoá thấp nhất hoặc có số oxi hóa trung gian (NO2-, SO3).
VD: 3Fe(OH)2 + 10HNO3(l) → 3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O
3FeO + 10HNO3(l) → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
3Fe3O4 + 28HNO3(l) → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O
Cr + 4HNO3(l) → Cr(NO3)3 + NO + 2H2O
3P + 5HNO3(l) + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO
– Muối nitrat trong môi trường tự nhiên vạn vật thiên nhiên axit (NO3-/H+) tựa như HNO3 loãng, nên nó oxi hóa được những kim khí tạo muối, NO3- bị khử tạo khí NO, cùng lúc có sự tạo nước (H2O)
VD: 3Cu + 2NaNO3 + 8HCl → 3CuCl2 + 2NO + 2NaCl + 4H2O
3Cu + Cu(NO3)2 + 8HCl → 4CuCl2 + 2NO + 4H2O
– Ba kim khí sắt (Fe), nhôm (Al) và crom (Cr) ko bị hòa tan trong dung dịch axit nitric đậm đặc nguội (HNO3 đ, nguội) cũng như trong dung dịch axit sunfuric đậm đặc nguội (H2SO4 đ, nguội) (bị bị động hóa, bị trơ).
– Các kim loại mạnh như magie (Mg), nhôm (Al), kẽm (Zn) ko những khử HNO3 tạo NO2, NO, nhưng mà trọn vẹn có thể tạo N2O, N2, NH4NO3. Dung dịch HNO3 càng loãng thì bị khử tạo hợp chất của N hay đơn chất của N có số oxi hóa càng thấp.
VD: 8Al + 30HNO3(khá loãng) → 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
10Al + 36HNO3(rất loãng) → 10Al(NO3)3 + 3N2 + 18H2O
8Al + 30HNO3(quá loãng) → 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
– Axit sunfuric đậm đặc hot, H2SO4(đ, hot)
– H2SO4(đ, hot) thường bị khử tạo khí SO2. Các chất khử thường hiệu suất cao với H2SO4(đ, hot) là: những kim khí, những hợp chất của kim khí số oxi hóa trung gian (như FeO, Fe3O4), 1 số ít phi kim (như C, S, P), 1 số ít hợp chất của phi kim (như HI, HBr, H2S)
VD: 2Fe + 6H2SO4(đ, hot) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2FeO + 4H2SO4(đ, hot) → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O
2Fe3O4 + 10H2SO4(đ, hot) → 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O
Fe2O3 + 3H2SO4(đ, hot) → Fe2(SO4)3 + 3H2O (phản ứng luận bàn)
S + 2H2SO4(đ, hot) → 3SO2 + 2H2O
C + 2H2SO4(đ, hot) → CO2 + 2SO2 + 2H2O
2P + 5H2SO4(đ, hot) → 2H3PO4 + 5SO2 +2H2O
2HBr + H2SO4(đ, hot) → Br2 + SO2 + 2H2O
– Các kim khí mạnh như Mg, Al, Zn chẳng những khử H2SO4 đậm đặc, hot thành SO2 nhưng mà còn thành S, H2S. H2SO4 đậm đặc mà nếu loãng bớt thì sẽ bị khử tạo sulfur (S) hay hợp chất của sulfur có số oxi hóa thấp hơn (H2S). Nguyên nhân của thuộc tính trên là vì kim khí mạnh nên dễ cho điện tử (để H2SO4 nhận nhiều điện tử) và do H2SO4 ít đậm đặc nên nó ko oxi hóa tiếp S, H2S.
VD: 2Al + 6H2SO4(đ, hot) → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
8Al + 15H2SO4(hơi đặc, hot) → 4Al2(SO4)3 + 3H2S + 12H2O
2Al + 3H2SO4(loãng) → Al2(SO4)3 + 3H2
– Khác với HNO3, dung dịch H2SO4 loãng là a xit thường thì (tác nhân oxi hóa là H+), chỉ dung dịch H2SO4 đậm đặc, hot mới là axit có tính oxi hóa mạnh (tác nhân oxi hóa là SO42-). Trong lúc dung dịch HNO3 kể cả đậm đặc lẫn loãng đều là axit có tính o xi hóa mạnh (tác nhân oxi hóa là NO3-)
b. CÁC CHẤT KHỬ THƯỜNG GẶP
– Kim loại
– Tất cả kim khí đều là chất khử. Kim loại bị khử tạo thành hợp chất của kim khí trong ấy kim khí có số oxi hóa dương. Phản ứng nào có kim khí tham gia thì ấy là phản ứng oxi hóa khử và kim khí xoành xoạch vào vai trò chất khử. Kim loại trọn vẹn có thể khử những phi kim, axit thường thì, nước, axit có tính oxi hóa mạnh, muối của kim khí yếu hơn, oxit của kim khí yếu hơn, dung dịch kiềm,…
– Kim loại khử phi kim (F2, Cl2, Br2, I2, O2, S, N2, P, C, Si, H2) tạo muối hay oxit
VD: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
Fe + S → FeS
3Fe + 2O2 → Fe3O4
– Kim loại khử ion H+ của axit thường thì, tạo muối và khí hiđro.
Kim loại đứng trước H trong dãy thế điện hoá khử được ion H+ của axit thường thì tạo khí hiđro (H2), còn kim khí bị oxi hoá tạo muối: K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Pt Au
VD: Fe + H2SO4(l) → FeSO4 + H2
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
Cu + HCl → ko phản ứng
– Kim loại kiềm, kiềm thổ khử được nước ở nhiệt độ thường, tạo hiđroxit kim khí và khí hiđro.
Kim loại kiềm: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
Kim loại kiềm thổ: Ca, Sr, Ba, Ra
VD: Na + H2O → NaOH + ½ H2
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2
– Kim loại (trừ vàng, bạch kim) khử được axit có tính oxi hoá mạnh [HNO3, H2SO4(đặc, nóng)] tạo muối, khí NO2, NO hay SO2 và H2O.
– Kim loại mạnh (trừ kim khí kiềm, kiềm thổ) khử được ion kim khí yếu hơn trong dung dịch muối.
K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Pt Au
– Các kim khí có oxit lưỡng tính (trừ Cr, gồm Al, Zn, Be, Sn, Pb) khử được dung dịch kiềm, tạo muối và khí hiđro.
– Hợp chất của kim khí trong ấy kim khí có số oxi hóa trung gian, nhưng mà thường gặp là Fe(II) [như FeO, Fe(OH)2, FeSO4, FeCl2, Fe(NO3)2, Fe2+, FeS, FeS2], Fe3O4, Cr(II), Cu2O. Các chất khử này bị oxi hóa tạo thành hợp chất của kim khí ấy có số oxi hóa cao hơn nữa.
VD: 2FeO + 1/2O2 → Fe2O3
3FeO + 10HNO3(l) → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 + 4H2O
3Fe(OH)2 + 10HNO3(l) → 3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
FeCO3 + 4HNO3(đ) → Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + 2H2O
FeS2 + 18HNO3(đ) → Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 15NO2 + 7H2O
2FeS2 + 14H2SO4(đ, hot) → Fe2(SO4)3 + 15SO2 + 14H2O
– 1 số ít phi kim, như H2, C, S, P, Si, N2, Cl2. Các phi kim này bị oxi hóa tạo thành hợp chất của phi kim, trong ấy phi kim có số oxi hóa dương. Các chất oxi hóa thường vốn để làm oxi hóa những phi kim là oxit kim khí, oxi, HNO3, H2SO4(đặc, hot).
– 1 số ít hợp chất của phi kim, trong ấy phi kim có số oxi hóa trung gian, như CO, NO, NO2, NO2−, SO2, SO32−, Na2S2O3, FeS2, P2O3, C2H4, C2H2,…Các hợp chất này bị oxi hóa tạo thành hợp chất của phi kim trong ấy phi kim có số oxi hóa cao hơn nữa.
– Các hợp chất của phi kim, trong ấy phi kim có số oxi hóa thấp nhất (cực tiểu), như X− (Cl−, Br−, I−, HCl, HBr, HI), S2−, H2S, NH3, PH3, CH4, NaH, CaH2, …Các hợp chất bị oxi hóa tạo phi linh đơn chất hay hợp chất của phi kim có số oxi hóa cao hơn nữa.
VD: Tất cả những kim khí, như: Na ; Mg ; Al ; Ag ; Hg ; Au ; Các hợp chất của phi kim,
như: X− (F− , Cl− , Br− , I−) ; HCl ; HBr ; HI ; H2S ; S2− ; H− ; NaH ; CaH2 ; NH3 ; PH3 ; CH4; SiH4 ; O2−.
– Còn nguyên tố nào có số oxi hóa trung gian (trong đơn chất phi kim, những hợp chất của kim khí hay phi kim trong ấy kim khí hay phi kim có số oxi hóa trung gian) nếu tham gia phản ứng oxi hóa khử thì tùy trường hợp (tùy từng tác chất nhưng mà chúng phản ứng) nhưng mà trọn vẹn có thể vào vai trò chất oxi hóa hoặc vào vai trò chất khử.
VD: H2 ; C ; Si ; O2 ; S ; Cl2 ; Br2 ; I2 ; Fe2+ ; FeO ; Fe3O4 ; FeCl2 ; FeSO4 ; Cu2O ; SO2 ;Na2S2O3 ; NO2.
– Có phân tử nhưng mà trong phân tử có chứa cả nguyên tố có oxi hóa tốt nhất lẫn nguyên tố có số oxi hóa thấp nhất, do ấy tùy trường hợp nhưng mà phân tử này hoặc là chất oxi hóa hoặc là chất khử hoặc là chất luận bàn (ko là chất oxi hóa, ko là chất khử).
VD: HCl, H2S, KMnO4, K2Cr2O7, Fe2O3, KClO3
2. LUYỆN TẬP
Câu 1. Tổng thông số (những số nguyên, tối giản) của toàn bộ những chất trong phương trình phản ứng giữa Cu với dung dịch HNO3 đặc, hot là
A. 10.
B. 9.
C. 8.
D. 11.
Câu 2. Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo ra thành phầm CuO, Fe2O3 và SO2 thì 1 phân tử CuFeS2 sẽ
A. nhận 13 electron.
B. nhận 12 electron.
C. nhường 13 electron.
D. nhường 12 electron.
Câu 3. Cho phương trình hoá học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O
Sau lúc thăng bằng phương trình hoá học trên với thông số của những chất là những số nguyên, tối giản thì thông số của HNO3 là
A. 23x – 9y.
B. 45x – 18y.
C. 13x – 9y.
D. 46x – 18y.
Câu 4. Thực hiện những thí nghiệm sau:
(I) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4.
(II) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S.
(III) Sục hỗn hợp khí NO2 và O2 vào nước.
(IV) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc, hot.
(V) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, hot.
(VI) Cho SiO2 vào dung dịch HF.
Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá – khử xẩy ra là
A. 3.
B. 6.
C. 4.
D. 5.
Câu 5. Cho những phản ứng sau:
a) FeO + HNO3 (đặc, hot) →
b) FeS + H2SO4 (đặc, hot) →
c) Al2O3 + HNO3 (đặc, hot) →
d) Cu + dung dịch FeCl3 →
e) CH3CHO + H2
f) glucozơ + AgNO3 trong dung dịch NH3 →
g) C2H4 + Br2 →
h) Glixerol + Cu(OH)2 →
Dãy gồm những phản ứng đều thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử là:
A. a, b, c, d, e, h.
B. a, b, c, d, e, g.
C. a, b, d, e, f, h.
D. a, b, d, e, f, g.
Câu 6. Cho dãy những chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3. Số chất trong dãy bị oxi hóa lúc hiệu suất cao với dung dịch HNO3 đặc, hot là
A. 3.
B. 5.
C. 4
D. 6.
Câu 7. Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 tuần tự phản ứng với HNO3 đặc, hot. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử là
A. 5.
B. 6.
C. 7.
D. 8.
Câu 8. Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O
Số phân tử HCl vào vai trò chất khử bằng k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng. Giá trị của k là
A. 1/7.
B. 4/7.
C. 3/7.
D. 3/14.
Câu 9. Cho dung dịch X chứa KMnO4 và H2SO4 (loãng) tuần tự vào những dung dịch: FeCl2, FeSO4, CuSO4, MgSO4, H2S, HCl (đặc). Số trường hợp có xẩy ra phản ứng oxi hoá – khử là
A. 5.
B. 4.
C. 6.
D. 3.
Câu 10. Cho phản ứng:
Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 → Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.
Tổng thông số của những chất (là những số nguyên, tối giản) trong phương trình phản ứng là
A. 27.
B. 47.
C. 31.
D. 23.
Câu 11. Dãy gồm những kim khí đều hiệu suất cao được với dung dịch HCl mà ko hiệu suất cao với dung dịch HNO3 đặc, nguội là:
A. Cu, Fe, Al.
B. Fe, Al, Cr.
C. Cu, Pb, Ag.
D. Fe, Mg, Al.
Câu 12. Cho những chất: KBr, S, SiO2, P, Na3PO4, FeO, Cu và Fe2O3. Trong những chất trên, số chất trọn vẹn có thể bị oxi hóa bởi dung dịch axit H2SO4 đặc, hot là
A. 4.
B. 5.
C. 7.
D. 6.
Câu 13.Thực hiện những thí nghiệm với hỗn hợp bột gồm Ag và Cu (hỗn hợp X):
(a) Cho X vào trong bình chứa 1 lượng dư khí O3 (ở Đk thường).
(b) Cho X vào 1 lượng dư dung dịch HNO3 (đặc).
(c) Cho X vào 1 lượng dư dung dịch HCl (ko xuất hiện O2).
(d) Cho X vào 1 lượng dư dung dịch FeCl3.
Thí nghiệm nhưng mà Cu bị oxi hoá còn Ag ko bị oxi hoá là
A. (c).
B. (a).
C. (d).
D. (b).
Câu 14. Dãy chất nào tại đây đều trình diễn tính oxi hóa lúc phản ứng với SO2?
A. Dung dịch BaCl2, CaO, nước brom.
B. Dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4.
C. O2, nước brom, dung dịch KMnO4.
D. H2S, O2, nước brom.
Câu 15. Cho những chất khác lạ sau: FeSO4, AgNO3, Na2SO3, H2S, HI, Fe3O4, Fe2O3 hiệu suất cao với dung dịch H2SO4 đặc, hot. Số trường hợp xẩy ra phản ứng oxi hoá – khử là
A. 6.
B. 3.
C. 4.
D. 5.
Trên đấy là một phần trích dẫn nội dung Chuyên đề xong xuôi phản ứng oxi hóa khử môn Hóa học 10 5 2021. Để xem toàn thể nội dung những em đăng nhập vào trang hoc247 để tải tài liệu về máy tính.
Hy vọng tài liệu này sẽ tương hỗ những em học trò ôn tập tốt và đạt thành tựu cao trong học tập.
Chúc những em học tốt!
Lý thuyết và bài tập chuyên đề chất oxi hóa, chất khử – sự oxi hóa, sự khử môn Hóa học 10 5 2021
118
Ôn tập chuyên đề phản ứng oxi hóa – khử môn Hóa học 10 5 2021
199
Bài tập về hóa trị và số oxi hóa môn Hóa học 10 5 2021
123
1 số ít tuyệt kỹ giải bài tập chương phản ứng oxi hóa, khử môn Hóa học 10 5 2021
160
Bài tập trắc nghiệm chuyên đề phản ứng oxi hóa khử môn Hóa học 10 5 2020 Trường THPT Nguyễn Bá Ngọc
212
Bài tập phản ứng oxi hóa khử – vận tốc phản ứng và thăng bằng hóa học môn Hóa 10 5 2020
328
[rule_2_plain] [rule_3_plain]
#Chuyên #đề #hoàn #thành #phản #ứng #oxi #hóa #khử #môn #Hóa #học #5
Reply
2
0
Chia sẻ
– Một số Keywords tìm kiếm nhiều : ” Video full hướng dẫn Si tan trong dung dịch kiềm tổng thông số tối giản của phản ứng là tiên tiến và phát triển nhất , Chia Sẻ Link Tải Si tan trong dung dịch kiềm tổng thông số tối giản của phản ứng là “.
Giải đáp vướng mắc về Si tan trong dung dịch kiềm tổng thông số tối giản của phản ứng là
Bạn trọn vẹn có thể để lại phản hồi nếu gặp yếu tố chưa hiểu nhé.
#tan #trong #dung #dịch #kiềm #tổng #hệ #số #tối #giản #của #phản #ứng #là Si tan trong dung dịch kiềm tổng thông số tối giản của phản ứng là
Bình luận gần đây